Thème 5 : lénergétique 5.4 Lenthalpie de liaison 1. Explique en PDF

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La combustion ou comment une réaction d'oxydo-réduction libère de la chaleur. • Chimie : combustion = réaction d'oxydation exothermique.

Combustion et comportement de la dégradation thermique des

14?/04?/2017 le chauffage (la coque servira de produit de combustion ... combustion endothermique et exothermique qui se produisent.

Thème 5 : lénergétique 5.4 Lenthalpie de liaison 1. Explique en

c) Explique pourquoi la combustion de l'éthène est moins exothermique que celle de l'éthane. formation des liaisons la réaction sera endothermique.

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Introduction Combustion Combustion occurs when fossil fuels such as natural gas fuel oil coal or gasoline react with oxygen in the air to produce heat The heat from burning fossil fuels is used for industrial processes environ- mental heating or to expand gases in a cylinder and push a piston

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I Réaction endothermique Une réaction endothermique est une transformation qui absorbe de l’énergie Lors d’une réaction endothermique un apport d’énergie est utilisé pour briser les liaisons qui existent dans les réactifs puisque ces liaisons sont plus fortes que dans les produits

What is an endothermic chemical reaction?

A chemical reaction or physical change is endothermicif heat is absorbed by the system from the surroundings. In the course of an endothermic process, the system gains heat from the surroundings, and so the temperature of the surroundings decreases. The quantity of heat for a process is represented by the letter (q).

What is the difference between endothermic and exothermic?

A chemical reaction or physical change is endothermic if heat is absorbed by the system from the surroundings. A reaction or change is exothermic if heat is released by the system into the surroundings.

What is an example of thermodynamics of combustion?

22 2 Thermodynamics of Combustion Example 2.3 In a model “can-combustor” combustion chamber, n-heptane (C 7H 16) is burned under an overall lean condition. Measurements of dry exhaust give mole fractions of CO 2and O 2as x CO 2 ¼0.084 and x O 2 ¼0.088. Determine the %EA, equivalence ratio f, and l.

How does combustion occur?

Combustion Combustion occurs when fossil fuels, such as natural gas, fuel oil, coal or gasoline, react with oxygen in the air to produce heat. The heat from burning fossil fuels is used for industrial processes, environ- mental heating or to expand gases in a cylinder and push a piston.

5.4 L'enthalpie de liaison

1. Explique, en référence aux enthalpies de liaisons, comment une réaction peut être

endothermique. C-C? réaction suivante : H2(g) + Cl2(g)

2HCl(g)

4. Utilise l'enthalpie de liaison moyenne pour calculer l'enthalpie de rĠaction, ѐH, de la

combustion du méthanol : 2CH3OH(l) + 3O2(g)

2CO2(g) + 4H2O(l)

b) a) Utilise l'enthalpie de liaison moyenne pour calculer l'enthalpie de rĠaction, ѐH, de l'Ġthane.

6. Sans calculer, explique lequel de ces 2 hydrocarbures, éthène (C2H4) ou éthyne(C2H2)

aurait l'enthalpie de combustion la plus ĠleǀĠe.

7. a) Utilise l'enthalpie de liaison moyenne pour calculer l'enthalpie de combust]}vUP,U

b) Utilise l'enthalpie de liaison moyenne pour calculer l'enthalpie de combustion, ѐH, de c) En référence aux liaisons des 2 composés, explique la différence entre les deux enthalpies de combustion.

éthyne éthène

éthanal

acide éthanoïque

5.4 L'enthalpie de liaison

SOLUTIONS

1. La rupture des liens est endothermique et la formation de liens est exothermique. Si

formation des liaisons la réaction sera endothermique.

2. La liaison C=C implique 2 doublets liants(DL) alors que C-C implique un doublet

que celle avec 1 DL.

3 HH + ClCl

HCl + HCl

H = [1H-H + 1Cl-Cl] - [2H-Cl]

= [436 + 243] - [2 × 432] = 679 - 864

H = -185 kJ mol-1

H = [6C-H + 2C-O + 2O-H + 3O=O] - [4C=O + 8H-O]

= [6 × 413 + 2 × 358 + 2 × 464 + 3 × 498] - [4 × 746 + 8 × 464] = 5616 - 6696 = -1080 kJ mol-1

Pour trouver

H de la combustion du méthanol il faut diviser cette valeur par 2 car enthalpie de combustion du méthanol = -540 kJ mol-1

5.4 L'enthalpie de liaison

SOLUTIONS

5 a 2C2H6(g) + 7O2(g)

4CO2(g) + 6H2O(g)

H = [2CC + 12CH + 7O=O] [8C=O + 12HO]

= [2 × 347 + 12 × 413 + 7 × 498] [8 × 746 + 12 × 464] = 913611536 = 2400 thane) enthalpie de combustion thane = 1200 kJ mol1 b C2H4(g) + 3O2(g)

2CO2(g) + 2H2O(g)

H = [DC=C + 4DCH + 3DO=O] [4DC=O + 4DHO]

= [612 + 4 × 413 + 3 × 498] [4 × 746 + 4 × 464] = 3758 4840 = 1082 kJ mol1 enthalpie de combustion ne = 1082 kJ mol1 c La

H de la combustion othermique que celle de

C=C a une plus haute enthalpie de liaisons

que la liaison simple C-

6 QWULSOH&A&ayant une enthalpie de liaison supérieure à

celle de la liaison double C=C (la plus négative).

