Précipitation et dissolution Précipitation et dissolution
Jum. II 18 1439 AH Précipitation et dissolution. Exercices. Exercice 1 : Calculs de solubilité. [?00]. Calculer la solubilité du chlorure d'argent (pKs(AgCl) ...
19 Exercice 3 DETERMINATION DE LA PRECIPITATION
Exercice 3. DETERMINATION DE LA PRECIPITATION MOYENNE. SUR L'ENSEMBLE D'UN BASSIN VERSANT. (Méthodes de Thiessen et des isohyètes).
Précipitation et solubilité
On étudie dans cette exercice l'influence du pH sur la solubilité d'un solide ionique peu soluble. 1. On considère une solution de concentration c du diacide
Exercices de renforcement 6ème SB (UAA8) Réactions de
Exercices de renforcement 6ème SB (UAA8). Réactions de précipitation. 1) Voici une liste de composés chimiques : a) Définis le mot électrolyte.
LES REACTIONS DE PRECIPITATION Exercice 1 (Daprès BTS BT
Exercice 3 (D'après BTS BT 2013 Dosage d'une eau d'Evian). 1. Equation de la réaction de précipitation de l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2 :.
La précipitation sélective
EXERCICES. Partie 1/ Chimie minérale. Fiche 3 : La précipitation sélective plomb potassium calcium cuivre argent Sodium manganèse baryum. Fer 3.
SMPC (S2) Année universitaire : 2019/2020 Cours de chimie des
y a-t-il précipitation quand on mélange 100 cm3 d'une solution de dichlorure de zinc (C = Exercice 2 Précipitations compétitives du plomb II.
EXERCICES DE REVISION : LES REACTIONS DE PRECIPITATION
Influence de la formation d'un complexe sur la solubilité. • Dosages par précipitation. Exercice 1 (D'après BTS BT 2000 Composé peu soluble).
55 Exercice 6 AJUSTEMENT DES PRECIPITATIONS ANNUELLES
Soient les données de la précipitation annuelle Pan enregistrée à la station du Barrage de Ghrib (011405) dans le bassin versant de l'Oued.
Correction du DM 5 Exercice 1 : Séparation de deux ions en solution
5 Le même raisonnement conduit pour le sulfure de cuivre à la condition pH < ?52 pour ne pas observer la précipitation de ce solide. On en déduit que si le pH
EXERCICES DE REVISION : LES REACTIONS DE PRECIPITATION
Exercices sur le chapitre « Précipitation - Produit de solubilité » Exercice n° 1: On considère un litre de solution saturée en chlorure de plomb Calculer la concentration en ions Pb 2 + de la solution Donnée: pKs (PbCl2(s) ) =48 Réponse: [Pb2 +] ?158×10?2 mol L?1 Exercice n° 2 :
Transformationschimiques4–Travauxdirigés Langevin-Wallon
Précipitation et dissolution Exercices Exercice1:Calculsdesolubilité Uncalculdesolubilitésupposelasolutionsaturée Onadoptedoncunenotationcondenséedutableaud’avance-mentdirectemententermesdeconcentrationsetenprésenceduprécipité: AgCl = Ag+ + Cl– étatinitial excès 0 0 étatd’équilibre excès s s Le résultat s = ?
EXERCICES DE REVISION : LES REACTIONS DE PRECIPITATION
1 Ecrire l’équation de la réaction de précipitation de l’hydroxyde de calcium Ca(OH) 2 2 Calculer le pH du début de précipitation d’une solution aqueuse d’ion Ca2+ à la concentration molaire c 1 = 20 10-3 mol L-1 3 Ecrire l’équation de la réaction de précipitation de l’hydroxyde de magnésium Mg(OH) 2 4
Comment calculer la réaction de précipitation de l’hydroxyde de calcium?
Produit de solubilité : Ca(OH)2 : pKS1 = 5,2 Mg(OH)2 : pKS2 = 8,7 Produit ionique de l’eau : Ke = 10-14 à 25°C Ecrire l’équation de la réaction de précipitation de l’hydroxyde de calcium Ca(OH)2.
Comment calculer le précipité ?
