Oxydo-Réduction Objectifs: Réaliser une réaction entre un métal et PDF

C74/1 CHAPITRE 74 CUIVRE ET OUVRAGES EN CUIVRE

CUIVRE ET OUVRAGES EN CUIVRE. Notes. 1. Dans ce chapitre on entend par : a) « cuivre affiné » : Le métal d'une teneur minimale en cuivre de 99

Chapitre 74 Cuivre et ouvrages en cuivre

- le zinc prédomine en poids sur chacun de ces autres éléments;. - la teneur éventuelle en nickel est inférieure en poids à 5 % (voir alliages à base de cuivre-

Oxydation du cuivre métal par les ions nitrates en milieu acide

couple ion métal/métal. Vient alors naturellement la réaction de l'acide nitrique sur le cuivre permettant de mettre en évidence le pouvoir oxydant des

1°) Couple oxydant- réducteur 1.1)Réaction entre union métallique

L'ion Cu2+ capte deux électrons pour donner du cuivre métallique la réaction s'appelle une réduction. (2) Zn. Zn2+ + 2 e-. Le métal Zinc donne naisance à

Cuivre et ouvrages en cuivre

Cuivre et ouvrages en cuivre. Note. 1.- Dans ce Chapitre on entend par : a) Cuivre affiné le métal d'une teneur minimale en cuivre de 99

Désagrégation des métaux sous laction de la chaleur

6" Le cuivre est-il le seul métal se comportant de cette manière ? Parmi les métaux essayés : nickel fer

De quelle couleur est le métal ? or rouge cuivre Est-ce que le métal

Cuivre. Préhistoire. Câble électrique plomberie. Couleur rouge 4) Le lien entre le fer

C74/1 CHAPITRE 74 CUIVRE ET OUVRAGES EN CUIVRE

b) « alliages de cuivre » : les matières métalliques autres que le cuivre non affiné dans lesquelles le cuivre prédomine en poids sur chacun des autres éléments

Oxydo-Réduction Objectifs: Réaliser une réaction entre un métal et

Les ions cuivre Cu2+ ont oxydé le fer : l'ion Cu2+ est un oxydant. Le cuivre métallique qui donne naissance à des ions Cu2+ est oxydé : ……. …….. + …

Oxydo-réduction et pile : commentaires scientifiques décrivant les

Les ions cuivre (II) en solution arrachent ainsi des électrons au zinc métallique et transforment ce dernier en ions zinc aqueux. Dans ce système le zinc

Chimie Cours & TP Page 1 sur 7 Oxydo-RéductionLycée Professionnel A-M Ampère Morsang sur orgeDiplôme préparé : BEP Électrotechnique

Date : .......................................25.

Objectifs:* Réaliser une réaction entre un métal et une solution ionique.* Établir une classification électrochimique des métaux.

I- APPROCHE :En milieu salin, les coques en acier des bateaux se recouvrent de rouille lorsqu'elles

sont mal protégées. Étudions ce phénomène d'oxydation. Comment protéger de la rouille les coques des bateaux ?

Date: ................................ Chimie Oxydo-Réduction Cours & TP Page 2 sur 7II- EXPÉRIMENTATION ;

1- Matériel :· Solution de sulfate de cuivre ( initialement bleue ),

· Paille de fer,

· Solution d'hydroxyde de sodium ( ou soude NaOH ),

· Tournure de cuivre métallique,

· Solution de nitrate d'argent ( AgNO3 ),

· Tubes à essais,

· Becher,

2- Mode opératoire :a- Première expérience :· Première étape,Dans un tube à essai mettre un peu de paille de fer ensuite verser quelques millilitres de solution de sulfate de

cuivre

Ce symbole signifie " Appeler le professeur »

Appel n° 1 : Appeler le professeur pour vérifier les résultats:Paille de ferSulfate de cuivre

agiter

Observations : ...20520520...20......205205...205205......05...2052052052525...2525...2020......05......05...252525...2052052052020...252525......05052020...2020......205205205........202020......0505...205205205......0505......0505...252525...252525...202020...25252525...205205205...25252525......050505202020...202020......205205205...20202020......050505...205.