5.4 L'enthalpie de liaison

SOLUTIONS

7 a CH3COOH + 2O2

2CO2 + 2H2O

H = [CC + 3CH + 1C=O + 1CO + 1OH + 2O=O] [4C=O + 4HO] = [347 + 3 × 413 +746 + 358 + 464 + 2 × 498] [4 × 746 + 4 × 464] = 4150 4840 = 690 kJ mol1

Hcomb = 690 kJ mol1

b 2CH3CHO + 5O2

4CO2 + 4H2O

H = [2CC + 8CH + 2C=O + 5O=O] [8C=O + 8HO]

= [2 × 347 + 8 × 413 + 2 × 746 + 5 × 498] [8 × 746 + 8 × 464] = 7980 9680 = 1700 kJ (2 molethanal)

Hcomb thanal = 850 kJ mol1

c combustion thanal (au lieu de CH thanal), qui doivent être rompues créant une plus grande libérée.

5.4 L'enthalpie de liaison

SOLUTIONS

1. La rupture des liens est endothermique et la formation de liens est exothermique. Si

formation des liaisons la réaction sera endothermique.

2. La liaison C=C implique 2 doublets liants(DL) alors que C-C implique un doublet

que celle avec 1 DL. 3.

H = -185 kJ mol-1

4. ă l'aide des enthalpies de liaisons : -1080 kJ mol-1

Pour trouver

H de la combustion du méthanol il faut diviser cette valeur par 2 car enthalpie de combustion du méthanol = -540 kJ mol-1

5. a) 2400 thane)

enthalpie de combustion thane = 1200 kJ mol1 b) 1082 kJ mol1 enthalpie de combustion ne = 1082 kJ mol1 c) La

H de la combustion oins exothermique que celle de

C=C a une plus haute enthalpie de liaisons

que la liaison simple C-

6. HOLDLVRQWULSOH&A&D\DQWXQHHQWKDOSLHGHOLDLVRQVXSpULHXUHj

(la plus négative)

7. a)

Hcomb = 690 kJ mol1

b) 1700 kJ (2 molethanal)

Hcomb thanal = 850 kJ mol1

c) combustion thanal de CH thanal), qui doivent être rompues créant une plus grande demandequotesdbs_dbs35.pdfusesText_40

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What is an endothermic chemical reaction?

What is the difference between endothermic and exothermic?

What is an example of thermodynamics of combustion?

How does combustion occur?

5.4 L'enthalpie de liaison

1. Explique, en référence aux enthalpies de liaisons, comment une réaction peut être

2HCl(g)

4. Utilise l'enthalpie de liaison moyenne pour calculer l'enthalpie de rĠaction, ѐH, de la

2CO2(g) + 4H2O(l)

6. Sans calculer, explique lequel de ces 2 hydrocarbures, éthène (C2H4) ou éthyne(C2H2)

7. a) Utilise l'enthalpie de liaison moyenne pour calculer l'enthalpie de combust]}vUP,U

éthyne éthène

éthanal

5.4 L'enthalpie de liaison

SOLUTIONS

1. La rupture des liens est endothermique et la formation de liens est exothermique. Si

2. La liaison C=C implique 2 doublets liants(DL) alors que C-C implique un doublet

3 HH + ClCl

HCl + HCl

H = [1H-H + 1Cl-Cl] - [2H-Cl]

H = -185 kJ mol-1

H = [6C-H + 2C-O + 2O-H + 3O=O] - [4C=O + 8H-O]

Pour trouver

5.4 L'enthalpie de liaison

SOLUTIONS

5 a 2C2H6(g) + 7O2(g)

4CO2(g) + 6H2O(g)

H = [2CC + 12CH + 7O=O] [8C=O + 12HO]

2CO2(g) + 2H2O(g)

H = [DC=C + 4DCH + 3DO=O] [4DC=O + 4DHO]

H de la combustion othermique que celle de

C=C a une plus haute enthalpie de liaisons

6 QWULSOH&A&ayant une enthalpie de liaison supérieure à

5.4 L'enthalpie de liaison

SOLUTIONS

7 a CH3COOH + 2O2

2CO2 + 2H2O

Hcomb = 690 kJ mol1

4CO2 + 4H2O

H = [2CC + 8CH + 2C=O + 5O=O] [8C=O + 8HO]

Hcomb thanal = 850 kJ mol1

5.4 L'enthalpie de liaison

SOLUTIONS

1. La rupture des liens est endothermique et la formation de liens est exothermique. Si

2. La liaison C=C implique 2 doublets liants(DL) alors que C-C implique un doublet

H = -185 kJ mol-1

4. ă l'aide des enthalpies de liaisons : -1080 kJ mol-1

Pour trouver

5. a) 2400 thane)

H de la combustion oins exothermique que celle de

C=C a une plus haute enthalpie de liaisons

6. HOLDLVRQWULSOH&A&D\DQWXQHHQWKDOSLHGHOLDLVRQVXSpULHXUHj

7. a)

Hcomb = 690 kJ mol1

Hcomb thanal = 850 kJ mol1