M = [Mg2+] o[OH-] o = (0,01)*(10–2,9)²=10-7,8 Si on effectue le produit [Mg2+] [OH–] 2, on trouve 10–7,8 ce qui est largement supérieur au KS de Mg(OH)2. On aura effectivement apparition d'un précipité.
Comment calculer le précipité d'une solution aqueuse de nitrate de magnésium ?
Montrer que lorsqu'on ajoute à cette solution une solution aqueuse d'ammoniac, de concentration 10–1 mol–1, on peut observer la formation d'un précipité de Mg(OH)2. Mg 2 + ( aq ) + 2OH ? ( aq ) = Mg (OH ) 2( s ) Dans la solution aqueuse de nitrate de magnésium, on a [Mg2+] = 1,0–2 mol–1.
1. Le produit de solubilité du bromate dargent AgBrO3 à 25°C est KS = 5,810-5.
1.1. Equation de léquilibre de solubilisation et expression produit de solubilité :
AgBrO3 = Ag+ + BrO3-
KS = [Ag+][ BrO3-]
1.2. Calcul de la solubilité de AgBrO3 dans leau pure à 25°C :
AgBrO3 = Ag+ + BrO3-E.I Excès 0 0
E.F Excès s s
1352 3 .106,7108,5 u u
LmolKs
sssBrOAgK S S La solubilité est de 7,610-3 mol.L-1 et le volume de la solution est de 1 L donc on peut dissoudre 7,610-3 mol. On a la relation : gMnmdoncM mn8,1236106,73uu u1.3. Calcul de la solubilité de AgBrO3 dans cette solution et de la masse de AgBrO3 que lon
peut dissoudre dans 1 L de cette solution : AgBrO3 = Ag+ + BrO3-E.I Excès 0 0,1
E.F Excès s s + 0,1
On a s << 0,1 donc s + 0,1 = 0,1
14 5 3 .108,51,0 108,51,0
1,0)1,0(
u u uLmolKs
sssBrOAgK S S La solubilité est de 5,810-6 mol.L-1 et le volume de la solution est de 1 L donc on peut dissoudre 5,810-6 mol. On a la relation : gMnmdoncM mn14,0236108,54uu u2. 2.1. Equation de la réaction de complexation des ions Ag + et expression de la constante de
formation :Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2 +
@@@2 3 23NHAg
NHAgKF
2.2. Calcul de la constante de léquilibre prépondérant dont léquation sécrit:
AgBrO3 (s) + 2NH3 (aq) = Ag(NH3)2+ (aq) + BrO3- (aq) 3572 3 323
2 3
3231016,1108,5100,2 uuu u
SFKKNHAg
AgBrONHAg
NHBrONHAgK
2.3.Concentration AgBrO3 (s) + 2NH3 (aq) = Ag(NH3)2+ (aq) + BrO3- (aq)
Initiale Excès 0,5 mol.L-1 0 0
Excès 0,5 - 2s s s
Calcul de la solubilité s de AgBrO3 dans la solution : K est très grand (K > 103) donc la réaction est totale donc 0,5 - 2s = 0Donc s = 0,25 mol.L-1
Calcul de la masse maximale de AgBrO3 que lon peut dissoudre dans 1 L de cette solution : La solubilité est de 0,25 mol.L-1 et le volume de la solution est de 1 L donc on peut dissoudre0,25 mol. On a la relation :
gMnmdoncM mn5923625,0u u Exercice 2 (Daprès BTS BT 2010 Produit de solubilité)1. Solubilité de lhydroxyde de cuivre (II) dans leau pure à 25°C.
1.1. Equation de dissolution de lhydroxyde de cuivre (II) dans leau pure :
Cu(OH)2 = Cu2+ + 2OH-
1.2. Expression du produit de solubilité KS en fonction des concentrations molaires des
espèces présentes en solution :KS = [Cu2+][OH-]2
1.3. Expression littérale de KS en fonction de la solubilité s et calcul de sa valeur :
Cu(OH)2 = Cu2+ + 2OH-E.I Excès 0 0
E.F Excès s 2s
2+] = s et [OH-] = 2s d
donc KS = s[2s]2 = 4s3KS = 4(410-7)3 = 2,5610-19
2. pH dune solution aqueuse saturée dhydroxyde de cuivre (II).