Date: ................................ Chimie Oxydo-Réduction Cours & TP Page 3 sur 7· Deuxième étape, Verser le contenu du tube à essai dans deux autres tubes,Appel n° 2 : Appeler le professeur pour vérifier les résultats: Interprétations :On dit aussi :

· Les ions cuivre Cu2+ ont oxydé le fer : l'ion Cu2+ est un oxydant. · Les ions Cu2+ ont été réduits par le fer : le fer est un réducteur.ajouter de la soudeajouter un

fil de cuivreObservations : ...205...............20520......25...205...205.........20520525.........20520520...25...25...20...20......205205...205205.............

.........2525...2052052052525.........2020............2052052052020...2525....Observations : .......................2525...2020...2020.........205205205...205205205.........05202020.........05...2052052052052525......205.

...205205205205202020...2525............05.........05...2525......2525.......Lors d'une réaction d'oxydo-réduction, l'oxydant prend des électrons au réducteur.

L'équation globale de la réaction est : ..... + ....... ....... + ...205205· Les ions Cu2+ ont été réduits à l'état de cuivre.

.......... + ........ ........Une réduction est un gain d'électrons· Le métal fer Fe a été oxydé à l'état d'ion Fe2+.

...... ........ + ............Une oxydation est une perte d'électrons

Date: ................................ Chimie Oxydo-Réduction Cours & TP Page 4 sur 7b- Deuxième expérience :· Première étape,Dans un tube à essai verser quelques millilitres de solution de nitrate d'argent et introduire quelques fils de cuivre.

Appel n° 3 : Appeler le professeur pour vérifier les résultats:· Deuxième étape, filtrer la solution dans le tube à essai et verser 2 à 3 gouttes de soude, Appel n° 4 : Appeler le professeur pour vérifier les résultats:Observations : ...205...............20520......25...205...205.......20520525......20...25...25...20...20......2052052020.........205205...205205...............2525...2052052052525......05........2052052052020...2525...2525...2020...2020......205205205...205205205......05...205205205205252525...205205205205202020......05......05...252525......0505202020...252525...252525...2020....Nitrate d'argentfils de cuivre

Après quelques minutes

Observation: ..............................05..................20525...20520...05...205...205...05...05...25...050520...25...25...20...20......2052052525...2052052020...0505...205205.....205205...205205...0505...0505...2525...0505052020...2525...2525...2020...2020......205205205252525...205205205202020...050505...205205205...205205205...050505...050505...252525...0505.ajouter 2 à 3

gouttes de soudefiltrer la solution

Date: ................................ Chimie Oxydo-Réduction Cours & TP Page 5 sur 7Interprétations :

On dit aussi :

· Les ions Ag+ ont oxydé le cuivre : L'ion Ag+ est un oxydant. · Les ions Ag+ ont été réduits par le cuivre : Le cuivre est un réducteur.

3- Rangement du poste de travail :

· Récupérer les contenus du bécher et des tubes à essais dans le bidon " Récupération des produits usagés " .

· Laver la verrerie à l'eau du robinet puis la rincer à l'eau distillée. Appel n° 5 : Appeler le professeur pour vérifier le rangement du poste de travail et récupérer lesdocuments.

III- CLASSIFICATION ÉLECTROCHIMIQUE DES MÉTAUX :Les différents couples rédox sont classés d'après leur pouvoir oxydant ou réducteur.Conclusion : ...205...............20520......25...205...205......20...25.........20520525...25...20...20......2052052020...............2525...205205...205205......052020...2525......05...205.......05......05...2525...2525...2020...2020......205205205252525...205205205202020......0505202020...252525......0505...205205205...205205205......0505......0505...252525...252525.....

