Précipitation et dissolution Précipitation et dissolution
Jum. II 18 1439 AH Précipitation et dissolution. Exercices. Exercice 1 : Calculs de solubilité. [?00]. Calculer la solubilité du chlorure d'argent (pKs(AgCl) ...
19 Exercice 3 DETERMINATION DE LA PRECIPITATION
Exercice 3. DETERMINATION DE LA PRECIPITATION MOYENNE. SUR L'ENSEMBLE D'UN BASSIN VERSANT. (Méthodes de Thiessen et des isohyètes).
Précipitation et solubilité
On étudie dans cette exercice l'influence du pH sur la solubilité d'un solide ionique peu soluble. 1. On considère une solution de concentration c du diacide
Exercices de renforcement 6ème SB (UAA8) Réactions de
Exercices de renforcement 6ème SB (UAA8). Réactions de précipitation. 1) Voici une liste de composés chimiques : a) Définis le mot électrolyte.
LES REACTIONS DE PRECIPITATION Exercice 1 (Daprès BTS BT
Exercice 3 (D'après BTS BT 2013 Dosage d'une eau d'Evian). 1. Equation de la réaction de précipitation de l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2 :.
La précipitation sélective
EXERCICES. Partie 1/ Chimie minérale. Fiche 3 : La précipitation sélective plomb potassium calcium cuivre argent Sodium manganèse baryum. Fer 3.
SMPC (S2) Année universitaire : 2019/2020 Cours de chimie des
y a-t-il précipitation quand on mélange 100 cm3 d'une solution de dichlorure de zinc (C = Exercice 2 Précipitations compétitives du plomb II.
EXERCICES DE REVISION : LES REACTIONS DE PRECIPITATION
Influence de la formation d'un complexe sur la solubilité. • Dosages par précipitation. Exercice 1 (D'après BTS BT 2000 Composé peu soluble).
55 Exercice 6 AJUSTEMENT DES PRECIPITATIONS ANNUELLES
Soient les données de la précipitation annuelle Pan enregistrée à la station du Barrage de Ghrib (011405) dans le bassin versant de l'Oued.
Correction du DM 5 Exercice 1 : Séparation de deux ions en solution
5 Le même raisonnement conduit pour le sulfure de cuivre à la condition pH < ?52 pour ne pas observer la précipitation de ce solide. On en déduit que si le pH
EXERCICES DE REVISION : LES REACTIONS DE PRECIPITATION
Exercices sur le chapitre « Précipitation - Produit de solubilité » Exercice n° 1: On considère un litre de solution saturée en chlorure de plomb Calculer la concentration en ions Pb 2 + de la solution Donnée: pKs (PbCl2(s) ) =48 Réponse: [Pb2 +] ?158×10?2 mol L?1 Exercice n° 2 :
Transformationschimiques4–Travauxdirigés Langevin-Wallon
Précipitation et dissolution Exercices Exercice1:Calculsdesolubilité Uncalculdesolubilitésupposelasolutionsaturée Onadoptedoncunenotationcondenséedutableaud’avance-mentdirectemententermesdeconcentrationsetenprésenceduprécipité: AgCl = Ag+ + Cl– étatinitial excès 0 0 étatd’équilibre excès s s Le résultat s = ?
EXERCICES DE REVISION : LES REACTIONS DE PRECIPITATION
1 Ecrire l’équation de la réaction de précipitation de l’hydroxyde de calcium Ca(OH) 2 2 Calculer le pH du début de précipitation d’une solution aqueuse d’ion Ca2+ à la concentration molaire c 1 = 20 10-3 mol L-1 3 Ecrire l’équation de la réaction de précipitation de l’hydroxyde de magnésium Mg(OH) 2 4
Comment calculer la réaction de précipitation de l’hydroxyde de calcium?
Produit de solubilité : Ca(OH)2 : pKS1 = 5,2 Mg(OH)2 : pKS2 = 8,7 Produit ionique de l’eau : Ke = 10-14 à 25°C Ecrire l’équation de la réaction de précipitation de l’hydroxyde de calcium Ca(OH)2.
Comment calculer le précipité ?
M = [Mg2+] o[OH-] o = (0,01)*(10–2,9)²=10-7,8 Si on effectue le produit [Mg2+] [OH–] 2, on trouve 10–7,8 ce qui est largement supérieur au KS de Mg(OH)2. On aura effectivement apparition d'un précipité.
Comment calculer le précipité d'une solution aqueuse de nitrate de magnésium ?
