Exercices de révisions : Physique-chimie
4. Donner la composition du système chimique à la fin de la transformation et la masse des produits formés.? ?. Exercice n°4 : Réactions d'oxydoréduction.
Exercices sur la réaction chimique NII
Quelle est la masse de cuivre obtenue en fin de réaction ? Exercice N°3 : Page 2. Exercices sur la réaction chimique Page 2 / 7.
Génie de la Réaction Chimique: les réacteurs homogènes
Jul 14 2022 Est utilisé préférentiellement dans le cas de réaction multiples. 4.13. Exercice : QCU - Concentration en phase gazeuse. Dans le cas d'une ...
«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE
C. Application du premier principe de la thermodynamique aux réactions chimiques. - Calcul de l'enthalpie standard de la réaction par la méthode algébrique.
correction exercices Précis de Physique-Chimie chapitre1 à 4
Physique-Chimie ainsi que sur la correction des exercices n'hésitez pas à Eléments de correction des exercices du chapitre 3 : la réaction chimique .
Seconde générale - Transformation chimique - Exercices - Devoirs
Exercice 2 corrigé disponible. On réalise une transformation chimique qui permet de faire précipiter les ions cuivre II.
Ré visions sur lé bilan duné transformation chimiqué Exércicés sur
espèces chimiques réactives et ce qui est produit lors d'une réaction chimique. Le problème est Exércicés sur la transformation chimiqué.
4eme - Chimie - Corrigé Exercices chap 1 2 3
Physique Chimie - Corrigés d'exercices – niveau 4 ème 2) La molécule produite par cette réaction chimique est la molécule de dioxyde.
Exercices: CINÉTIQUE CHIMIQUE CORRECTION
On lit sur le graphique que t1/2 = 13 s. EXERCICE 9 p.94: SUIVI DE REACTION. 1. Au cours de
Les équilibres- exercices supplémentaire avec correction -2017
Soit la réaction suivante : H2(g) + Cl2(g). 2 HCl(g). Quelle est la concentration à l'équilibre de l'acide chlorhydrique si les concentrations H2 et de. Cl2
La fonction exponentielle - Couleur-Science
Le guide d’appr entissage Réactions chimiques 1 : énergie et cinétique chimique est donc le deuxième d’une série de trois Il se divise en cinq chapitres corr espondant aux cinq objectifs terminaux du pr ogramme1 On doit utiliser ce guide avec le cahier Activités expérimentales de chimie Les références à ce cahier sont données
Seconde générale - Transformation chimique - Exercices - Devoirs
Transformation chimique – Exercices - Devoirs Exercice 1 corrigé disponible Exercice 2 corrigé disponible On réalise une transformation chimique qui permet de faire précipiter les ions cuivre II Pour cela on ajoute dans une solution de sulfate de cuivre II une solution d’hydroxyde de sodium
Chimie 2de BEP Exercices : la réaction chimique
Exercice 3 : La combustion du fer dans le dioxygène de l’air donne de l’oxyde de fer Fe 3 O 4 1 Rappeler la formule du dioxygène 2 Calculer la masse molaire de l’oxyde de fer Fe 3 O 4 On donne : M O = 16g mol-1 et M Fe = 558 g mol-1 3 L’équation incomplète non équilibrée de la combustion du fer s’écrit : Fe
EXERCICES SUR LA REACTION CHIMIQUE PARTIE A : décrire un
1 Décrire le système chimique dans l'état initial 2 Est-il le siège d'une transformation chimique ? Justifier la réponse 3 Indiquer les espèces chimiques consommées et leurs noms 4 Quelle espèce est produite ? Quel nom porte-t-elle ? 5 Décrire l'état final du système 6 Schématiser la transformation chimique
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EXERCICES sur REACTION CHIMIQUE Exercice 1 : 1 Dans une masse m = 600 g de Fe combien y -a-t-il de moles ? d’atomes ? 2 Calculer la masse de n = 152 mol de cuivre 3 Calculer la charge d’une mole d’électrons Exercice 2 : Calculer les masses molaires des composés suivants : a) H 2SO 4 b) Cu SO 4 c) NaCl d) C 5H 12
Quels sont les exemples de réaction chimique ?
Les exemples sont nombreux : de la probabilité de réaction chimique entre deux réactifs, à la décroissance radioactive d’un échantillon de matériel radioactif, à la charge électrique d’un condensateur, au nombre de débris spatiaux (syndrome de Kessler), à la concentration des étoiles dans une galaxie, la diffusion des épidémies…
Comment calculer la réaction chimique ?
Supposons que vous ayez un mélange composé de 12 grammes (g) de zinc pur (Zn) métallique et 7, 50 g de soufre (S), et le mélange est chauffé à la température de réaction. Écrivez l'équation de la réaction chimique comme suit: Zn + S = ZnS.
Comment équilibrer une réaction chimique ?
Equilibrer les réactions suivantes : 1/ H2O ( H2 + O2 2/ HC? + CaCO3 ( CaC?2 + H2O + CO2 3/ CuO + C ( Cu + CO2 4/ NaC???+ H2SO4 ( NaHSO4 + HC? 5/ C2H2 + O2 ( CO2 + H2O Exercice 2 : Extrait de BEP On donne l’équation non équilibrée de la réaction chimique : C + CuO ( Cu + CO2 1/ Equilibrer cette réaction.
Comment calculer l’équation non équilibrée de la réaction chimique ?
