[PDF] Physiopathologie du Stress Oxydant





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Fiche de synthèse n°3.b Oxydants et réducteurs

Oxydants et réducteurs. 1. Oxydant et réducteur : Un oxydant est une espèce chimique (atomes ions



Physiopathologie du Stress Oxydant

Origine et Définition Les acteurs du Stress Oxydant: ... Le stress oxydant est un déséquilibre de la balance prooxydants/antioxydants.



Le stress oxydant

MOTSSCLÉS : Stress oxydant - Antioxydants - Marqueurs biologiques. OXIDATIVE STRESS. SUMMARY : Oxidative stress is defined as an imbalance.



Chapitre 3 :Oxydoréduction

Couple redox/oxydant réducteur : 1) Définition de l'oxydoréduction ... L'oxydant est un accepteur d'électrons le réducteur un donneur d'électrons.



oxydo-réduction - 1°) Couple oxydant- réducteur 1.1)Réaction entre

Définitions. C'est le métal Zinc qui provoque la réduction des ions Cu2+ il est dit réducteur. Ce sont les ions Cu2+ qui provoque l'oxydation du Zinc



Altérations mitochondriales et stress oxydant pulmonaire en

24 mar 2006 LE STRESS OXYDANT CELLULAIRE. IV.1. Définitions. Pour définir le stress oxydant il faut avant tout définir ce que sont les radicaux libres.



IF SO et risque CV MMorena [Mode de compatibilité]

LOO° LOOH. Stress Oxydant: Définition Stress oxydant et Inflammation au niveau vasculaire: ... Inflammation et stress oxydant dans la prévention du.



Untitled

Systèmes oxydants et radicaux libres impliqués dans le stress oxydatif 11 Ainsi la définition des interactions moléculaires demeure incertaine.



Définitions et équations redox

En revanche l'atome de cuivre ne peut pas capter d'électron : un métal n'est jamais une espèce oxydante. Page 2. 14. CHAPITRE 1. DÉFINITIONS ET ÉQUATIONS REDOX.



solutions aqueuses3 oxydoreduction 2a mp 2016

amphotère redox = espèce chimique à la fois oxydante et réductrice définition : le nombre d'oxydation (N.O.) d'un élément dans une espèce chimique est ...

  • définition

    Une oxydation est une réaction chimique au cours de laquelle une espèce chimique (atome, molécule ou ion) perd un ou plusieurs électrons. Exemples: 1. L’oxydation du cuivre métallique Cu en ions cuivre Cu2+ Cu ? Cu2+ + 2e– 2. L’oxydation du fer métallique en ions fer Fe2+ Fe ? Fe2+ + 2e– 3. L’oxydation des ions chlorure en dichlore Cl2 2Cl– ? Cl2+ ...

  • L’Oxydant

    Par définition un oxydant est une espèce chimiquequi provoque l’oxydation d’une autre espèce (qui se fait oxyder) Puisque l’oxydation provoque une perte d’électrons, l’oxydant est l’espèce qui capte ces électrons perdus. On dit que l’oxydant est réduit (il subit une réduction) Un moyen mnémotechnique de se rappeler du rôle de l’oxydant est de reten...

  • l’espèce Chimique Oxydée

    Il s’agit de l’espèce qui perd un ou plusieurs électrons au cours de l’oxydation. Elle est qualifiée de réducteur ou d’espèce réductrice. Elle peut être neutre, chargée négativement ou positivement: 1. l’oxydation d’une espèce neutre conduit à un cation (positif) puisque la perte d’électronscorrespond à une perte de charges négatives. 2. l’oxydatio...

  • Demi-Équation D’Oxydation

    C’est une équation de réaction traduisant l’oxydation d’une espèce chimique. Comme toutes les équations de réaction elle comporte les formules chimiques des espèces participant à la réaction ( celles des réactifs et des produits ) mais elle indique aussi les électrons échangés (représentés par leur symbole e–) Une demi-équation d’oxydation a donc t...

