LES COMBUSTIBLES ALTERNATIFS CHALEUR DE COMBUSTION
Si vous connaissez la formule chimique de la substance brûlée convertissez la valeur de ∆U en enthalpie molaire de combustion ∆H. 5. Comparer les valeurs
Q H - = ∆ = Q
4-. La combustion de 3g d'éthane fait élever de 500 C la température de 170g d'eau. Calcule la chaleur molaire de combustion de l'éthane C2H6. -3.6X105 J.
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Quelle est la chaleur molaire de combustion du méthane CH4 (g). Équation de la réaction: CH4 (g) + 2 O2 (g) ---> CO2 (g) +2 H2O (g) сни устана. C+02 соа. 21+2
Exercices 3-1
19- Quelle formule permet de trouver la chaleur molaire de combustion (ΔH) d'une substance ? 20- On introduit dans une bombe calorimétrique 1 mole de
Le restaurant chinois
Définissez la chaleur molaire de combustion? Pour les questions 4 à 9 vous pouvez vous référer
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TP-cours A9 : Pouvoir calorifique d'un combustible
L'énergie molaire de combustion du méthane est de – 804 kJ mol–1 Remarque 2 : Pouvoir calorique PC et énergie molaire de réaction E sont liés par la relation : E = – PC x M avec E en (J mol – 1 ) ; PC en (J kg –1 ) et M : masse molaire en ( kg mol –1 )
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On veut déterminer la chaleur molaire de combustion de la paraffine 2 Montage Stratégie expérimentale : • On choisit l'aluminium car ce métal conduit mieux la chaleur que l'acier • La température initiale de l'eau est prise à + 10 °C environ et la température finale (arrêt de la chauffe) à + 30 °C environ de manière à ce que
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Qu'est-ce que la chaleur de combustion ?
La chaleur de combustion d’un composé chimie est la quantité d’énergie dégagée par la combustion d’une mole de ce composé à la température de référence choisie (de 0°C à 25°C.) La réaction chimique de combustion ne peut se produire que si on réunit trois éléments : un combustible, un comburant, une énergie d’activation.
Comment mesurer la réaction de combustion ?
Arrêter l’acquisition des données en mettant l’interrupteur en position « arrêt ». Le thermogramme que vous venez d’enregistrer devrait apparaître dans la partie droite de l’écran. On peut évaluer approximativement le ?T de la réaction de combustion à l’aide des deux curseurs (noir et rouge).
Comment fonctionne la combustion d’un composé azoté ?
La combustion d’un composé azoté produit normalement du N2, mais dans les conditions de la bombe calorimétrique, une partie de ce N2 (ou de l’azote atmosphérique) est transformée en acide nitrique. Des titrages (acido-basiques et d’ions sulfate) sur les résidus de combustion permettent d’appliquer rigoureusement ces corrections.
Comment mesurer l’élévation de température lors d’une combustion ?
la méthode la plus classique consiste à mesurer l’élévation de température lors de la combustion d’une substance dont la chaleur de combustion est connue, habituellement l’acide benzoïque.
1ere Spé.
Date :
Partie : constitution/transfo. de
la matière Chapitre 7: énergie stockée dans la matière Mesure de la chaleur de combustion de l'éthanol TP 1 On utilise une boîte métallique ayant contenu une boisson (33 cl); cette boîte est lampe à éthanol. On mesure la masse de la lampe au début et à la fin de la manipulation. On mesure également, élévation de température. On en déduit la chaleur de combustion.Manipulation
Peser la boite métallique vide de masse mB1 .Introduire dans cette boite environ200 cm3 d'eau, de masse mE. Peser de nouveau la boite métallique pleine de
masse mB2Peser la lampe à éthanol. Soit mL1
sa masse initiale.Réaliser le montage de la figure ci
contre, la lampe doit être placée de façon à ce que sa mèche soit à 2 ou 3 cm en dessous du fond de la boite. ambiant.Prendre la température initiale ș
Allumer la lampe et surveiller
l'évolution de la température en agitant doucement.Lorsque la température arrive aux
alentours de 30°C à 40°C, éteindre la lampe et déterminer précisément la température maximale atteinte ș. Laisser refroidir puis peser la lampe, on note mL2 sa masse.Canette
lampeThermomètre
Enceinte
1ere Spé.
Date :
Partie : constitution/transfo. de
la matière Chapitre 7: énergie stockée dans la matière Mesure de la chaleur de combustion de l'éthanol TP 2Lampe à éthanol Montage
Montage vu de dessus
Molécule d'éthanol Enceinte (boite de conserve fendue)1ere Spé.
Date :
Partie : constitution/transfo. de
la matière Chapitre 7: énergie stockée dans la matière Mesure de la chaleur de combustion de l'éthanol TP 3Mesures :
Masse la boite métallique vide mB1
Masse la boite métallique pleine mB2
Masse initiale de la lampe mL1
Masse finale de la lampe mL2
Température initiale ș
Température maximale atteinte ș
Donnée numériques :
Chaleur massique de l'eau Ceau = 4.185 kJ.kg-1.K-1 Chaleur massique de l'aluminium Calu= 0.920 kJ.kg-1.K-1 Chaleur massique du fer Cfer= 0.460 kJ.kg-1.K-1 Chaleur latente molaire de vaporisation de l'éthanol Ls= 39 kJ.mol-1Masse molaire atomique du carbone MC=12g/mol
Masse molaire atomique de l'hydrogène MH=1g/mol Masse molaire atomique de l'oxygène MO=16g/molExploitation des mesures
Calculer la m
mconsumée= mL1-mL2=Calculer la masse d'eau chauffée :
mE= mB2-mB1=1ere Spé.
Date :
Partie : constitution/transfo. de
la matière Chapitre 7: énergie stockée dans la matière Mesure de la chaleur de combustion de l'éthanol TP 4 L a pour formule C2H6O. Calculer la masse molaire et la quantité de matière n correspondante à mconsumée : Mmolaire= Quantité de matière (nombre de moles) : n= Quand on allume la mèche, liquide monte dans la mèche. Au contact de la chaleur produite par la mèche qui brûle, se vaporise.Il y a alors combustion de gazeuse.
Lors de cette combustion, il se forme du dioxyde de carbone et de la vapeur la chaleur de combustion Qc peut se décomposer en trois quantités de chaleur : Q1 qui est la quantité de chaleur qui sert à vaporiserQ2 qui est la quantité de chaleur qui sert
Q3 qui est la quantité de chaleur qui sert à chauffer la canette en aluminium. Calculer Q1, Q2, Q3. (voir les formules données ci-dessous) Q1= Q2= Q3= Calculer Qc la chaleur dégagée par la combustion de en kJ. En déduire le pouvoir calorifique C de en kJ.kg-1 et en kJ.mol-1On supposera que la combustion de .
Ecrire l'équation bilan de cette combustion.
1ere Spé.
Date :
Partie : constitution/transfo. de
la matière Chapitre 7: énergie stockée dans la matière Mesure de la chaleur de combustion de l'éthanol TP 5Indications :
Calcul de la quantité de chaleur Q=݉
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