C74/1 CHAPITRE 74 CUIVRE ET OUVRAGES EN CUIVRE
CUIVRE ET OUVRAGES EN CUIVRE. Notes. 1. Dans ce chapitre on entend par : a) « cuivre affiné » : Le métal d'une teneur minimale en cuivre de 99
Chapitre 74 Cuivre et ouvrages en cuivre
- le zinc prédomine en poids sur chacun de ces autres éléments;. - la teneur éventuelle en nickel est inférieure en poids à 5 % (voir alliages à base de cuivre-
Oxydation du cuivre métal par les ions nitrates en milieu acide
couple ion métal/métal. Vient alors naturellement la réaction de l'acide nitrique sur le cuivre permettant de mettre en évidence le pouvoir oxydant des
1°) Couple oxydant- réducteur 1.1)Réaction entre union métallique
L'ion Cu2+ capte deux électrons pour donner du cuivre métallique la réaction s'appelle une réduction. (2) Zn. Zn2+ + 2 e-. Le métal Zinc donne naisance à
Cuivre et ouvrages en cuivre
Cuivre et ouvrages en cuivre. Note. 1.- Dans ce Chapitre on entend par : a) Cuivre affiné le métal d'une teneur minimale en cuivre de 99
Désagrégation des métaux sous laction de la chaleur
6" Le cuivre est-il le seul métal se comportant de cette manière ? Parmi les métaux essayés : nickel fer
De quelle couleur est le métal ? or rouge cuivre Est-ce que le métal
Cuivre. Préhistoire. Câble électrique plomberie. Couleur rouge 4) Le lien entre le fer
C74/1 CHAPITRE 74 CUIVRE ET OUVRAGES EN CUIVRE
b) « alliages de cuivre » : les matières métalliques autres que le cuivre non affiné dans lesquelles le cuivre prédomine en poids sur chacun des autres éléments
Oxydo-Réduction Objectifs: Réaliser une réaction entre un métal et
Les ions cuivre Cu2+ ont oxydé le fer : l'ion Cu2+ est un oxydant. Le cuivre métallique qui donne naissance à des ions Cu2+ est oxydé : ……. …….. + …
Oxydo-réduction et pile : commentaires scientifiques décrivant les
Les ions cuivre (II) en solution arrachent ainsi des électrons au zinc métallique et transforment ce dernier en ions zinc aqueux. Dans ce système le zinc
Oxydation du cuivre métal
par les ions nitrates en milieu acide par Gérard CAZALSLycée Edouard Herriot - 38500 Voiron
RÉSUMÉ
Le programme de première S introduit la réaction redox. Aussi parle t-on de l"ac- tion des acides sur les métaux, afin de pouvoir classer le couple HH aq+ 2 par rappor au couple ion métal/métal. Vient alors naturellement la réaction de l"acide nitrique sur le cuivre, permettant de mettre en évidence le pouvoir oxydant des ions nitrates, en com- paraison de celui de H aq+ Dans cet article, j"essaie essentiellement de décrire un montage simple, efficace et fiable, qui permet la réalisation de cette réaction.1. INTRODUCTION
Je vous propose un montage simple permettant :
• de montrer à toute une classe les phénomènes suivants : •- l"oxydation du cuivre par les ions nitrates en milieu acide, •- l"oxydation du monoxyde d"azote par l"oxygène de l"air ; • de réaliser sans danger cette manipulation pour les salles non équipées de hotte aspirante.2. MONTAGE
Effectué en préliminaire au labo (voir figures 1 à 3). Il faut trouver dans les tiroirsdu labo un tube à essais qui "s"emboîte» dans un tube U. On assurera l"étanchéité par de
la graisse à rodage. Lorsque ce système est réalisé, on le remplit à l"aide d"eau (on couche l"ensemble, puis on le relève, etc. pour chasser l"air du tube). Ne pas trop remplir l"ensemble d"eau Vol. 91 - Juillet/Août/Septembre 1997 G. CAZALSBULLETIN DE L"UNION DES PHYSICIENS 1455 B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQ pour la suite de la manipulation, car on va rajouter4à5mld"acide nitrique (voir figure 2). L"ensemble est monté sur un support et tenu par une noix. Le montage est in- cliné comme l"indique la figure 3. On introduit du cuivre en tournure dans le tube en U.3. MANIPULATION EN COURS
3.1. Actions des ions
H aq+ sur le cuivre Réaction effectuée au préalable lors de l"action des acides sur les métaux afin de classer le couple HH aq+ 23.2. Action des ions nitrates sur le cuivre en milieu acide
A l"aide d"une pipette on ajoute au plus près du cuivre, de l"acide nitrique concen- tré, jusqu"à ce qu"on observe un dégagement gazeux. N.B. : Le système étant penché (figure 3) le dégagement gazeux se fait en totalité dans le tube à essais, donc pas de NO à l"air libre.Observations
- Formation d"un gaz incolore. - La solution devient d"un bleu soutenu au voisinage du Cu.Oxydation du cuivre métal par les ions nitrates... B.U.P. n° 7961456 BULLETIN DE L"UNION DES PHYSICIENS
B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQFigure 1Figure 2Figure 3
Interprétation
• Recherche des couples rédox à partir de l"échelle des potentiels standards en spéci-
fiant aux élèves la nature du gaz dégagé. Ecriture de la réaction bilan à partir des 1/2
équations électroniques.