  • Reconnaître Une Réaction D’Oxydation

    Pour savoir si une réaction est une oxydation il suffit de vérifier qu’une espèce chimique cède des électrons, pour cela il existe plusieurs possibilités: 1. en vérifiant que la réaction est décrite par une demie équation de la forme A -> B + n e– 2. à partir d’une description des échanges d’électronsau cours de la réaction. 3. en comparant les for...

  • Oxydation et Oxygène

    Historiquement les premières réactions chimiques d’oxydation étudiées furent celles où intervenaient le dioxygène. Ce dernier a en effet tendance à réagir avec différents corps pur et en particulier avec les métaux pour pour former des oxydes: le fer (Fe) forme par exemple avec le dioxygène un oxyde de fer (le plus souvent de formule Fe2O3 ou Fe3O4...

  • Oxydation et Corrosion

    Les phénomènes d’oxydation et de corrosion sont souvent confondus. Il arrive que l’oxydation soit (mais ce n’est pas systématique) une forme de corrosion mais cette dernière peut prendre d’autres formes. Par définition la corrosion correspond à la dégradation d’un matériau, elle peut résulter de transformations chimiques(oxydation, réaction acide-b...

  • Oxydation Des Métaux en Solution Aqueuse

    Les corps purs métalliques ont la propriété commune d’être oxydables, en solution aqueuse un métal de symbole M s’oxyde, dans la majorité des cas, en perdant un nombre n d’électrons et forme un cation de formule Mn+selon la demi-équation de forme : M -> Mn+ + n électrons Exemples d’oxydation de métaux en solution aqueuse – Le cuivre (Cu) est oxydé ...

  • Oxydation Des Métaux à l’air Libre

    Â l’airlibre les métaux sont susceptibles de réagir avec le dioxygène (éventuellement avec la participation de l’eau et du dioxyde de carbone) pour former un oxyde métallique (un composé associant le métal et l’oxygène). Cette réaction correspond à une oxydation du métal car l’oxyde métallique est un composé ionique constituéde cations métalliques ...

Quelle est la traduction de oxydant ?

La traduction de oxydant en anglais est?: oxidizing agent. Un anti oxydant est une molécule qui inhibe l'oxydation d'autres molécules. Les anti oxydant s mettent fin aux réactions d'oxydation en éliminant les...

Qu'est-ce que le stress oxydant ?

Le stress oxydant se définit comme l'incapacité de l'organisme de se défendre contre les espèces réactives de l'oxygène (ERO) en raison de la perturbation d'équilibre endogène entre ces derniers et les agents oxydants (AO). Ce déséquilibre conduit potentiellement à des dégâts structuraux et fonctionnels.

Qu'est-ce que le pouvoir oxydant ?

Le pouvoir oxydant est la capacité d'une espèce à oxyder une autre espèce (cela signifie intrinsèquement que l'espèce ayant le pouvoir oxydant est... Un accepteur d'électrons est une entité chimique capable de recevoir des électrons transférés d'un autre composé. Par définition et par opposition au...

Quelle est la différence entre un agent oxydant et un agent réducteur ?

Est oxydant, par opposition à réducteur, ce qui a la propriété d'oxyder, tel qu'un oxyde. Un agent oxydant est une substance capable d'oxyder d'autres substances et de se réduire ainsi. Les agents oxydants peuvent absorber des électrons pendant que les agents réducteurs les libèrent.

Josiane Cillard

Faculté de Pharmacie

Université de Rennes

EA1274"Mouvement-Sport-Santé»

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Physiopathologie duStress Oxydant

le Stress Oxydant :

Origine et Définition

Touteslescellulesaérobiesproduisenten

permanencedesespècesréactivesde quisontneutraliséesimmédiatement parlesantioxydants

Que se passe t-il au sein de nos cellules ?

Quelle sont ces espèces réactives ?

Les acteurs du Stress Oxydant:

ESPECES RADICALAIRES

ESPECES NON RADICALAIRES

radical hydroxyle.OHanion superoxyde

O2-.NO.

monoxyde LO. LOO. radicaux lipidiques peroxynitriteONO2- Acide hypochloreux HOCl O2

H2O2Peroxyde

Touteslescellulesaérobiesproduisenten

permanencedesespècesréactivesde quisontneutraliséesimmédiatement parlesantioxydants

Quelle est

Que se passe t-il au sein de nos cellules ?