Montrer que lorsqu'on ajoute à cette solution une solution aqueuse d'ammoniac, de concentration 10–1 mol–1, on peut observer la formation d'un précipité de Mg(OH)2. Mg 2 + ( aq ) + 2OH ? ( aq ) = Mg (OH ) 2( s ) Dans la solution aqueuse de nitrate de magnésium, on a [Mg2+] = 1,0–2 mol–1.
Capacités exigibles :
Solubilité
Produit de solubilité
Influence du pH sur la solubilité
Influence de la formation dun complexe sur la solubilitéDosages par précipitation
Exercice 1 (Daprès BTS BT 2000 Composé peu soluble)1. Le produit de solubilité du bromate dargent AgBrO3 à 25°C est KS = 5,810-5.
1.1. Écrire léquation de léquilibre de solubilisation et exprimer le produit de solubilité en
fonction des concentrations des espèces à léquilibre.1.2. Calculer la solubilité de AgBrO3 dans leau pure à 25°C. En déduire la masse de ce solide
que lon peut dissoudre dans 1 L deau.1.3. On sintéresse maintenant à la dissolution du bromate dargent dans une solution de
bromate de sodium de concentration molaire c = 0,100 mol.L-1. Calculer la solubilité de AgBrO3 dans cette
solution. En déduire la masse de AgBrO3 que lon peut dissoudre dans 1 L de cette solution.2. On veut ensuite déterminer la quantité de AgBrO3 que lon peut dissoudre dans 1 L de solution
dammoniaque de concentration 0,50 mol.L-1. Les ions Ag+ forment un complexe avec NH3 : Ag(NH3)2 + dont la constante de formation est KF = 2,0107.2.1. Écrire léquation de la réaction de complexation des ions Ag + et exprimer la constante de
formation en fonction des concentrations des espèces à léquilibre.2.2. Calculer la constante de léquilibre prépondérant dont léquation sécrit:
AgBrO3 (s) + 2NH3 (aq) = Ag(NH3)2+ (aq) + BrO3- (aq)2.3. Compléter le tableau des concentrations suivant et en déduire la solubilité s de AgBrO3
dans la solution. Quelle est la masse maximale de AgBrO3 que lon peut dissoudre dans 1 L de cette
solution.Concentration AgBrO3 (s) + 2NH3 (aq) = Ag(NH3)2+ (aq) + BrO3- (aq)
Initiale Excès 0,5 mol.L-1 0 0
A léquilibre
Données : MAg = 108 g.mol-1 MBr = 80 g.mol-1 MO = 16 g.mol-1 Exercice 2 (Daprès BTS BT 2010 Produit de solubilité)1. La solubilité de lhydroxyde de cuivre (II) dans leau pure à 25°C a pour valeur
s = 4,010-7 mol.L-1.1.1. Ecrire léquation de dissolution de lhydroxyde de cuivre (II) dans leau pure.
1.2. Exprimer le produit de solubilité KS en fonction des concentrations molaires des espèces
présentes en solution.1.3. Etablir lexpression littérale de KS en fonction de la solubilité s. Calculer sa valeur.
2. Le pH dune solution aqueuse saturée dhydroxyde de cuivre (II) est égal à 7,9 à 25°C.
2.1. Déterminer la concentration molaire des espèces présentes en solution.
2.2. En déduire la valeur du produit de solubilité de lhydroxyde de cuivre (II).
Exercice 3 (Daprès BTS BT 2013 Dosage dune eau dEvian) Leau dEvian contient des ions Mg2+ qui réagissent avec lEDTA. Pour déterminer la concentrationen ions Ca2+, il faut éliminer les ions Mg2+ afin de doser seulement les ions Ca2+. On procède par
précipitation sélective. En effet les ions Ca2+ et Mg2+ forment avec les ions OH- des précipités dhydroxyde
de calcium Ca(OH)2 et dhydroxyde de magnésium Mg(OH)2. Ces précipités apparaissent à des valeurs de
pH différentes.Il est donc nécessaire de déterminer un pH pour lequel les ions Mg2+ ont précipité alors que les ions
Ca2+ sont libres.
