Liquides ioniques: structure et dynamique.
12 juil. 2011 Les Liquides Ioniques [LI] à température ambiante forment une nouvelle classe de ... The black line shows the total pdf and the dashed.
Contribution à la caractérisation des liquides ioniques à température
Les liquides ioniques à température ambiante peuvent être des solvants d'évaluer l'influence du cation sur la radiolyse des liquides ioniques.
Les liquides ioniques : de nouvelles perspectives pour l
Les liquides ioniques sont des sels fondus dont le point de fusion est généralement inférieur à la température ambiante. Constitués uniquement d'ions
Application des liquides ioniques à la valorisation des métaux
3 sept. 2018 Résultats et discussion en milieu liquide ionique . ... Toxicité des liquides ioniques pour des applications industrielles .
Absorption sélective de gaz par des liquides ioniques basés sur des
14 mai 2013 de liquides ioniques avec anion carboxylate + eau. ... http://www.ipcc.ch/pdf/assessment-report/ar4/syr/ar4_syr_fr.pdf.
Utilisation des liquides ioniques en analyse
Organic solvents ionic liquids
Application des liquides ioniques polymériques à empreinte
Les liquides ioniques (ILs ionic liquids) forment une large classe de molécules regroupant des sels organiques
Développement de Nouveaux Sels dimidazolium : Application du
Milieu Cristal Liquide Ionique pour la Réaction de Diels-Alder Les liquides ioniques à base de sels d'imidazolium sont une classe très importante de ...
Synthèse et caractérisations des liquides ioniques par catalyse verte
Des espèces tels que les liquides ioniques (LIs) ainsi que les poly(liquide ioniques) (PLIs) représentent un parfait exemple d'entités chimiques en accord avec
Les liquides ioniques leur utilisation et leur role comme solvants de
29 oct. 2007 Liquides ioniques. (Sels fondus). Mélanges de solvants. Figure 1. Classification des solvants selon le type de liaisons chimiques mis en jeu.
Liquides Ioniques - Ineris
Liquides Ioniques - Ineris
Liquides ioniques - jcmarotfileswordpresscom
Les liquides ioniques ont une très faible pression de vapeur ce qui rend leur utilisation particulièrement intéressante eu égard aux contraintes environnementales liées aux COV (composés organiques volatiles) dont l'émission est actuellement très règlementée
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Donner le nom de l'interaction qui permet d'expliquer que les molécules d'octane restent proches les unes des autres à température et pression ambiantes /05 4 Comment peut-on expliquer que l'octane soit liquide à température et pression ambiante alors que le butane se trouve sous forme gazeuse ? /1
Qu'est-ce que les liquides ioniques ?
Les liquides ioniques, associations de cations organiques et d’anions, sont des milieux structurés sur plusieurs nanomètres et présentent une ségrégation en domaines polaires et apolaires. Utilisés comme solvants de réactions catalytiques, ils peuvent de ce fait engendrer des phénomènes de solvatation spécifique.
Comment les liquides ioniques interagissent-ils avec les solutés ?
Les liquides ioniques interagissent principalement avec les solutés via des forces de dispersion et des forces dipolaires. Les forces de dispersion sont constantes pour tous les liquides ioniques mais ce n’est pas le cas des forces dipolaires. La miscibilité de liquides ioniques avec de l'eau est particulièrement intéressante.
Pourquoi utiliser les liquides ioniques pour la synthèse de matériaux semi-conducteurs?
Dans le cadre de la synthèse de matériaux semi-conducteurs par électrochimie, les liquides ioniques permettent d’envisager la synthèse de composés à propriétés de transport améliorées.
Qu'est-ce que la miscibilité de liquides ioniques avec de l'eau ?
La miscibilité de liquides ioniques avec de l'eau est particulièrement intéressante. Tous les liquides ioniques décrits à ce jour sont hygroscopiques. Certains se mélangent avec de l'eau dans toutes les compositions, tandis que d'autres finissent par saturer et former ensuite deux couches.