Quelle sont ces espèces réactives ?

2 grandes voies de production des

O2+ e-O2-.

Lié au métabolisme cellulaire

Principe : la formation des Espèces Réactives O2 1e- O2-. (anion superoxyde)

1e -Dismutation O2-.

H2O24e-

1e -Fenton Fe2+

OH (radical hydroxyle) 1e -

H2OPr. J. Cillard, Pharmacie, Rennes

2 grandes voies de production des

O2+ e-O2-.

Lié au métabolisme cellulaire

Scission homolytiquedes liaisons covalentes

A BA.+ B.. .

O2-

Mitochondrie

(respiration cellulaire)

EROs sont des produits 2aires

du métabolisme "Essential of Cell Biology » -Alberts and all -Ed. Garland respiration cellulaire

H+H+H+

H+ATPADP

Pi

O22H2O

e- membrane interne

Membrane externe

MATRICE

NADHFADH2

e- UQ O2 O2-5% O2-

Cyclooxygénase

Lipoxygénases

( Synthèse des PGs et LOOH)

Xanthine oxydase

(catabolisme des bases puriques)

Mitochondrie

(respiration cellulaire)

Cytochrome P450

(métabolisme des xénobiotiques)

EROs sont des produits 2aires

du métabolisme Nox

NADPH oxydases

EROs et ERNs sont produits

par des enzymes

Spécifiques des types cell.

La NADPH Oxydase (Nox-2) des phagocytes

r NADPH NADP+

O2Nox-2

O2-. H2O2 .OH

Explosion

respiratoire

Defense contre

Les microorganismes

Les principales Nox et physiopathologies

Types de NoxDistributionFonctions

Nox-1Cell. Muscle lisse

Cell epithéliales

Nox-2Phagocytes

Cell endothéliales

Cardiomyocytes

Muscle squelettique

FibroblastesMicroglie, neurones

Nox-4

Constitutive

Cell. Muscle lisse

Cell endothélialesFibroblastes

Nox-5Macrophages

Lymphocytes

Duox-1 et 2

Produisent H2O2

Cell épithéliales

(thyroïde, poumon)

Défense

Physiopathologies

Défense

Différentiation

Nox-3Oreille interneSénescence

Signalisation

cellulaireApoptose

Différentiation

Défense

Hormone thyroïde

Granulomatose

Maladies Cardio-Vasc

Neurodégénérescence

Angiogénèse

Carcinome prostatique

Athérogénèse

Maladies Cardio-Vasc

Octoconies

Athérogénèse

Maladies Cardio-Vasc

Neurodégénrescence

Angiogénèse, Diabète

Infertilé masculine

Hypothyroïdisme

O2-

Cyclooxygénase

Lipoxygénases

( Synthèse des PGs et LOOH)

Xanthine oxydase

(catabolisme des bases puriques)

Mitochondrie

(respiration cellulaire)

Cytochrome P450

(métabolisme des xénobiotiques)

EROs sont des produits 2aires

du métabolisme Nox

NADPH oxydases

EROs et ERNs sont produits

par des enzymes

Spécifiques des types cell

ONOO- NO

NO synthases

Arginine

i NOS citrulline NADPH

NADP+O2

Nox-2 O2-. H2O2 .OH NONO O2-.

O2ONOO-

La NO Synthase inductible des phagocytes

r Nox-2 O2-

Cyclooxygénase

Lipoxygénases

( Synthèse des PGs et LOOH)

Xanthine oxydase

(catabolisme des bases puriques)

Mitochondrie

(respiration cellulaire)

Cytochrome P450

(métabolisme des xénobiotiques) H2O2 Fe2+ Cu+ .OH

EROs sont des produits 2aires

du métabolisme Nox

NADPH oxydases

EROs et ERNs sont produits

par des enzymes

Spécifiques des types cell

ONOO- NO

NO synthases

Myéloperoxydase

Cl- HOCL

Arginine

i NOS citrulline NADPH

NADP+O2

O2-. H2O2 .OH NONO Cl-+

MPOHOCL +OH-

O2-.

O2ONOO-

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