On travaillera avec les concentrations molaires suivantes : [Ca2+] = c1 = 2,010-3 mol.L-1 et [Mg2+] = c2 = 1,010-3 mol.L-1Données : Produit de solubilité :
Ca(OH)2 : pKS1 = 5,2
Mg(OH)2 : pKS2 = 8,7
Produit ionique de leau : Ke = 10-14 à 25°C
1. Ecrire léquation de la réaction de précipitation de lhydroxyde de calcium Ca(OH)2.
2. Calculer le pH du début de précipitation dune solution aqueuse dion Ca2+ à la concentration
molaire c1 = 2,010-3 mol.L-1.3. Ecrire léquation de la réaction de précipitation de lhydroxyde de magnésium Mg(OH)2.
4. Calculer le pH du début de précipitation dune solution aqueuse dion Mg2+ à la concentration
molaire c2 = 1,010-3 mol.L-1.5. On choisit de travailler à un pH de 12,5. Calculer la concentration molaire en ions Mg2+ restant
libres à ce pH.6. Expliquer le choix de cette valeur de pH pour séparer les ions Mg2+ et les ions Ca2+.
Exercice 4 (Daprès BTS BIOAC 2002 Solubilité et complexe)1. Calculer la solubilité exprimée en rnol.L-1 puis en g.L-1 du chromate dargent Ag2CrO4 :
1.1 dans leau pure
1.2 dans une solution aqueuse de chromate de sodium 2Na+ + CrO42- à 16,2 g.L-1.
2. On considère la molécule dammoniac la molécule dammoniac. Pourquoi cette molécule est-elle
un agent complexant ?3. Lion Ag+ forme avec lammoniac lion complexe Ag(NH3)2+. On introduit du chromate dargent
solide dans 1 litre de solution aqueuse dammoniac de concentration molaire C1 = 1,00 mol.L-1.3.1 Écrire les équations des deux équilibres qui sétablissent dans cette solution.
3.2 A laide de ces équations, justifier qualitativement que la solubilité du chromate dargent
soit plus grande dans une solution aqueuse dammoniac que dans leau pure. Données: Masse molaire du chromate de sodium = 162 g.mol-1.Masse molaire du chromate dargent : 331,8 g.mol-1
A la température de travail: KD Ag(NH3)2+ = 6,310-8KS(Ag2CrO4) = 1,2610-12
Exercice 5 (Daprès BTS ABM 2007 Solubilité du carbonate de zinc) Données: pKS(ZnCO3(s)) = 10,8 pKA1((CO2,H2O)/HCO3-) = 6,4 pKA2(HCO3-/CO32-) = 10,31. Ecrire la réaction de dissolution du précipité du carbonate de zinc.
2. Calculer la solubilité s1 du carbonate de zinc dans leau pure.
3. On veut calculer la solubilité s2 du carbonate de zinc dans une solution S0 de carbonate de sodium
(2Na+, CO32-) de concentration [CO32-] = 1,0×10-2 mol.L-13.1. Dun point de vue qualitatif, préciser quelle est entre s1 et s2 la valeur la plus grande.
3.2. Calculer alors la solubilité s2
4. On dispose dune solution de carbonate de zinc saturée. On ajoute une solution dacide
chlorhydrique (H3O+, Cl-)4.1. Ecrire léquation bilan de la réaction acido-basique ayant lieu en solution.
4.2. Expliquer, de manière qualitative, lévolution de la solubilité.
Loxalate de calcium, de formule CaC2O4, est un composé ionique peu soluble dans leau dont le pKS vaut 8,6 à 25 °C.1. Écrire léquation de léquilibre de dissolution de loxalate de calcium.
2. Calculer la constante de solubilité de lC
3. Calculer la solubilité s de loxalate de calcium dans l, en négligeant les propriétés
acido-basiques de l4. Expliquer qualitativement comment la solubilité de loxalate dmodifiée dans une
eau chargée en ions calcium par rapport au cas de leau pure.On souhaite dissoudre totalement dans de leau des cristaux doxalate de calcium. On supposera, pour les
deux questions suivantes, qu nitésimale d négligeable parrapport aux quantités dces ioniques formées, mais qui confère encore à la solution un caractère saturé.
5. Calculer le volume minimal deau pure nécessaire pour dissoudre complétement des calculs
rénaux doxalate de calcium pur de masse m = 20 mg.6 Calculer le volume deau minimal nécessaire pour dissoudre complétement les mêmes calculs
rénaux doxalate de calcium pur de masse m =20 mg dans le cas dminérale dont la concentrationmassique en ion calcium vaut C0 = [Ca2+] = 2,910-4 mol.L-1 (on considèrera pour le calcul que cette
concentration ne varie pas au cours de la dissolution).Données : M(CaC2O4) = 128 g.mol-1
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