UNIVERSITÉ
D"ORLÉANS
ÉCOLE DOCTORALE SCIENCES ET TECHNOLOGIES
CENTRE DE RECHERCHE SUR LA MATIERE DIVISEE
THÈSEprésentée par :
Bachir AOUN
soutenue le :14 Decembre 2010 pour obtenir le grade de :Docteur de l"université d"OrléansDiscipline :Physique
Liquides
ioniques : structure et dynamiqueTHÈSE
dirigée par :Marie-Louise SABOUNGIProfesseur, CRMD - CNRS
RAPPORTEURS :
Michel ARMANDDirecteur de Recherche CNRS, LRCS
UMR6007 - CNRS
Alessandro TRIOLOProfesseur, Istituto di Struttura della Materia del C.N.R., Rome (Italie) JUR Y : Francisco Javier BERMEJOProfesseur, Universidad del Pais Vasco (VPV) Bilbao (Espagne)Miguel Angel GONZALEZDocteur, ILL, Co-encadrant
Louis HENNETIngenieur Docteur, CEMHTI - CNRS
Gerald LELONGDocteur, Université Paris 6 - IMPMCMargarita RUSSINADocteur, HZB
BachirAOUN
Liquides ioniques : structure et dynamique
Résumé :
Les Liquides Ioniques [LI] à température ambiante forment une nouvelle classe de matériaux, prometteurs
dans des applications diverses. Les avantages que les LI soulèvent par rapport aux autres liquides molécu-
laires ou sels fondus résident dans la facilité à changer leurs propriétés intrinsèques en jouant sur la nature
chimique de la combinaison [cation-anion]. Cependant, on n"est pas encore près à prédire les propriétés d"un
LI en connaissant uniquement sa composition chimique. Par conséquent, nous avons fait des expériences de
diffraction de rayons-x et de neutrons, complétées par une série de simulations de dynamiques moléculaires
sur une famille de LI à bases de cations d"alkyl-methylimidazolium et d"anion Bromure. Ainsi, en changeant
la longueur de la chaine alkyl, nous avons comparé la structure et la dynamique de trois LI de chaines ethyl,
butyl et hexyl. La comparaison des résultats structuraux obtenus par la simulation avec ceux des rayons-x
donnèrent complète satisfaction.Des résultats intéressants ont été obtenus, spécialement ceux issus de la comparaison de la structure
et la dynamique du LI 1-ethyl-3-methylimidazolium Bromide en phase cristalline et liquide. Par ailleurs,
l"hétérogénéité en phase volumique a pu être quantifiée ce qui a permis de déterminer que la ségrégation
augmente avec la longueur de la chaine alkyl cationique.Mots clés : Liquides Ioniques à température ambiante(RTILS), 1-Alkyl-3-methylimidazolium, QENS.
R oom temperature ionic liquides : structure and dynamicsSummar
y :Room temperature ionic liquids constitute a class of materials with many promising applications in very
diverse fields. Their potentiality stems from the fact that their properties are very different from those of
typical molecular solvents and furthermore they can be tailored by modifying the combination of ions forming
the liquid. However it is not yet possible to predict which species will produce a particular set of properties.
Therefore we have done a systematic computer simulation study on a series of three room temperature ionic
liquids based on the alkyl-methylimidazolium cation combined with the bromium anion. The length of the alkyl
chain of the cation and the anions has been increased progressively, going from ethyl to butyl and hexyl,
in order to explore the structural and dynamical changes brought about by such change. Simulation results
are also compared satisfactorily to high-energy x-ray diffraction and quasi elastic neutron scattering data
obtained by us.Our results show that the structure of liquid 1-ethyl-3methylimidazolium Bromide presents large similarities
with the crystal one. This resemblance appears also when the local dynamics of the ethyl chain is investigated
using neutron spectroscopy. Moreover we have quantified the heterogeneity found in the bulk state, finding
that segregation is favored by the length of the cation"s alkyl chain. Keywords : Room Temperature Ionic Liquids (RTILS), 1-Alkyl-3-methylimidazolium, QENS.Institut
Laue-Langevin
BP 156
6, rue Jules Horowitz
38042 Grenoble Cedex 9 France
Remerciemen
ts J"adresse tout d"abord mes plus vifs remerciements μa ma directrice de thμese, le Pro- J"aimerais aussi remercier trμes chaleureusement les membres de mon jury pour l"hon- neur qu"ils m"ont fait en acceptant de juger ce travail. Le Dr. Michel Armand directeur Alesandro Triolo de l"Istituto di Struttura della Materia del C.N.R., Rome (Italie), le Pr. Francisco Javier Bermejo de l"Universidad del Pais Vasco (UPV) Bilbao (Espagne), le Dr. 5Remerciements
Je remercie particuliμerement le Pr. Andrew Harrison, Directeur de l"ILL pour m"avoir Dr. Marc Johnson, responsable du groupe CS, pour m"avoir accueilli chaleureusement thμese. Je souhaite aussi exprimer ma reconnaissance envers tous mes collμegues μa l"ILL, responsable de l"instrument μa temps de vol NEAT au BENSC, et au Dr Shinji Kohara responsable du di®ractomμetre μa deux axes BL04B2 μa SPring 8 au Japon. et le corps des doctorants (Julie, Abdellah, Ludovic,...). Mme Nicole Nourry qui m"a 6 Je termine en remerciant ma famille au Liban et en France, mes parents, mon frμere, doutes par les encouragements permanents. 7Remerciements
8Sommaire
Remerciemen
ts5Introduction19
1 Etat de l"art des Liquides Ioniques21
1.2 Historique des Liquides Ioniques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 24
1.4 Applications . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 28
1.6 Structure et dynamique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29
1.6.1 Structure des Liquides Ioniques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30
1.6.2 Dynamique des Liquides Ioniques . . . . . . . . . . . . . . . . . . 32
2 Techniques43
2.1 Di®usion des neutrons . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45
2.1.2 Les sections e±caces de di®usion . . . . . . . . . . . . . . . . . . 46
