[PDF] Les atomes et les ions Un atome est électriquement neutre

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Leçon N° 2 Introduction Tous les matériaux (Solides- Liquides- ? Quel est le modèle atomique le plus récent ? I- La Structure de latome 1- Les constituants de latome : Noyau : Porte une charge électrique positive Électrons : En mouvement autour du noyau Chaque électron porte une charge négative notée ( -e) , qui représente la charge élémentaire , exprimée en Coulomb de symbole C, sa valeur est e= 1.6x10-19 C 2- Le modèle atomique Un atome est décrit par un modèle modèle planétaire de Rutherford Modèle actuel II- Neutralité électrique de latome 1- Définition Un atome est électriquement neutre, car le nombre de charges électriques positives de son noyau est égal au nombre de charges électriques négatives de ses électrons. 2- Numéro atomique Chaque atome est caractérisé par un nombre bien déterminé des électrons. Ce nombre est appelé nombre atomique noté Z.

Les atomes et les ions

Exemple

Atome Hydrogène oxygène Carbone Azote

Numéro Atomique Z Z= 1 Z=8 Z=6 Z=7

On note :

La charge électrique du noyau : Qn=+Z.e

La charge électrique des électrons : Qe=-Z.e

La charge électrique : Qa

nulle

électriquement neutre.

Nom de

symbole Numéro atomique

Charge du noyau

Qn

Charge des

électrons de

Qe

Charge de

Qa hydrogène Z=1

O + 8.e

Carbone ņ 6.e

Fe ņ

Cuivre + 29.e

Al Z=13

Zn ņ

III- Les ions

1- Définition

perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Un atome qui perd un ou plusieurs électrons devient un ion positif appelé cation Un atome qui gagne un ou plusieurs électrons devient un ion négatif appelé anion

Exemple :

Qa= Qn + Qe

Qa= +Z.e +(-Z.e)

Qa= 0

Les Cations Les Anion Monoatomique Polyatomique Monoatomique Polyatomique Na+, Ca2+, Cu2+, Al3+ H3O+, NH4+ O2- , Cl- , F- OH-, SO42- Remarque :

Un ion poly 2- formule des ions : 3- La charge électrique dion ion est la déférence entre le nombre des électrons pde charges positives. Nom de Symbole Numéro atomique Charge du noyau de Qni Charge des électrons de Qei Charge de Qi Oxygène Z=8 -10.e Cu2+ Z=29 + 29.e Fer ņ 24.e +2.e Chlore Z=17 ņ18.e Z=11 + 29.e +e Zn2+ +30.e

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