2.1. Calcul de la concentration molaire des espèces présentes en solution :
[H3O+] = 10-pH = 10-7,9 = 1,26.10-8 mol.L-1 [OH-] = 10-14+pH = 10-6,1 = 7,94.10-7 mol.L-1 : 2ncu2+ = nOH-, donc2[Cu2+] = [OH-]
[Cu2+] = 1/2[OH-] [Cu2+] = 3,9710-7 mol.L-12.2. Calcul de la valeur du produit de solubilité de lhydroxyde de cuivre (II).
KS = [Cu2+][OH-]2
KS = 3,9710-7(7,9410-7)2
KS = 2,5010-19
Exercice 3 (Daprès BTS BT 2013 Dosage dune eau dEvian)1. Equation de la réaction de précipitation de lhydroxyde de calcium Ca(OH)2 :
Ca2+ + 2OH- = Ca(OH)2
2. Calcul du pH du début de précipitation dune solution aqueuse dion Ca2+ à la concentration
molaire c1 = 2,010-3 mol.L-1 : >@>@>@7,12108,1loglog .108,1106,5 1010.106,5102 1010
13 3 113
2 1414
3 13 3 2,5 22
22
u u u u u OHpH
LmolOHOH
LmolCaCa
KOHdoncOHCaK
SpK s S3. Equation de la réaction de précipitation de lhydroxyde de magnésium Mg(OH)2 :
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
4. Calcul du pH du début de précipitation dune solution aqueuse dion Mg2+ à la concentration
molaire c2 = 1,010-3 mol.L-1 : >@>@>@2,11101,7loglog .101,7104,1 1010.104,1101 1010
12 3 112
3 1414
3 13 3 7,8 22
22
u u u u u OHpH
LmolOHOH
LmolMgMg
KOHdoncOHMgK
SpK s S5. Calcul de la concentration molaire en ions Mg2+ restant libres à ce pH.
A ce pH tous les ions Mg2+ ont précipité car le pH de début de précipitation est de 11,2 pour
2+]libres = 0.
6. Les ions calcium ne précipiteront qu'une fois tous les ions magnésium précipités au vu des
constantes de solubilité. Donc lorsque le pH est de 12,5 les ions Mg2+ ont tous précipité mais pas encore les
ions calcium, ils sont tous libres. Exercice 4 (Daprès BTS BIOAC 2002 Solubilité et complexe)1. 1.1 Calcul la solubilité exprimée en rnol.L-1 puis en g.L-1 du chromate dargent Ag2CrO4 dans
leau pure : Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42-E.I Excès 0 0
E.F Excès 2s s
125153
12 3 32
4 2 .103,28,331108,6 .108,64
1026,1
4 4 uu u u u LgsLmolKs
sCrOAgK S S1.2 Calcul la solubilité exprimée en rnol.L-1 puis en g.L-1 du chromate dargent Ag2CrO4 dans
une solution aqueuse de chromate de sodium 2Na+ + CrO42- à 16,2 g.L-1.1.1,0162
2,16 LmolM
CCm Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42-E.I Excès 0 0,1
E.F Excès
1461612 222
4 2 .1089,58,3311077,1.1077,14,0
1026,1
4,0' '1,0'4,01,0''4 uu u u !! u uLgLmolKs
scarsssCrOAgK S S2. Cette molécule est un agent complexant car elle possède un doublet libre.
3. 3.1 Equations des deux équilibres qui sétablissent dans cette solution :
Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42- (1)
Ag+ + 2 NH3 = Ag(NH3)2+ (2)
3.2 Pour la réaction (2), la constante de dissociation KD étant très petite, cette réaction est
quasi-totale dans le sens de formation du complexe. Lors de la mise en solution de Ag2CrO4, les ions Ag+
formation des ions Ag+ donc la solubilité de Ag2CrO4 augmente. Exercice 5 (Daprès BTS ABM 2007 Solubilité du carbonate de zinc)1. Equation de la réaction de dissolution du précipité du carbonate de zinc :
ZnCO3 = Zn2+ + CO32- (1)
2. Calcul de la solubilité s1 du carbonate de zinc dans leau pure :
ZnCO3 = Zn2+ + CO32-E.I Excès 0 0
E.F Excès s1 s1
168,10
1 2 1 2 3 2 .1098,31010 uLmolKs
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