()NO H e NO H O aq32 43 2*2 ()Cu Cu e 2 2 *3 bilan :
238 234
322
NO Cu H NO Cu H O
aq- N.B. 1 : Le résultat de cette réaction dépend essentiellement des conditions cinéti- ques. Il a été montré que la présence d"acide nitreux (HNO 2 ) joue un rôle essentiel dansl"évolution de l"attaque du cuivre par l"acide nitrique, la vitesse de réaction étant liée à
la molarité de HNO 2 . Pour des informations complémentaires, consultez le cours de chimie de M. GARRICchez Dunod - Tome 2 - page 180
N.B. 2 : On peut procéder differemment si on veut mettre en évidence la nécéssité d"a-
voir des nitrates en milieu acide. - Dans le tube en U, contenant le cuivre, on introduit à la place de l"eau, une solution "concentrée» de nitrate de potassium®aucune réaction. - Puis on rajoute à l"aide d"une pipette de l"acide sulfurique concentrée®degagement de NO observé3.3Action de
O 2 sur NO On sort le système de la noix de serrage et on fait rentrer de l"air en couchant déli- catement le système.Observation
Formation d"un gaz roux : du dioxyde d"azoteNO
2 Vol. 91 - Juillet/Août/Septembre 1997 G. CAZALSBULLETIN DE L"UNION DES PHYSICIENS 1457 B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQInterprétation
La réaction bilan s"écrit à partir des 1/2 équations électroniques :NO H O NO H e+++
2222
12 2 2
22OHe HO++
bilan :NO O NO H O+®+12 2224. REMARQUES
Pour ma part je situe cette expérience et ses interprétations en conclusion des réac- tions rédox spontanées ce qui me permet : de revoir à nouveau le caractère formel des1/2 équations électroniques (ici présence de gaz et de solutions) :
- d"insister sur l"équation-bilan et de sa réalité chimique,- de retravailler les équations-bilans à partir du nombre d"oxydation des différents élé-
ments chimiques qui sont mis en jeu.5. CONCLUSION
En résumé, les différents intérêts de ce montage par rapport au système classique (bécher, entonnoir, tube à essais) sont : - de rendre visible la manipulation par toute une classe, - d"éviter le risque de dispersion de NO 2 - de n"utiliser qu"une faible quantité d"acide nitrique concentré car le volume de la so- lution diluée situé au fond du tube est petit en comparaison du système classique, - de visualiser le bleu soutenu des ions cuivres II. Par contre j"ai conscience que la principale difficulté de ce montage est de trouver un tube à essai qui s"emboîte dans le tube en U !!. Bonne chance et bon courage pour vos recherches, à moins que vous n"ayez des aptitudes en travail de verre...Oxydation du cuivre métal par les ions nitrates... B.U.P. n° 7961458 BULLETIN DE L"UNION DES PHYSICIENS
B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQquotesdbs_dbs46.pdfusesText_46[PDF] Le méthane (ch4) et ses composants
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