Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB
Un ion est un atome ou groupe d'atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Il y a donc des : • Ions positifs appélés CATIONS : Atome ou groupe d'
Cours - Atomes - Ions - Molecules.pdf
24 janv. 2020 ATOMES - IONS - MOLECULES. 1- Eléments chimiques. 1.1- Modèle de l'atome. De nos jours les physiciens et les chimistes pensent qu'un atome ...
Rappels atomistiques structure des métaux
http://campus.cerimes.fr/odontologie/enseignement/chap1/site/html/cours.pdf
les atomes molécules et ions
tous les atomes d'un élément ont le même nombre de protons mais pas un ion est un atome ou une molécule qui a gagné ou perdu des électrons.
Les matériaux et lélectricité
II Les ions. 1 Définition. ? Un ion provient d'un atome ou d'un groupement d'atomes ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
I. Atomes ions et courant électrique
Lorsqu'un atome gagne ou perd un electron il devient un ion. Activité 3 p 38. 1. Dans le noyau de l'atome et de l'ion de sodium : 11 charges +.
Chapitre 5 : Atomes et ions I –Latome 1. Histoire de latome Activité
Un ion positif s'appelle aussi un cation et un ion négatif un anion. Une solution ionique contient autant d'ions positifs que d'ions. Page 9
Les atomes et les ions
Un atome est électriquement neutre car le nombre de charges électriques Un atome qui perd un ou plusieurs électrons devient un ion positif appelé ...
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atome. • chargé électriquement. • électriquement neutre ion. • ne contient pas de charge électrique. 3.4. Rajouter sur le schéma de l'ion calcium les particules
Chapitre 4 : stabilité des entités (atomes ions
http://thierry.col2.free.fr/restreint/exovideo_lycee/cours_seconde/2019_ch4_stabilite_entites.pdf
Atomes,
molécules et ionsLa théorie atomique de Dalton (1808)
Les éléments sont formés de
particules extrêmement petites, appelées atomes. Tous les identiques entre eux. Les différents de ceux de tous les autres éléments.Les composés sont formés de
composé, le rapport entre leéléments est soit un nombre
entier, soit une fraction simple.La théorie atomique de Dalton (1808)
séparation, la combinaison, ou leN.B. Dalton ne connaissait pas la
protons, neutrons, noyau, etc.) petit et indivisibleLa théorie atomique de Dalton (1808)
le travail de Dalton a expliqué quelques observations empiriques la loi des proportions définies la loi des proportions multiples la loi de la conservation de la masse avec un tube à rayon cathodique, on a prouvé subatomique possédant uneThomson a établi le rapport
C/g 10 x 1.76masse
charge8Millikan a établi la charge de
charge = -1.60 x 10-19CThomson, Millikan a déduit la
g 109.09 gC 101.76C 101.60
massecharge chargemasse 288 19 u u
La radioactivité
particules et/ou de radiation trois types de rayons produits par la désintégration de substances radioactives: rayons/particules rayons/particules (électrons) rayons (rayons à haute énergie, pas de charge)était le modèle le plus populaire
dans ce modèle, les (petits)électrons sont dispersés dans une
sphère beaucoup plus grande de matière uniforme et positiveRutherford a bombardé des minces
particulespasseraient à travers sans que leurs trajectoires ne soient beaucoup affectées cependant, quelques particules ont vu leurs trajectoires grandement perturbées parce que les particules sont chargées positivement, la charge positive doit être concentrée dans un très petit et massif noyau, au -13100% de la masse)
les charges positives qui se situent dans le noyau sont des protons contraire (i.e., positive) la masse du proton est 1.67252 x 10-24g (environ 1840 fois celle de fois plus massif! que le proton (1.67493 x 10-24g pour neutron vs 1.67252 x10-24g pour proton )
Numéro atomique, nombre de masse et isotopes
