Exercices de révisions : Physique-chimie
4. Donner la composition du système chimique à la fin de la transformation et la masse des produits formés.? ?. Exercice n°4 : Réactions d'oxydoréduction.
Exercices sur la réaction chimique NII
Quelle est la masse de cuivre obtenue en fin de réaction ? Exercice N°3 : Page 2. Exercices sur la réaction chimique Page 2 / 7.
Génie de la Réaction Chimique: les réacteurs homogènes
Jul 14 2022 Est utilisé préférentiellement dans le cas de réaction multiples. 4.13. Exercice : QCU - Concentration en phase gazeuse. Dans le cas d'une ...
«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE
C. Application du premier principe de la thermodynamique aux réactions chimiques. - Calcul de l'enthalpie standard de la réaction par la méthode algébrique.
correction exercices Précis de Physique-Chimie chapitre1 à 4
Physique-Chimie ainsi que sur la correction des exercices n'hésitez pas à Eléments de correction des exercices du chapitre 3 : la réaction chimique .
Seconde générale - Transformation chimique - Exercices - Devoirs
Exercice 2 corrigé disponible. On réalise une transformation chimique qui permet de faire précipiter les ions cuivre II.
Ré visions sur lé bilan duné transformation chimiqué Exércicés sur
espèces chimiques réactives et ce qui est produit lors d'une réaction chimique. Le problème est Exércicés sur la transformation chimiqué.
4eme - Chimie - Corrigé Exercices chap 1 2 3
Physique Chimie - Corrigés d'exercices – niveau 4 ème 2) La molécule produite par cette réaction chimique est la molécule de dioxyde.
Exercices: CINÉTIQUE CHIMIQUE CORRECTION
On lit sur le graphique que t1/2 = 13 s. EXERCICE 9 p.94: SUIVI DE REACTION. 1. Au cours de
Les équilibres- exercices supplémentaire avec correction -2017
Soit la réaction suivante : H2(g) + Cl2(g). 2 HCl(g). Quelle est la concentration à l'équilibre de l'acide chlorhydrique si les concentrations H2 et de. Cl2
La fonction exponentielle - Couleur-Science
Le guide d’appr entissage Réactions chimiques 1 : énergie et cinétique chimique est donc le deuxième d’une série de trois Il se divise en cinq chapitres corr espondant aux cinq objectifs terminaux du pr ogramme1 On doit utiliser ce guide avec le cahier Activités expérimentales de chimie Les références à ce cahier sont données
Seconde générale - Transformation chimique - Exercices - Devoirs
Transformation chimique – Exercices - Devoirs Exercice 1 corrigé disponible Exercice 2 corrigé disponible On réalise une transformation chimique qui permet de faire précipiter les ions cuivre II Pour cela on ajoute dans une solution de sulfate de cuivre II une solution d’hydroxyde de sodium
Chimie 2de BEP Exercices : la réaction chimique
Exercice 3 : La combustion du fer dans le dioxygène de l’air donne de l’oxyde de fer Fe 3 O 4 1 Rappeler la formule du dioxygène 2 Calculer la masse molaire de l’oxyde de fer Fe 3 O 4 On donne : M O = 16g mol-1 et M Fe = 558 g mol-1 3 L’équation incomplète non équilibrée de la combustion du fer s’écrit : Fe
EXERCICES SUR LA REACTION CHIMIQUE PARTIE A : décrire un
1 Décrire le système chimique dans l'état initial 2 Est-il le siège d'une transformation chimique ? Justifier la réponse 3 Indiquer les espèces chimiques consommées et leurs noms 4 Quelle espèce est produite ? Quel nom porte-t-elle ? 5 Décrire l'état final du système 6 Schématiser la transformation chimique
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EXERCICES sur REACTION CHIMIQUE Exercice 1 : 1 Dans une masse m = 600 g de Fe combien y -a-t-il de moles ? d’atomes ? 2 Calculer la masse de n = 152 mol de cuivre 3 Calculer la charge d’une mole d’électrons Exercice 2 : Calculer les masses molaires des composés suivants : a) H 2SO 4 b) Cu SO 4 c) NaCl d) C 5H 12
Quels sont les exemples de réaction chimique ?
Les exemples sont nombreux : de la probabilité de réaction chimique entre deux réactifs, à la décroissance radioactive d’un échantillon de matériel radioactif, à la charge électrique d’un condensateur, au nombre de débris spatiaux (syndrome de Kessler), à la concentration des étoiles dans une galaxie, la diffusion des épidémies…
Comment calculer la réaction chimique ?
