Chapitre I – Structure des atomes
Notions de cours. I.1) L'ATOME. Structure. A. Z. A : nombre de masse = nombre de nucléons = Z + N. X. Z : numéro atomique = nombre de protons.
Chapitre 2 - Constitution de la matière
L'atome d'hélium comporte 2 protons et 2 neutrons soient 4 nucléons dans son cours des réactions chimiques
Chapitre I – Structure des atomes
Notions de cours. I.1) L'ATOME. Structure. A. Z. A : nombre de masse = nombre de nucléons = Z + N. X. Z : numéro atomique = nombre de protons.
Cours 1 Les ATOMES - Dr Isabelle FORFAR - PACES 2014-15 UE1
Cours 1 - Les Atomes - Dr Isabelle FORFAR - PACES 2014-15 UE1. 9. Remarque 2. La masse atomique d'un élément chimique* est égale à A (nombre de.
livret-atome.pdf
Au cours de leur existence les étoiles créent ainsi des noyaux pouvant avoir jusqu'à 26 protons
Cours de Chimie Structure de la matière
= 6023×1023 (atomes
Cours - Atomes - Ions - Molecules.pdf
24 janv. 2020 Il y a donc conservation des éléments au cours des transformations chimiques. 1.6- Exercices d'application. Exercice 1. Le noyau d'un atome ...
Chapitre 4 : le modèle de latome
L'atome est constitué d'un noyau et d'électrons qui se Au cours du XX° siècle les scientifiques ont élaboré un modèle de l'atome plus riche que le ...
CHAPITRE I : STRUCTURE DE LA MATIERE
Comment expliquer ce phénomène? • L'atome : • ? était principalement vide. • ? avait ses protons concentrés dans le noyau atomique.
CHAPITRE 5 –LES ATOMES ET LES MOLECULES
I.2. Représentation et modélisation des atomes : • On associe à chaque atome un symbole : Il existe donc une centaine de symboles.
CHAPITRE I :
STRUCTURE DE LA MATIERE
1. Structure de l'atome.
- Le noyau et les électrons. - Les atomes sont constituĠs d'un noyau très dense, chargé positivement, négative). - Le noyau est constitué de deux types de particules (protons et neutrons) appelées nucléons.1 électron
1 proton
6 électrons
6 protons
6 neutrons
8 électrons
8 protons
8 neutrons
Remarque : sauf dans le cas de l'hydrogğne.
H: Hydrogène (1é, 1p)
H: Deutérium (1é, 1p, et 1n)
H: Tritium (1é, 1p, et 2n)
1 1 2 1 3 1Remarque :
Les isotopes d'un ĠlĠment sont des nuclĠides ayant le mġme numéro atomique Z, mais des nombres de masse A différents.Ces éléments portent le même nom.
Oxygène
Nitrogène
Carbone
6 électrons
6 protons
6 neutrons
6 12 CNombre d'Avogadro NA:
Atome de carbone pris comme référence M= 12 g/mole1 mole pèse 12 .10-3Kg et un atome de carbone pèse
1,99625 .10-26Kg,
combien d'atome y a-t-il ?6,023 . 10 23
La masse molaire
C'est la masse d'une mole d'un élément X (le poids de6,023 . 10 23 atome).
La masse molaire d'une molécule vaut la somme des masses molaire des atomes qui la constitue. Exemple : H2O on a 2 atomes d'Hydrogğne et 1 atome d'OdžygğneMasse molaire de H2O = 1(2)+16=18 g/mole.
Antoine Lavoisier
Fondateur de la chimie moderne
1743 -1794 premières expériences
chimiques matière change d'état dans une réaction chimique, masse totale des réactifs et des produits reste inchangéeLoi de conservation de masse
Exemple
¾La masse totale des réactifs et des produits reste identique du début jusqu'à la fin de la réaction. ¾ Il brûla du phosphore et du soufre dans l'air, et montra que les produits pesaient plus que les réactifs de départ. ¾Néanmoins, le poids gagné était perdu par l'air. 10 "Rien ne se perd, rien ne 11Loi de Proust
( loi des proportions définies )1754-1826
121766-1844
Loi de Dalton
( loi des proportions multiples)Rutherford
1871_1937
Rutherford
Cette expérience a démontré que les atomes d'or n'Ġtaient pas solides. Les particules alphas (ɲ) (avec une masse et une charge) ont traǀersĠ la feuille d'or. Quelques particules alphas (ɲ )ont été déviées ou ont rebondit.Comment expliquer ce phénomène?
L'atome ͗
Ó était principalement vide
T avait ses protons concentrés dans le noyau atomique e avait ses électrons circulants dans un nuage électronique1871_1937
Taille du noyau
Une particule qui rebondit est déviée de
180° , car elle subit collision frontale avec le
noyau.La particule (ɲquotesdbs_dbs50.pdfusesText_50
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