numéro atomique:le nombre de protonscontenus dans lenoyau de nombre de masse:le nombre total de neutrons et de protons contenus atome nécessairement le même nombre de neutrons on appelle isotopes les atomes qui ont le même numéro atomique, mais des nombres de masse différentsNuméro atomique, nombre de masse et isotopes
où A est le nombre de on utilise le nombre de masse pour identifier les isotopes (ex.; est uranium235 et est uranium 238)
ces isotopes) : hydrogène : deutérium : tritium XA ZH1 1H2 1H3 1U23592U238
92Le tableau périodique
tableau dans lequel sont regroupés les éléments ayant des propriétés chimiques et physiques similaires les rangées horizontales sont appelées périodes les colonnes verticales sont appelées groupes (ou familles) métal (bon conducteur) non-métal (mauvais conducteur) métalloïde (entre métal et non-métal)Les molécules et les ions
ensemble, dans un arrangement déterminé, par des forces chimiques un ion est un atome ou une molécule qui a gagné ou perdu desélectrons
cation: ion de charge positive anion: ion de charge négative ex.; NaOH(s) est un ensemble de Na+et OH- molécule de NaOH distincteLes formules chimiques
formule moléculaire: substance formule empirique:indique dans quel rapport de nombres entiers se trouvent les éléments présents dans une molécule ex.; le peroxyde d`hydrogène est une molécule qui contient deux sa formule moléculaire est H2O2 sa formule empirique est HO pour plusieurs molécules, les formules moléculaire et empirique sont identiques (ex.; H2O)Les formules chimiques
molécules distinctes, donc on utilise leur formule empirique pour les identifier dans la figure, chaque Na+est associé avec six Cl-, chaque Cl-est associé avec six Na+, et le tout estélectriquement neutre
avoir des structures différentes et des charges différentes (tant que le cristal demeure électriquement neutre) ex.; Al3+et O2-forme Al2O3La nomenclature des composés
inorganiques: les composés ioniques ex.;NH4+:ammoniumCO32-:carbonateOH-:hydroxidePO43-:phosphate
NO3-:nitrateSO42-:sulfate
NO2-:nitriteSO32-:sulfite
ex.; KBr:bromure de potassiumZnI2:iodure de zincAl2O3:NaOH: hydroxyde de sodium
KCN:cyanure de potassiumNH4Cl:
La nomenclature des composés
inorganiques: les composés covalents les composés covalents sont formés de molécules distinctes pour un composé covalent binaire, on nomme en premier le deuxième élément de la formule ex.;HCl: NO:SiC:carbure de silicium
La nomenclature des composés
inorganiques: les composés covalents lorsque deux éléments forment plusieurs composés, on utilise ex.;CO:monoxyde de carboneCO2:dioxyde de carbone
NO2:N2O4:tétroxyde de diazote
appelés par leur nom commun ex.;B2H6:diboraneCH4:méthaneNH3:ammoniacH2O:eau
SiH4:silanePH3:phosphine
La nomenclature des composés
inorganiques: les acides et les bases +une fois ex.;HF:acide fluorhydriqueHI:acide iodhydrique
H2S:acide sulfhydrique
La nomenclature des composés
inorganiques: les acides et les bases pour un oxacide (formule générale HmXOn plusieurs valeurs de n possible pour chaque élément X, et dans une telle série,La nomenclature des composés
inorganiques: les acides et les bases ex.;H2CO3:acide carboniqueHNO3:acide nitrique
HNO2:acide nitreux
H2SO4:acide sulfurique
H2SO3:acide sulfureux
HClO4:acide perchlorique
HClO3:acide chlorique
HClO2:acide chloreux
HOCl:acide hypochloreux
La nomenclature des composés
inorganiques: les acides et les bases lorsque un oxacide perd tous ses H+pour produire un oxanion ex.;ClO4-:perchlorateClO3-:chlorate
ex.;ClO2-:chloriteOCl-:hypochlorite
lorsque tous les H+ne sont pas encore perdus, on doit spécifier le nombre deH présents
ex.; H3PO4:acide phosphoriqueH2PO4-:dihydrogénophosphate
HPO42-:hydrogénophosphate
PO43-:phosphate
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