......05050505...20520520520520525252525...25252525...20202020...20202020......2052052052052052020202020......05050505......05050505...2525252525...205205205205205...205205205205205..AlZnFeMgCuAgMg2+Al3+Zn2+Fe2+Cu2+Ag+Pouvoir oxydant croissant de l'ion

Pouvoir réducteur croissant du métalLe cuivre métallique qui donne naissance à des ions Cu2+ est oxydé : ...205. ........ + ......05

L'équation globale de la réaction est : ..... ...205... + ...205 ...205.. .... + ...25.Les ions Ag+ sont réduits à l'état métallique : ...... + ........ ........

Date: ................................ Chimie Oxydo-Réduction Cours & TP Page 6 sur 7IV- TEST :

1. Indiquer pour chacune des affirmations ci-dessous, si elle est vraie ou si elle est fausse, en cochant la case

correspondant. AffirmationVraieFausseUne réaction d'oxydo-réduction est un échange de protons

Une oxydation est une perte d'électrons

Une réduction est un gain d'électrons

Un oxydant perd des électrons

Un réducteur gagne des électrons

L'ion Cu

2+ est plus oxydant que l'ion Fe2+Le métal cuivre est un réducteur

2. Les ions cuivre ( Cu2+ ) réagissent avec le métal zinc pour donner un dépôt de cuivre métallique et des ions Zn2+ .

· L'ion Cu2+ est l'oxydant le plus fort : Oui Non · L'ion Zn2+ est l'oxydant le plus fort : Oui Non · Le métal cuivre est le réducteur le plus fort : Oui Non · Le métal zinc est le réducteur le plus fort : Oui Non · Cocher la case correspondant à toute équation exacte : Cu

2+ + 2 e- Cu Cu Cu2+ + 2 e-

2+ + 2 e- Zn Zn Zn2+ + 2 e-

2+ + Zn Cu + Zn2+ Zn2+ + Cu Cu2+ + Zn

Date: ................................ Chimie Oxydo-Réduction Cours & TP Page 7 sur 7Noms : ...205...............20520......25...205...205......20...25... et .........20520525...25...20...20......2052052020......... Fiche d'évaluation du TP

Réactions d'Oxydo-Réduction

Remarques particulières :

Appel n° :Compétences évaluées :1 étoile = 1 point1

Observation : disparition de la couleur bleue

Observation : dépôt de cuivre*

*2 O

Obbsseerrvvaattiioonn : apparition des ions Fe2+

Aucun changement pour le fil de cuivre*

*3Observation : dépôt d'argent* *4Observation : couleur bleue car présence des ions Cu2+* *5Rangement du poste de travail* *

Chimie EXERCICES Page 1 sur 2Oxydo-RéductionLycée Professionnel A-M Ampère

Morsang sur orgeDiplôme préparé : BEP Électrotechnique

Date : .................................25

Classification électrochimique : tableau des couples oxydant-réducteur les plus courantsoxydantRéducteurperoxyde d'hydrogène ...25.........05.........20525...05.... H2O2 H2O ...20...05...05...25...25...20........20520...20......205...205...05.... eauion permanganate ...2052052525...205205........205205...205....25 MnO

4- Mn2+ ...205205...05052020...........205205...2525 ion manganèse IIion or ...205205...2020...2525...0505...205205......205205......0505...05.... Au

3+ Au ...0505...2525...2525...2020...2020..............0505...202020...05. ordioxygène ......205205...205252525...205205...205...........205205...205...205.. O

2 H2O ......0505......205205...205...0505......0505........0505......2525.. eauion platine II ......252525...0505......202020...252525...252525... Pt

2+ Pt ...25252525...205205...205...25252525...0505...........25252525 platineion nitrate ...202020...202020......205205...205...20202020...0505... NO3- NO ......205205...205......205205...205......05...... monoxyde d'azoteion mercure II ......0505.........205205...205...205252525 .......... Hg

