Fiche révision collège cycle 4 les états de la matière caractériser les PDF

Quelques notions : • La matière peut exister sous trois états différents ( solide liquide

(Les états de la matière professeur ML Pierron)

matière. Propriétés spécifiques de chaque état physique. o Cycle III de l'école primaire : l'élève connaît le nom des différents états de la matière et ...

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Connaître les trois états de la matière ATTENDUS DE FIN DE CYCLE ... 3. ÉVALUATION CYCLE. I SCIENCES ET TECHNOLOGIE. 2. Retrouvez Éduscol sur.

MATIÈRE MATÉRIAU

https://pourlessciences.ac-versailles.fr/IMG/pdf/matiere_materiau_objet_repe_res_pour_le_cycle_3.pdf

Fiche révision collège cycle 4 les états de la matière caractériser les

caractériser les différents états de la matière (solide ; liquide et gaz) et les La disposition des molécules n'est pas la même dans les 3 états : état.

Les transformations de la matière. Eléments de contexte Références

Identifier les trois états de la matière et observer des changements d'états. Mise en place de 3 expériences avec différentes matières (dont l'eau ) :.

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Les trois états principaux de la matière

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L'eau liquide change d'état et devient de la glace. ATTENDUS DE FIN DE CYCLE. • Identifier les trois états de la matière et observer des changements d'états.

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les états de la matière

caractériser les différents états de la matière (solide ; liquide et gaz) et les différents

changements d'état d'un corps pur .

Changements d'état

nécessitant un apport d'énergie (augmentation de la température de la substance) : → fusion → vaporisation → sublimation

Changements d'état

fournissant de l'énergie (diminution de la température de la substance) : → solidification → liquéfaction → condensation les propriétés des changements d'état : ➢conservation de la masse. le volume peut varier mais la masse ne change pas (il y a toujours autant de matière mais dans un état différent) ➢la température stagne lors des changements d'état d'un corps pur : il y a des paliers de température.

La température de fusion est la même que la

température de solidification. La température de vaporisation est la même que la température de liquéfaction

Méthode : si le graphique des variations des températures en fonction du temps ne présente

pas de palier de température, alors la substance étudiée est un mélange. S'il y a un palier de température, alors la substance est un corps pur. ➢Les températures de changement d'état sont caractéristiques d'un corps pur, sous une pression donnée. Pour l'eau : température de fusion = température de solidification = 0°C température d'ébullition sous pression normale = 100°C

Si la pression est élevée, alors la température d'ébullition > 100°C (exemple de l'autocuiseur)

Si la pression est petite, alors la température d'ébullition < 100°C (exemple en haut d'une

montagne) La matière au niveau moléculaire

La matière est constituée de particules invisibles à l'oeil nu appelées molécules. (il existe

des milliards de molécule d'eau dans une seule petite goutte d'eau).

Entre les molécules, il y a du VIDE.

Une espèce chimique correspond à une substance constituée des mêmes particules (molécules,

atomes ou ions)

Méthode : on peut représenter sur un schéma les molécules par des formes géométriques afin

d'expliquer la nature de la matière au niveau microscopique. Une forme géométrique représente un type de molécule. corps pur et mélange

Réalitémodèle

* Corps pur = composé d'1 type de molécule

Toutes les molécules sont identiques : même

forme, même taille, même masse, même composition.

Exemple :

L'eau est un corps pur : elle est composée de

molécules d'eauMéthode pour modéliser : = 1 seule forme géométrique (même taille, même couleur..) en plusieurs exemplaires(plusieurs molécules) exemple :

Réalitémodèle

* Mélange = contient plusieurs types de molécules (1 type par corps pur contenu dans le mélange)

Exemple :

L'air est un mélange : il n'existe pas de

molécules d'air. Mais l'air contient des molécules de diazote et des molécules de dioxygène principalement, ainsi que d'autres molécules pour les autres constituants.Méthode pour modéliser : = au moins 2 formes géométriques en plusieurs exemplaires (1 forme = 1 type de molécule) exemple : l'eau La disposition des molécules n'est pas la même dans les 3 états : étatRéalitémodèleLes 3 états de la matièreSOLIDE État compact et ordonné: → molécules serrées → molécules liées →molécules ordonnées dans les solides cristallins→Méthode pour modéliser : représenter les formes des molécules serrées et bien rangées

LIQUIDEÉtat compact et désordonné:

→ molécules serrées → molécules peu liées, → molécules mobiles.→Méthode pour modéliser : représenter les formes des molécules serrées mais mal rangées, au fond du récipient

GAZEUXÉtat dispersé et

désordonné: → molécules espacées → molécules non liées. →molécules très mobiles, → Méthode pour modéliser : représenter les formes des molécules bien espacées et sans ordre, partout dans le récipient. Les propriétés des états

etatÀ notre échelleÀ l'échelle des moléculesSOLIDEOn peut saisir un solideLes molécules sont très fortement liées les unes

aux autres.

Les cristaux ont une forme

géométriqueLes molécules sont disposées géométriquement

Un solide est incompressible(son

volume reste le même)Les molécules sont très rapprochées les unes des autres.

LIQUIDEUn liquide ne possède pas de forme

propre, il peut s'écoulerLes molécules sont très peu liées entre elles et elles peuvent glisser les unes sur les autres

Un liquide est incompressible (son

volume reste le même)Les molécules sont très rapprochées les unes des autres. GAZEUXUn gaz n'a pas de forme propreLes molécules ne sont plus du tout liées entre elles

Un gaz est expansible : elle occupe

tout le volume qu'on lui donne.Les molécules sont animés de mouvements désordonnées très rapides. La vapeur d'eau est compressibleDe grands espaces vides existent entre les molécules. Représenter un changement d'état avec le modèle moléculaire

Méthode pour modéliser : représenter les mêmes formes des molécules et le même nombre

de molécules pour les deux états → Seule la disposition des molécules change. conservation de la masse lors de la fusion de la glace : le nombre et le type de molécules ne changent pasquotesdbs_dbs46.pdfusesText_46

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Les états de la matière au cycle 2 et cycle 3 Mélanges et solutions

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Changements d'état

Changements d'état

La température de fusion est la même que la

Entre les molécules, il y a du VIDE.

Réalitémodèle

Toutes les molécules sont identiques : même

Exemple :

L'eau est un corps pur : elle est composée de

Réalitémodèle

Exemple :

L'air est un mélange : il n'existe pas de

LIQUIDEÉtat compact et désordonné:

GAZEUXÉtat dispersé et

Les cristaux ont une forme

Un solide est incompressible(son

LIQUIDEUn liquide ne possède pas de forme

Un liquide est incompressible (son

Un gaz est expansible : elle occupe