2.1.6 Instrumentation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 56
2.2 Les rayons-X . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 57
9SOMMAIRE
2.2.1 La di®raction des rayons-X . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 582.2.3 Instrumentation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 63
2.3.2 Instrumentation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 66
2.4 Simulations . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 67
2.4.1 Champs de forces . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 69
2.4.2 Equations du mouvement . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 71
2.4.3 Ensembles statistiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 72
3.2 Introduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 81
3.3 Experimental Details . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 83
3.4 Simulation Details . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 84
3.5 Results and Discussion . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 86
3.6 Conclusions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 94
Supporting simulation materials . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 994.2 Introduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 112
4.3 Experiment and results . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 113
Supporting Information . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 124 Materials and methods . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1245.2 Introduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 134
10SOMMAIRE
5.3 Experimental Details . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1355.4 Simulation Details . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 137
5.5 Results . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 138
5.6 Discussion . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 141
5.7 Conclusions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 147
11 Liste des ¯gures1.1 Exemples des cations et des anions constituant les liquides ioniques les
1.2 Nombre de publications par an portant sur les liquides ioniques. . . . . . 26
nmim]+[Cl]¡ (n=3, 4, 6, 8, 10) sur-refroidie μa 25 du LI [C LI [C nmim]+[BF4]¡pour n=6 et 8. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 33 une fonction gaussienne [76]. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34 [C 13LISTEDES FIGURES
2.1 c) Bromure de 1-ethyl-3-methylimidazolium μa 390K sans corrections. d) Bromure de 1-ethyl-3-methylimidazolium μa 390K aprμes correction. . . . . 56 C, bras 2µ; D, bras secondaire 2µ; E, theta stage; F, Chambre sous vide; G, absorbeur des neutrons du faisceau direct; H, Chambre d"ionisation; photo de la DSC 131 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 652.7 Des mesures de DSC μa vitesse de chau®age constante de 5k/min. La cha-
methylimidazolium Bromide [Emim] +[Br]¡. b)1-Buty-3-methylimidazoliumBromide [Bmim]
+[Br]¡. c)1-Hexyl-3-methylimidazolium Bromide [Hmim]+ [Br] ¡. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 663.1 Structure of 1-ethyl-3-methylimidazolium cation. . . . . . . . . . . . . . . 85
3.2 X-ray weighted average structure factors obtained from the HEXRD ex-
periment and MD simulations. The simulated intra- and intermolecular contributions are also shown. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 87 14LISTEDES FIGURES
3.3 X-ray weighted average pdfs obtained from the HEXRD experiment and MD simulations. The intra- and intermolecular contributions to the lat- ter are also shown. Same notation as in Figure 3.2. The inset shows an enlargement of the long-range oscillations. . . . . . . . . . . . . . . . . . 883.4 Contributions of the di®erent atom pairs to the intermolecular pdfs from
the MD simulations. The black line shows the total pdf, and the dashed line shows the sum of the partial pdfs involving Br. . . . . . . . . . . . . 893.5 Intermolecular pdfs for the liquid and the crystal. . . . . . . . . . . . . . 90
3.6 Partial Br-X pdfs for liquid (black) and crystal (red). . . . . . . . . . . . 92
3.7 (a) Partial pdfs corresponding to correlations between the centers of two
imidazolium rings (RC-RC), the center of one ring and one Br atom (RC- Br), and two anions (Br-Br) in the crystal (red) and liquid (black). The inset shows the three pdfs for the liquid superimposed. (b) Corresponding partial structure factors obtained from MD simulations. . . . . . . . . . . 933.8 (a) Distributions of the population of [emim] pairs as a function of their re-
lative orientation for di®erent separation distances. The histograms have been divided by the factor sinµand normalized by the total number of pairs found at each range of distances. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 954.1 Scattering function for selected Q values in (a) solid phase at 300 K
(showing also the resolution function measured with a vanadium sample) and (b) liquid phase at 373 K. The solid lines show the ¯ts of Eq. 4.1 and4.1 convoluted with the instrumental resolution in (a) and (b), respectively114
4.2 (a) Energy width W
tfor translational di®usion, together with the ¯ts ofEq. (3); (b) energy width W
rfor reorientational relaxation. . . . . . . . . 1164.3 The prefactor in Eqs. 4.1 and 4.2 for the temperatures measured in solid
and liquid, together with ¯ts of Eq. 4.4. The inset shows the temperature dependence of the occupancy P1= P2and the jump distances R1and
R2, according to the model discussed in the text and illustrated in Fig. 4.1.118
quotesdbs_dbs16.pdfusesText_22[PDF] liquides ioniques chimie verte
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