2+ Hg .........205205...205...20520202020...25252525...25252525.... mercureion argent ......2525252525...205205...205...205...205205.......0505....... Ag

+ Ag ...205205...205...205...0505.........0505...........2525252525..... argention cuivre II .........0505.........2525....205205...205...205...252525 Cu

2+ Cu ......20202020...20202020......205205...205.....2020202020...05. cuivreion hydrogène ( ou ion hydronium ...... H3O+ ) . H+ H

2 .........205205...205...205...2020202020...2525........... dihydrogèneion plomb .........0505.........2020202020...2020202020......205205... Pb2+ Pb .........2525252525...2525252525...202020202020...05....2525 plombion étain .........252525252525...205205...205...205......205205........... Sn

2+ Sn .........202020202020...252525252525...0505.............2052525 étainion nickel ............205205...205...205......0505...................205205...205 Ni

2+ Ni ............0505............0505............252525252525...25...... nickelion fer II ...205205...205...205......252525252525...202020202020.... Fe

2+ Fe ...0505.........05202020202020......205205...205...205......202020..... ferion zinc .........202020202020......0505.........05...205205...205...205. Zn

2+ Zn ............252525252525......205205...205...205.........205205...205...... zincion aluminium ............205205...205...205.........0505.........05..... Al

3+ Al ............0505.........05...252525252525......0505........ aluminiumion magnésium ............202020202020......252525252525..... Mg

2+ Mg ...............205205...205...205.........252525252525....... magnésiumion sodium ............252525252525......202020202020......2020... Na+ Na ...............0505.........05...202020202020.........205205...... sodiumion potassium ...............252525252525.........205.....205205...205. K

+ K ...............202020202020.........0505.........05......205205. potassiumion lithium ...205205...205...205.........202020202020.........2525252525 Li+ Li ..................205205...205...205............205205...205...205............ lithiumExercice 1 : Utiliser la classification électrochimique des métaux.On plonge une barre d'un métal M dans une solution contenant des ions d'un autre métal M'

1) Dans les expériences suivantes, indiquer s'il y a ou non réaction ( donc dépôt ) : Répondre par Oui ou Non.Oxydants de plus en plus fortsSolution contenant des ions du

métal M'Barre de métal M solution contenant des ions Cu2+solution contenant des ions Ag+solution contenant des ions Zn2+

solution contenant des ions Fe2+solution contenant des ions Al3+Barre de métal FeBarre de métal CuBarre de métal Zn

Barre de métal ZnBarre de métal Fe123

Date: ................................ Chimie Oxydo-Réduction Exercices Page 2 sur 222) Écrire la réaction chimique traduisant le dépôt de métal sur la barre ( dans chacun des cas où il y a un dépôt ).

Exercice 2 : Utiliser la classification électrochimique des métaux.Prévoir si les réactions suivantes sont possibles. Si c'est le cas, écrire l'équation bilan de la réaction:

1) Al3+ + Ag ;

2) Pb2+ + Al ;

3) Zn2+ + Pb ;

Exercice 3 :On plonge une bague en argent dans une solution de chlorure d'or ( AuCl

3 ) contenant des ions or Au3+ . Que se passe-t-il ?

Écrire alors l'équation bilan de la réaction.

Exercice 4 :1) Écrire la réaction d'oxydo-réduction entre les couples Fe2+ / Fe et Cu2+ / Cu

2) Quelle masse de cuivre obtient-on lors de la réaction précédente, si de fer réagissent totalement ?

Nom : ................................................20525...20520...0520...25... Chimie Evaluation N°: Page 1 sur 2On rappelle la classification électrochimique des métaux :

Les différents couples rédox sont classés d'après leur pouvoir oxydant ou réducteur.

Si on plonge une barre de métal A dans une solution contenant des ions du métal B, il y a dépôt de métal B sur A si

A possède un pouvoir réducteur plus fort.

