Chapitre I – Structure des atomes
Notions de cours. I.1) L'ATOME. Structure. A. Z. A : nombre de masse = nombre de nucléons = Z + N. X. Z : numéro atomique = nombre de protons.
Chapitre 2 - Constitution de la matière
L'atome d'hélium comporte 2 protons et 2 neutrons soient 4 nucléons dans son cours des réactions chimiques
Chapitre I – Structure des atomes
Notions de cours. I.1) L'ATOME. Structure. A. Z. A : nombre de masse = nombre de nucléons = Z + N. X. Z : numéro atomique = nombre de protons.
Cours 1 Les ATOMES - Dr Isabelle FORFAR - PACES 2014-15 UE1
Cours 1 - Les Atomes - Dr Isabelle FORFAR - PACES 2014-15 UE1. 9. Remarque 2. La masse atomique d'un élément chimique* est égale à A (nombre de.
livret-atome.pdf
Au cours de leur existence les étoiles créent ainsi des noyaux pouvant avoir jusqu'à 26 protons
Cours de Chimie Structure de la matière
= 6023×1023 (atomes
Cours - Atomes - Ions - Molecules.pdf
24 janv. 2020 Il y a donc conservation des éléments au cours des transformations chimiques. 1.6- Exercices d'application. Exercice 1. Le noyau d'un atome ...
Chapitre 4 : le modèle de latome
L'atome est constitué d'un noyau et d'électrons qui se Au cours du XX° siècle les scientifiques ont élaboré un modèle de l'atome plus riche que le ...
CHAPITRE I : STRUCTURE DE LA MATIERE
Comment expliquer ce phénomène? • L'atome : • ? était principalement vide. • ? avait ses protons concentrés dans le noyau atomique.
CHAPITRE 5 –LES ATOMES ET LES MOLECULES
I.2. Représentation et modélisation des atomes : • On associe à chaque atome un symbole : Il existe donc une centaine de symboles.
Animation
1. O·OLVPRLUH GX PRGqOH GH O·MPRPH
2. expérience de Rutherford
3. quelques atomes (noyaux et électrons)
Table des matières
I) stUXŃPXUH GH O·MPRPH :
1) histoire du modèle atomique
2) Le noyau
3) Les électrons
4 6\PNROH G·XQ MPRPH YLGpR
HH PMVVH HP GLPHQVLRQ GH O·MPRPH
1 0MVVH GH O·MPRPH vidéo
2 GLPHQVLRQV GH O·MPRPH YLGpR
III) les ions
1) les ions monoatomiques :
2) les ions polyatomiques
3) Les composés ioniques
H9 VPUXŃPXUH pOHŃPURQLTXH G·XQ MPRPH :
1) Les couches électroniques : vidéo
2) Règles de remplissage :
3) Représentation de la structure électronique
H VPUXŃPXUH GH O·MPRPH :
1) histoire du modèle atomique
$QLPMPLRQ VXU O·OLVPRLUH GX PRGqOH MPRPLTXHAnimation : représentation de quelques atomes
I·MPRPH HVP ŃRQVPLPXp G·XQ noyau et G·pOHŃPURQV qui se déplacent autour. vidéo2) Le noyau
IH QR\MX GH O·MPRPH HVP ŃRQVPLPXp GH SMUPLŃXOHV élémentaires : les protons et les neutrons désignés sous le nom de nucléons. Les protons sont chargés positivement. Leur chargeélectrique vaut :
qp = e =+1,6.10-19 C, C HVP OH V\PNROH GH O·XQLPp GH ŃOMUJH pOHŃPULTXH : le coulomb Le proton possède la plus petite charge électrique positive, appelée charge élémentaire e.La masse du proton est mP = 1, 67.10-27 kg.
Les neutrons, particules neutres électriquement (charge nulle, qn = O C) , ont une masse voisine de celle du proton donc mn = mp = 1,67x10-27 kg. IH QRPNUH GH SURPRQV GX QR\MX V·MSSHOOH QRPNUH de charge ou numéro atomique et se note Z.Le nombre de neutrons se note N.
Le nombre total de nucléons, noté A est égale à la somme du nombre de proton et de neutron :A = Z + N
Exemple : UHSUpVHQPMPLRQ GH O·MPRPH GH OLPOLXP
3) Les électrons
Un électron est beaucoup SOXV OpJHU TX·XQ QXŃOpRQBSa masse est me = 9,1.10-31 kg.
IH UMSSRUP HQPUH OM PMVVH G·XQ QXŃOpRQ SURPRQ RXQHXWURQHWGquotesdbs_dbs50.pdfusesText_50
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