[PDF] livret-atome.pdf En 1808 John Dalton reprend

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Modélisation théorique

de composés chimiques.

Crédit :

D.R. L w L'idée que la matière est composée d'éléments insécables est apparue dès le V e siècle avant l'Ère Chrétienne. De 1600 à 1800, le recours à des entités extrêmement petites (molécules ou atomes) pour décrire la matière se trouve sous la plume d'auteurs réputés : Galilée dans "

Il Saggiatore

ou Descartes dans "

Le Monde

En 1808, John Dalton reprend l'idée d'atomes afin d'expliquer les lois chimiques. Dans sa théorie atomique, il fait l'hypothèse que les particules d'un corps simple sont semblables entre elles, mais différentes lorsque l'on passe d'un corps à un autre. Toute réaction chimique doit alors pouvoir être identifiée comme étant un nouvel agencement d'atomes, ces derniers ne subissant aucune altération. En 1897, Joseph John Thomson montre que les rayons cathodiques sont composés de particules massives et chargées négativement : les électrons. Il imagine alors que les atomes sont constitués d'une matière chargée positivement et aussi pleine d'électrons. En 1908, Jean Perrin démontre définitivement que la matière est constituée d'atomes.

En 1911, Ernest Rutherford découvre, en

envoyant des particules sur une feuille d'or, que l'essentiel de la matière atomique est concentrée dans un noyau très petit entouré d'électrons dont le comportement reste à éclaircir. C'est encore lui qui, en 1918, imagine que les noyaux atomiques sont composés de protons, particules beaucoup plus massives que les électrons et chargées positivement. Mais les mesures de masses et de charges des noyaux atomiques démontrent qu'il existe des protons neutres, nommés neutrons dès 1920. James

Chadwick les découvre en 1932.

En 1913, Niels Bohr propose le premier modèle décrivant les niveaux d'énergie des électrons. En 1964, Murray Gell-Mann et Georg Zweig développent la première forme de la théorie des quarks qui ont été mis en évidence en 1968.

HISTORIQUE

© F. Bournaud/CEA-Irfu

Le noyau central

protonsneutrons

électrons

nuage électronique

Un atome d'aluminium (Al)

Représentation symbolique des composants d'un atome

Un noyau d'aluminium

13 électrons

13 protons14 neutrons

REPRÉSENTATION DU

NUAGE

Noyau atomique

Nuage électronique

Le diamètre du

noyau est à peu près 100 000 fois plus petit que celui de l'atome lui-même le noyau concentre quasiment toute la masse de l'atome

Il est

alors appelé ion groupe 1 1 4 2 5 3 6 72

375914

1116
4813
61015
1217

18La-LuAc-Lr

1 34
11

19202122

5723582459256026

612762286329

6430

6531663267336834

6935

703671

555657-71 7273747576777879808182838485862

5678910

131415161718

878889-103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 11812

Ta H Li Be Na

K Ca Sc Ti

LaV CeCr PrMn NdFe PmCo SmNi EuCu GdZn TbGa DyGe HoAs ErSe TmBr YbKr Lu

Rb Sr Y Zr

AcNb ThMo PaTc URu NpRh PuPd AmAg CmCd BkIn CfSn EsSb FmTe MdI NoXe Lr

Cs Ba Hf W Re Os Ir Pt Au HgTi Pb BiPoAtRnHe

B C N O F Ne

AlSi P S Cl Ar

Fr RaRf

DbSg Bh Hs Mt Ds Rg Cn

Uu tFl UupLv

Uus UuoMg1,0079

6,94

19,0122

22,989

8

39,098

340,07844,955947,867

138,905

550,9415

140,11

651,9961

140,907

754,9380

144,24

255,845

[145 ]58,9332 150,3

658,6934

151,96

463,546

157,2

565,38

158,925

369,723

162,50

072,64

164,930

374,9216

167,25

978,96

168,934

279,904

173,05

483,798

174,966

885,467887,6288,905891,224

[227 ]92,9064

232,038

195,96

231,035

9[98]

238,028

9101,07

[237 ]102,9055 [244 ]106,42 [243 ]107,8682 [247 ]112,411 [247 ]114,818 [251 ]118,710 [252 ]121,760 [257 ]127,60 [258 ]126,9045 [259 ]131,293 [262

132,905

10,81

112,010714,006715,999418,998420,1797

26,981

528,085530,973832,06535,45339,948

[223 lithium béryllium sodium potassium calcium scandium titane lanthanevanadium cériumchrome praséodymemanganèse néodymefer prométhiumcobalt samariumnickel europiumcuivre ga doliniumzinc terbiumgallium dys prosiumgermanium holmiumarsenic er biumsélénium thuli umbrome yt terbiumkrypton lutétiumrubidium strontiumyttrium zirconium actin iumniobium thoriummolybdène protactiniumtechnétium uraniumruthénium neptu niumrhodium plutoniumpalladium américiumargent curiumcadmium ber kéliumindium californiumétain einsteiniumantimoine fermiumtellure mendélévium io de nob