1. On réalise les expériences suivantes :

· L'ion Cu2+ est l'oxydant le plus fort : Oui Non · L'ion Ni2+ est l'oxydant le plus fort : Oui Non · Le métal cuivre est le réducteur le plus fort : Oui Non · Le métal nickel est le réducteur le plus fort : Oui Non · Cocher la case correspondant à toute équation exacte : Cu

2+ + 2 e- Cu Cu Cu2+ + 2 e-

2+ + 2 e- Ni Ni Ni2+ + 2 e-

2+ + Ni Cu + Ni2+ Ni2+ + Cu Cu2+ + Ni15 minDate : .......................

Classe : ...................Note :

AlZnFeMgCuAgMg+Al3+Zn2+Fe2+Cu2+Ag+Pouvoir oxydant croissant de l'ion

Pouvoir réducteur croissant du métal

2e expérienceNi

Solution

contenant des ions Fe2+

Aucun dépôt n'est observé sur

la lame de nickel immergée1re expérienceNi

Solution

contenant des ions Cu2+

On constate un dépôt de cuivre

sur la lame de nickel immergée

Nom : ................................................20525...20520...0520...25... Chimie Evaluation N°: Page 2 sur 22. Placer le couple rédox Ni2+/ Ni dans la classification électrochimique des métaux ( page 1 ).3. On réalise les expériences suivantes:

· L'ion Zn2+ est l'oxydant le plus fort : Oui Non · L'ion Cu2+ est l'oxydant le plus fort : Oui Non · Le métal cuivre est le réducteur le plus fort : Oui Non · Le métal zinc est le réducteur le plus fort : Oui Non · Cocher la case correspondant à toute équation exacte : Zn

2+ + 2 e- Zn Cu Cu2+ + 2 e-

2+ + 2 e- Cu Zn Zn2+ + 2 e-

2+ + Zn Cu + Zn2+ Zn2+ + Cu Cu2+ + Zn

4. Dans l'expérience 3 et dans l'expérience 4, indiquer s'il y a un dépôt sur la lame métallique et justifier votre

réponse pour l'expérience 4.

...2020202020...2525252525...05050505052020202020...2020202020......205205205205......205205205205......0505050505...205205205205...2052525252525...2525252525...202020202020...050505053e expérienceZn

Solution

contenant des ions Cu2+4e expérienceCu

Solution

contenant des ions Zn2+quotesdbs_dbs46.pdfusesText_46

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[PDF] Oxydo-Réduction Objectifs: Réaliser une réaction entre un métal et

Date : .......................................25.

1- Matériel :· Solution de sulfate de cuivre ( initialement bleue ),

· Paille de fer,

· Tournure de cuivre métallique,

· Solution de nitrate d'argent ( AgNO3 ),

· Tubes à essais,

· Becher,

2- Mode opératoire :a- Première expérience :· Première étape,Dans un tube à essai mettre un peu de paille de fer ensuite verser quelques millilitres de solution de sulfate de

Ce symbole signifie " Appeler le professeur »

Après quelques minutes

On dit aussi :

3- Rangement du poste de travail :

1. Indiquer pour chacune des affirmations ci-dessous, si elle est vraie ou si elle est fausse, en cochant la case

Une oxydation est une perte d'électrons

Une réduction est un gain d'électrons

Un oxydant perd des électrons

Un réducteur gagne des électrons

L'ion Cu

2+ est plus oxydant que l'ion Fe2+Le métal cuivre est un réducteur

2. Les ions cuivre ( Cu2+ ) réagissent avec le métal zinc pour donner un dépôt de cuivre métallique et des ions Zn2+ .

2+ + 2 e- Cu Cu Cu2+ + 2 e-

2+ + 2 e- Zn Zn Zn2+ + 2 e-

2+ + Zn Cu + Zn2+ Zn2+ + Cu Cu2+ + Zn

Réactions d'Oxydo-Réduction

Remarques particulières :

