Chapitre 1 : Atomistique
La chimie est la science de la matière et de sa transformation. Au cours de ce chapitre nous étudierons les « briques élémentaires » de la matière : les atomes.
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CHIMIE 2018-2019. Dr Chahra BOUCHAMENI ÉP MENHANE. 1. Chapitre 1: Structure de l'atome ; Constituants de la matière. Avant propos: Ce cours de Structure de
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UNIVERSIT MENTOURI 1 INSTITUT DES SCIENCES VTRINAIRES DPARTEMENT PRCLINIC CHIMIE 2018-2019 Dr Chahra BOUCHAMENI P MENHANE $123 45$-/6/,'-/%$#57#*+*8$-7#1.3.1 Reprsentation A chaque lment chimique, on a associ un symbole. Il s'crit toujours avec une majuscule, ventuellement suivie d'une minuscule : Z est appel numro atomique ou nombre de charge, il dsigne le nombre de protons (c'est aussi le nombre d'lectrons pour un atome neutre). Pour un lment quelconque, la charge du noyau (protons) est +Ze. De mme la charge des lectrons sera -Ze. A est appel nombre de masse, il dsigne le nombre de nuclons (protons + neutrons). Si N reprsente le nombre de neutrons, on aura la relation : A = Z + N 1.3.2 Isotopes Ce sont des atomes de mme numro atomique Z et de nombre de masse A diffrent. Un lment peut avoir un ou plusieurs isotopes. Il n'est pas possible de les sparer par des ractions chimiques, par contre cela peut tre ralis en utilisant des techniques physiques notamment la spectroscopie de masse.
UNIVERSIT MENTOURI 1 INSTITUT DES SCIENCES VTRINAIRES DPARTEMENT PRCLINIC CHIMIE 2018-2019 Dr Chahra BOUCHAMENI P MENHANE #+6.2 P.%A./*-*7#57#*+*8$-7 6.2.1 Rayon atomique ra On peut dfinir le rayon atomique comme tant la moiti de la distance entre les centres des deux atomes lis par une liaison simple. ¥ Sur une priode : si Z augmente alors ra diminue ¥ Sur une colonne : si Z augmente alors ra augmente 6.2.2 Electrongativit () LÕlectrongativit : c'est le pouvoir d'attirer un lectron par un lment. Un lment qui perd facilement un ou plusieurs lectrons est dit lectropositif. ¥ Sur une mme priode : si Z augmente alors augmente ¥ Sur un mme groupe : si Z augmente alors diminue 6.2.3 Valence C'est la capacit de chaque atome former une liaison. Sa valeur est gale au nombre d'lectrons non apparis (clibataires).
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