Supposons que vous ayez un mélange composé de 12 grammes (g) de zinc pur (Zn) métallique et 7, 50 g de soufre (S), et le mélange est chauffé à la température de réaction. Écrivez l'équation de la réaction chimique comme suit: Zn + S = ZnS.
Comment équilibrer une réaction chimique ?
Equilibrer les réactions suivantes : 1/ H2O ( H2 + O2 2/ HC? + CaCO3 ( CaC?2 + H2O + CO2 3/ CuO + C ( Cu + CO2 4/ NaC???+ H2SO4 ( NaHSO4 + HC? 5/ C2H2 + O2 ( CO2 + H2O Exercice 2 : Extrait de BEP On donne l’équation non équilibrée de la réaction chimique : C + CuO ( Cu + CO2 1/ Equilibrer cette réaction.
Comment calculer l’équation non équilibrée de la réaction chimique ?
On donne l’équation non équilibrée de la réaction chimique : C + CuO ( Cu + CO2 1/ Equilibrer cette réaction. 2/ Quels sont les réactifs ? Quels sont les produits ? 3/ Quelles sont les masses molaires moléculaires ou atomiques de chaques produits ou réactifs ? 4/ On fait réagir 18g de carbone :
Exercice 6 page 49 (chapitre 1 du cours)
Clément a placé dans les tubes à essais suivants : de l"eau distillée (1), de l"eau avec de l"huile (2) et de l"eau sucrée (3). a) pour chaque tube, dire s"il contient un corps pur ou un mélange. b) Schématiser les contenus de chaque tube (5 molécules de chaque corps pur) en utilisant les modèles suivants : molécule d"eau molécule d"huile molécule de sucreRéponses :
a) Le tube 1 est un corps pur car il n"est composé que d"un seul constituant, l"eau. Le tube 2 est un mélange car il est composé de plusieurs constituants : l"eau et l"huile. Le tube 3 est un mélange car il est composé de plusieurs constituants : l"eau et le sucre. b) tube n° 1 tube n° 2 tube n° 3L"eau et l"huile ne sont
pas miscibles. Le sucre est dissous dans l"eau.Exercice 8 page 49 (chapitre 1 du cours)
Juliette a dessiné l"expérience qu"elle a réalisée mais elle a oublié de représenter
quelques molécules présentes dans le bécher. a) Lorsque le mélange est réalisé, l"indication de la balance est-elle inférieure,égale ou supérieure à 120 g ? Pourquoi ?
b) Compléter le dessin en représentant les molécules qui manquent dans le bécher du premier dessin.Réponses :
a) La balance indique une masse de 120 grammes car lors d"un mélange, il y a conservation de la masse.b) Lors du mélange, le nombre et le type de molécules ne changent pas. Dans le mélange, il y a 11 molécules
en forme de triangle rouge et 14 molécules en forme de trapèze vert. Il manque donc 3 molécules en forme de triangle rouge dans le premier dessin.120 g ......... g
Exercice 15 page 50 (chapitre 1 du cours)
Choisir puis recopier les propositions correctes.
Quand l"eau passe de l"état solide à l"état liquide, les molécules passent : a) d"un état ordonné à un état ordonné b) d"un état compact à un autre état compact c) d"un état ordonné à un état désordonné d) d"un état compact à un état dispersé e) d"un état dispersé à un état désordonnéRéponses :
Quand l"eau passe de l"état solide à l"état liquide, les molécules passent : - d"un état ordonné à un état désordonné (phrase c) - d"un état compact à un autre état compact (phrase b) En effet, l"état solide est compact et ordonnée et l"état liquide, compact et désordonné.EXERCICES DE L"ANCIEN LIVRE
Exercice 8 page 53 (chapitre 2 du cours)
1)2) Dans la molécule d"eau, il y a un atome d"oxygène et deux atomes
d"hydrogène.3) La formule chimique de la molécule d"eau est H
2O.Exercice 9 page 53 (chapitre 2 du cours)
La formule chimique de la molécule d"aspirine est : C9H8O4.
Exercice 10 page 53 (chapitre 2 du cours)
La molécule de saccharose est composée de 12 atomes de carbone, 22 atomes d"hydrogène et de 11 atomes d"oxygène.Exercice 11 page 53 (chapitre 3 du cours)
O-O O-O + ® ????