Observation : disparition de la couleur bleue

Observation : dépôt de cuivre*

Obbsseerrvvaattiioonn : apparition des ions Fe2+

Aucun changement pour le fil de cuivre*

Date : .................................25

4- Mn2+ ...205205...05052020...........205205...2525 ion manganèse IIion or ...205205...2020...2525...0505...205205......205205......0505...05.... Au

3+ Au ...0505...2525...2525...2020...2020..............0505...202020...05. ordioxygène ......205205...205252525...205205...205...........205205...205...205.. O

2 H2O ......0505......205205...205...0505......0505........0505......2525.. eauion platine II ......252525...0505......202020...252525...252525... Pt

2+ Pt ...25252525...205205...205...25252525...0505...........25252525 platineion nitrate ...202020...202020......205205...205...20202020...0505... NO3- NO ......205205...205......205205...205......05...... monoxyde d'azoteion mercure II ......0505.........205205...205...205252525 .......... Hg

2+ Hg .........205205...205...20520202020...25252525...25252525.... mercureion argent ......2525252525...205205...205...205...205205.......0505....... Ag

2+ Cu ......20202020...20202020......205205...205.....2020202020...05. cuivreion hydrogène ( ou ion hydronium ...... H3O+ ) . H+ H

2 .........205205...205...205...2020202020...2525........... dihydrogèneion plomb .........0505.........2020202020...2020202020......205205... Pb2+ Pb .........2525252525...2525252525...202020202020...05....2525 plombion étain .........252525252525...205205...205...205......205205........... Sn

2+ Sn .........202020202020...252525252525...0505.............2052525 étainion nickel ............205205...205...205......0505...................205205...205 Ni

2+ Ni ............0505............0505............252525252525...25...... nickelion fer II ...205205...205...205......252525252525...202020202020.... Fe

2+ Fe ...0505.........05202020202020......205205...205...205......202020..... ferion zinc .........202020202020......0505.........05...205205...205...205. Zn

2+ Zn ............252525252525......205205...205...205.........205205...205...... zincion aluminium ............205205...205...205.........0505.........05..... Al

3+ Al ............0505.........05...252525252525......0505........ aluminiumion magnésium ............202020202020......252525252525..... Mg

2+ Mg ...............205205...205...205.........252525252525....... magnésiumion sodium ............252525252525......202020202020......2020... Na+ Na ...............0505.........05...202020202020.........205205...... sodiumion potassium ...............252525252525.........205.....205205...205. K

1) Dans les expériences suivantes, indiquer s'il y a ou non réaction ( donc dépôt ) : Répondre par Oui ou Non.Oxydants de plus en plus fortsSolution contenant des ions du

Barre de métal ZnBarre de métal Fe123

1) Al3+ + Ag ;

2) Pb2+ + Al ;

3) Zn2+ + Pb ;

3 ) contenant des ions or Au3+ . Que se passe-t-il ?

2) Quelle masse de cuivre obtient-on lors de la réaction précédente, si de fer réagissent totalement ?

A possède un pouvoir réducteur plus fort.

1. On réalise les expériences suivantes :

2+ + 2 e- Cu Cu Cu2+ + 2 e-

2+ + 2 e- Ni Ni Ni2+ + 2 e-

2+ + Ni Cu + Ni2+ Ni2+ + Cu Cu2+ + Ni15 minDate : .......................

Classe : ...................Note :

Pouvoir réducteur croissant du métal

2e expérienceNi

Solution

Aucun dépôt n'est observé sur

Solution

On constate un dépôt de cuivre

2+ + 2 e- Zn Cu Cu2+ + 2 e-

2+ + 2 e- Cu Zn Zn2+ + 2 e-

2+ + Zn Cu + Zn2+ Zn2+ + Cu Cu2+ + Zn

4. Dans l'expérience 3 et dans l'expérience 4, indiquer s'il y a un dépôt sur la lame métallique et justifier votre

Solution

Solution