éliumxénon

lawrenciumcésiumbaryumhafnium tantale tungstènerhéni umosmium iridium platine ormercurethallium plombbismuthpolonium astate radonhélium bore carbone azote oxygène fluor néon aluminiumsilicium phosphore soufre chlore argon

francium radiumrutherfordiumdubniumseaborgiumbohrium hassiummeitneriumdarmstadtium roentgenium coperniciumununtriumflevoriumununpentium livermorium ununseptium ununoctium

magnésium 26
Fe 55,84
5fer symbo l mss 12 C omo oe m x ls mx lo-eex mx de o esx esolls logès z es des des Ta bleau périodique des éléments isotopes

Par exemple :

Tous les isotopes de l™hydrogène ont un seul proton mais peuvent avoir zéro, un ou deux neutrons. Ce sont l™hydrogène simple (le plus répandu), le deutérium et le tritium. Tous les isotopes du carbone ont 6 protons.

Les plus abondants ont 6, 7 ou 8 neutrons.

Tous les atomes d™uranium ont 92 protons.

Deux isotopes existent dans la nature :

l™uranium 235 avec 143 neutrons (235 = 92+143) et l™uranium 238 avec

146 neutrons (238 = 92 + 146).

Un isotope est appelé par le nom de son élé ment chimique associé au nombre total de ses nucléons, ce qui donne par exemple pour le carbone : 12 C, 13 C et 14 C.

1 électron

Noyau {1 proton}L'hydrogène

1

HLe deutérium

2

H ou D

Le tritium

3

H ou T

1 électron

Noyau

1 proton

1 neutron 1 électron

Noyau

1 proton

2 neutrons

Représentation symbolique des isotopes de l'hydrogène Les propriétés chimiques d'un atome dépendent seulement du nombre et de la disposition des électrons dans leur nuage ; tous les isotopes d'un même élément ont donc les mêmes propriétés chimiques. Cependant, la légère différence de masse de leur noyau fait que leurs propriétés physiques se différencient quelque peu.

Propriété décrivant la vigueur

du mouvement orbital.

Propriété interne à

l™électron, assimilable

à la rotation.

La structure du nuage électronique qui résulte de la distribution de ces propriétés a deux conséquences. La première est la répartition des symboles chimiques dans le tableau de Mende leïev. La seconde est la nature des propriétés chimiques des différents éléments. Certaines configurations de nuages électroniques sont particulièrement stables. De tels atomes ne réagissent pas chimiquement, ils sont inertes. Ce sont les atomes des gaz rares dont les symboles sont écrits dans la colonne la plus à droite du tableau de Mendeleïev. Les atomes à proximité des gaz rares tendent à modifier leur nuage électronique de façon à ce qu™il ressemble à celui d™un gaz rare. Pour cela, ils s™ionisent, en gagnant ou perdant un ou plusieurs électrons, ou établissent une liaison covalente avec d™autres atomes. Ils partagent alors la propriété de certains électrons.

Chacun des atomes liés met en

commun un électron d™une de ses couches externes afin de former un doublet d™électrons liant les deux atomes.Manipulations chimiques sur une rampe à vide.

© C. Dupont/CEA

Les atomes mettent en commun

un ou plusieurs électrons dits libres, ou délocalisés.

Le MesoXcope est un microscope à émission

de photoélectrons, qui permet d™étudier la chimie et la structure électronique des surfaces, à haute résolution

spatiale (50 nm) et spectroscopique (50 meV).Les molécules de l™aspirine à gauche et du paracétamol

à droite se ressemblent

beaucoup.

Elles sont toutes deux

composées d™atomes de carbone (en gris), d™hydrogène (en blanc) et d™oxygène (en rouge).

En bleu, un atome d™azote.

© P. Dumas/CEA

VOIR ET SONDER LES ATOMES

De notre échelle à celle du micromètre, il est possible de former des images à l™aide des ondes lumineuses, en utilisant un microscope optique. Pour former les images d™objets plus petits, il faut utiliser des particules, comme des électrons, dont la longueur d™onde associée est plus petite que le micromètre. Le principe des microscopes électro niques est le même que celui des microscopes optiques (par exemple les microscopes électro niques à balayages MEB). En poussant leurs perfor mances à l™extrême, les chercheurs sont parvenus à descendre jusqu™à l™échelle atomique (0,1 nm). Depuis le début des années 1980, les microscopes à sonde locale ont vu le jour. Leur principe repose sur l™exploration d™une surface relativement plane par une sonde très fine qui interagit avec les atomes. On peut citer le microscope à effet tunnel (STM pour Scanning tunneling microscope) qui utilise un faible courant électrique passant entre l™échantil lon et une pointe, le microscope à force atomique (AFM) qui utilise l™interaction mécanique entrequotesdbs_dbs46.pdfusesText_46

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