On donne l’équation non équilibrée de la réaction chimique : C + CuO ( Cu + CO2 1/ Equilibrer cette réaction. 2/ Quels sont les réactifs ? Quels sont les produits ? 3/ Quelles sont les masses molaires moléculaires ou atomiques de chaques produits ou réactifs ? 4/ On fait réagir 18g de carbone :
Transformation chimique - Exercices - Devoirs
Exercice 1 corrigé disponible
Un système chimique est constitué dans son état initial des espèces chimiques suivantes : éthanol et chlorure d'éthanoyle. A l'état ifinal, il est constitué de chlorure d'hydrogène, d'éthanoate d'éthyle et d'éthanol1. Quels sont les produits de la réaction ?
2. Le chlorure d'éthanoyle est-il un réactif ? Justiifier la réponse
Exercice 2 corrigé disponible
On réalise une transformation chimique qui permet de faire précipiter les ions cuivre II. Pour cela, on ajoute dans une solution de sulfate de cuivre II, une solu- tion d'hydroxyde de sodium. La quantité de matière initiale d'ions cuivre II est de 1.5*10-2 mol. La quan- tité de matière initiale d'ions hydroxyde est de 4*10-2 mol. A la ifin de la réaction il s'est formé 1.5*10-2 mol d'hydroxyde de cuivre II mais il reste1*10-2 mol d'ions hydroxyde.
La température était de 18°C à l'état initial, elle a augmentée de 2 °C à la
ifin de la transformation. La pression est constante à 1013 hPa.1. Complétez le schéma ci-dessous :
2. Ecrire l'équation bilan
3. Quel est le réactif limitant ?
4. La réaction chimique est-elle exothermique ou endothermique ?Exercice 3 corrigé disponible
Equilibrer les équations bilans ci-dessous :
Exercice 4 corrigé disponible
Equilibrer les équations bilans ci-dessous :
1. C3H8(g) + ... O2(g) ... CO2(g) + ... H2O(g)
2. 2 CuO(s) + ... H+(aq) ... Cu2+(aq) + ... H2O(l)
3. ... Al(s) + ... Hg2+(aq) ... Al3+(aq) + ... Hg(l)
4. Fe2+(aq) + ... CN-(aq) Fe(CN)64-(s)
Exercice 5 corrigé disponible
1/3Transformation chimique - Exercices - DevoirsSeconde générale - Physique Chimie - Année scolaire 2023/2024
htttp s ://physique-et-maths.frExercice 6 corrigé disponible
Exercice 7corrigé disponible
L'oxyde de cuivre et le carbone se présentent tous les deux sous la forme de poudres noires. Leurs formules respectives sont CuOet C. SI l'on chaufffe fortement un mélange de 0,14 mol de CuOavec 0,10 mol deC, on constate
l'apparition d'une poudre rose (cuivre métallique) ainsi que un dégagement gazeux qui trouble l'eau de chaux1. Ecrire l'équation de la transformation chimique
2. Répondre par Vrai ou Faux :
A : A la ifin de la transformation chimique, l'oxyde de cuivre et le carbone ont totalement réagi ? B : A la ifin de la transformation chimique il reste de l'oxyde de cuivre ? C. A la ifin de la transformation chimique, il reste du carbone ? D. A la ifin de la transformation chimique, la quantité de cuivre a diminué ?3. Déterminer les quantités de matière des réactifs et produits à l'état ifinal Exercice 8corrigé disponible
Exercice 9corrigé disponible
Dans la liste des lfluides frigorigènes (ou réfrigérants) naturels, on peut citer le propane C3H8(g) qui possède de très bonnes propriétés dans ce sens. Malheureusement, ce lfluide réfrigérant s'avère extrêmement inlflammable. Un circuit frigoriifique doit utiliser au maximum 0,34 mol de propane. Les domaines d'application préconisés de ce lfluide sont alors des petits systèmes et refroidissements, refroidisseurs de systèmes de commerce d'alimentation, conditionnement d'air de bâtiment, etc ... Lorsque le propane s'enlflamme en présence de suiÌifiÌisamment de dioxygène, sa combustion est dite complète et peut être représentée par le schéma de la transformation suivant :1. Donner les formules des produits de la combustion ?
2. Analyser le schéma de la transformation et justiifier quel a été le réactif
limitant au cours de cettte transformation ? 2/3Transformation chimique - Exercices - DevoirsSeconde générale - Physique Chimie - Année scolaire 2023/2024
htttp s ://physique-et-maths.fr3. Justiifier alors que la combustion du propane a bien été complète.
4. Ecrire et ajuster l'équation chimique de la combustion du propane
dans le dioxygène.5. Déterminer la quantité de matière de dioxygène consommée lors de la
réaction chimique.6. Une telle réaction est-elle exothermique ou endothermique ? Justiifier.
Exercice 10corrigé disponible
Ajuster les équations chimiques suivantes :
Exercice 11corrigé disponible
On fait réagir 0,1 mol d'aluminium Al(s) avec 0,6 mol d'acide chlorhydrique (H(aq)+,Cl(aq)-) dilué à la température ambiante. Le métal se dissout dans l'acide chlorhydrique, ce qui produit un gaz incolore du dihydrogène H2(g), et du chlorure d'aluminium (Al(aq)3++3Cl(aq)-)en solution. Cettte réaction est irréversible car les produits résultant ne réagiront pas les uns avec les autres.1. Ecrire l'équation bilan équilibrée de la transformation chimique ?
Pourquoi les ions Cl- ne ifigurent pas dans cettte équation ?2. Déterminer le réactif limitant ainsi que les quantités de matières à l'état
ifinal pour chaque espèce chimique.3. Quelle masse d'aluminium devrait-on utiliser pour que les proportions
soient stoechiométriques ? 3/3Transformation chimique - Exercices - DevoirsSeconde générale - Physique Chimie - Année scolaire 2023/2024
htttp s ://physique-et-maths.frquotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] énergie libérée par 1 kg d uranium
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