O-O O-O
1) Je sais que la combustion du carbone produit du dioxyde de carbone donc
l"équation chimique s"écrit : 4 C + 4 O2 ® 4 CO2.
2) La molécule produite par cette réaction chimique est la molécule de dioxyde
de carbone et il se forme quatre molécules.C-C-C-C
Exercice 13 page 53 (chapitre 3 du cours)
1) C + O
2 ® CO2
0,3 g 0,8 g ? g
La masse se conserve lors d"une réaction chimique donc la masse de dioxyde de carbone formé est la somme des masses des réactifs. En effet, il ne se forme qu"un seul produit le dioxyde de carbone.Nous pouvons alors écrire : m(CO
2) = m(C) + m(O2)
Calcul :
m(CO2) = 0,3 g + 0,8 g m(CO2) = 1,1 g
La masse de dioxyde de carbone formé à l"issu de cette réaction est 1,1 grammes.2) C + O
2 ® CO2
6 g ? g 22 g
La masse se conserve lors d"une réaction chimique donc nous pouvons écrire : m(CO2) = m(C) + m(O2)
Nous recherchons la masse de dioxygène consommé, nous allons alors modifier la relation précédente pour calculer la masse d"oxygène.Soit, m(O
2) = m(CO2) - m(C)
Calcul :
m(O2) = 22 g - 6 g m(O2) = 16 g
La masse d"oxygène consommé lors de cette réaction est 16 grammes.Exercice 15 page 54 (chapitre 3 du cours)
1) C + O
2 ® CO2
Bilan : C 1 + 0 = 1 1
Bilan : O 0 + 2 = 2 2
Cette équation est équilibrée car elle vérifie la conservation des atomes.2) 2 C + O2 ® 2 CO
Bilan : C 1 + 0 = 1 1
Bilan : O 0 + 2 = 2 1 =>
2Bilan : C 1 + 0 = 1 =>
2 2
Nous avons du rééquilibrer le carbone et donc faire un deuxième bilan car en équilibrant l"oxygène nous avons déséquilibré le nombre d"atomes de carbone.L"équation équilibrée est donc : 2
C + O2 ® 2 CO.
3)2 CO + O2 ® 2 CO2
Bilan : C 1 + 0 = 1 1
Bilan : O 1 + 2 = 3 =>
4 2 => 4
Attention, lorsqu"un atome se trouve dans plusieurs espèces chimiques, il fautprendre comme référence le côté (réactif ou produit) où l"atome n"est présent que
dans une seule espèce chimique. Dans le cas présent, l"atome d"oxygène se trouve dans toutes les molécules. Nous raisonnerons alors avec comme référence la molécule de CO2 où les atomes d"oxygène sont par deux (2, 4, 6, ...). On essaye avec 4 atomes d"oxygène, puis, si on n"arrive pas à équilibrer les atomes d"oxygène du côté des réactifs, on essaye avec 6 et ainsi de suite.L"équation équilibrée est donc : 2
CO + O2 ® 2 CO2.
4) C + CO
2 ® 2 CO
Bilan : C 1 + 1 = 2 1 =>
2Bilan : O 0 + 2 = 2 2
L"équation équilibrée est donc : C + CO
2 ® 2 CO.
Remarque :
équilibrer une équation se fait par des essais et des erreurs et donc cela peut prendre du temps.Exercice 16 page 54 (chapitre 3 du cours)
1) L"oxyde de fer Fe
3O4 est composé de trois atomes de fer et de 4 atomes
d"oxygène.2-a) fer + dioxygène ® oxyde magnétique
Fe + O
2 ® Fe3O4
Cette équation n"est pas équilibrée, nous allons donc y remédier.3 Fe + 2 O2 ® Fe3O4
Bilan : Fe 1 + 0 = 1 =>
3 3
Bilan : O 0 + 2 = 2 =>
4 4
L"équation équilibrée est donc : 3
Fe + 2 O2 ® Fe3O4.
2-b) Neuf étant un multiple du chiffre trois, nous allons tripler les coefficients de
l"équation chimique pour en déduire le nombre de molécules de dioxygène qui vont réagir lors de la combustion des neuf atomes de fer. 9Fe + 6 O2 ® 3 Fe3O4.
Le nombre de molécule de dioxygène qui vont réagir avec le fer lors de la combustion des neuf atomes de fer est six.quotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] énergie libérée par 1 kg d uranium
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