exercices corriges de structure de la matiere et de liaisons chimiques
Exercices corrigés : Classification périodique structure électronique et Définitions et notions devant être acquises : Atome - Electron -Proton –.
COURS ET EXERCICES DE CHIMIE MINERALE
Position de l'hydrogène dans le tableau périodique . VI.7. Exercices . ... 3.1) Quelle colonne et quel groupe de la classification périodique occupe la ...
COURS DE CHIMIE Avec EXERCICES
classification périodique et les liaisons chimiques. • Le chapitre 2 traite la chimie organique ou il est question de la manière dont un.
CHIMIE
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Exercices Complémentaires
7. CORRECTION Exo 4.2 (page 4). 4.3 Exercice 4.3 En s'aidant de la classification périodique des éléments dire quel est l'élément le plus.
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Exercices sur la classification périodique
Placer un élément dans la Classification périodique : Soit un élément X de numéro atomique Z = 14 1 Etablir la structure électronique de l’atome correspondant dans son état fondamental 2 En déduire la période et la colonne de la Classification auxquelles appartient X 3 Rechercher le nom et le symbole de cet élément Correction
Exercices sur la classification périodique
3 Place-les ensuite dans le tableau périodique : 4 Dans le tableau ci-dessus colorie en bleu les métaux et en rose les non-métaux 5 Trouve deux éléments dont le symbole a) Comence par la même lettre que le nom de l'élément : exemple : H comme Hydrogène
Exercices Complémentaires
Chapitre 4 : Base de la réactivité des
molécules organiques : effets électroniques4.1 Exercice 4.1
Indiquer les structures dans lesquelles les liaisons covalentes sont polarisées correctement : C OCH 3CH3Mg Br
N H H 3C H3C NO2CH3CH2Cl
OCH3 12 3 4 5 6CORRECTION Exo 4.1 (page 4)
4.2 Exercice 4.2
Indiquer pour chacune des molécules suivantes le sens de l'effet inductif (+I, -I) et
éventuellement mésomère (+M, -M) qu'induisent les atomes ou les groupements d'atomes
soulignés : CH3OHNO2OCH3
CH3CH2Cl
CH COOH
H3CH 3C NH2CH3CH2CH2CH2Li
1 23 5 647CORRECTION Exo 4.2 (page 4)
4.3 Exercice 4.3
Ecrire les formules mésomères des structures suivantes : CH3N O O CH3C O OCH3CH CH O CH3
123CH
3CH CH NH2NO2OH
564 CORRECTION Exo 4.3 (page 5)
24.4 Exercice 4.4
Ecrire les formules mésomères des structures suivantes : CH2C O CH3 N CH3 CH3 CH2Cl8791011
CORRECTION Exo 4.4 (page 6)
4.5 Exercice 4.5
Ecrire les formules mésomères des structures suivantes :OCH2CH3C
NH 2 O CH2 BrClCH3CH CH CH2
1213141516
CORRECTION Exo 4.5 (page 7)
4.6 Exercice 4.6
Ecrire les formules mésomères des structures suivantes : CH2C CH 3 OCH2CH C
CH 3 OCH3CH CH CH CH2CH CH CH2
17 18 1920
CORRECTION Exo 4.6 (page 8)
4.7 Exercice 4.7
Ecrire les formes tautomères des composés suivants lorsqu'elles existent. OCH3NH N OOHNCH
3 CH3 NH2 O N OHH3CCH2NCH
3N OH2CCH CH2OH
12345 67 8
CORRECTION Exo 4.7 (page 9)
34.8 Exercice 4.8
En s'aidant de la classification périodique des éléments, dire quel est l'élément le plus
électronégatif entre :
a) oxygène et fluor b) oxygène et phosphore c) azote et aluminium d) carbone et sodium e) carbone et magnésium f) carbone et lithiumCORRECTION Exo 4.8 (page 9)
4Correction des exercices
complémentaires Chapitre 4: Base de la réactivité des molécules organiques : effets électroniques4.1 Exercice 4.1
Les structures dans lesquelles les liaisons covalentes sont polarisées correctement : 1, 3, 4 et 5.4.2 Exercice 4.2
Sens de l'effet inductif (+I, -I) et éventuellement mésomère (+M, -M) des atomes ou des groupements d'atomes soulignés dans les molécules considérées : CH3OH NOCH3CH3CH2Cl
CH COOH
H3CH 3C NH2CH3CH2CH2CH2Li
1235 64
7 +I -I -I O O -I-M -I +M+M -I -I 5
4.3 Exercice 4.3
CH3NO O CH3C OOCH3CH CH O CH3
CH3CH CH NH2
1 : 2 : 3 :4 :CH3C
OO CH3N O OCH3CHCHOCH3
CH3CH CHNH2
ouCH3NO OCH3N O O 5 :N O O N O O N O O N O O N O O [n-σσσσ-ππππ] [n-σσσσ-ππππ] [n-σσσσ-ππππ] [n-σσσσ-ππππ]OH6 :OHOHOH
OH[ππππ-σσσσ-ππππ][orbitale vacante-σσσσ-ππππ]
[n-σσσσ-ππππ] 64.4 Exercice 4.4
CH2 CO CH 3 NCH 3 CH38 :7 :
9 :CH2CH2CH2
CH2 CO CH 3 CO CH 3 CO CH 3 CO CH 3 NCH 3 CH3 [orbitale vacante-σσσσ-ππππ][orbitale vacante-σσσσ-ππππ][ππππ-σσσσ-ππππ][orbitale vacante-σσσσ-ππππ][n-σσσσ-ππππ] +
[n-σσσσ-ππππ] CH2 Cl 10 :11 :CH2CH2
ClClCl
Cl 74.5 Exercice 4.5
O12 :OOO
OCH213 :CH2CH2CH2
CH2 CH3C NH 2 O14 :CH3C
NH 2 O [n-σσσσ-ππππ] [électron non apparié-σσσσ-ππππ] [n-σσσσ-ππππ] CH2Cl BrCH3CH CH CH2
15 :16 :CH2Cl
BrCH2Cl
Br CH2ClBrCH2Cl
BrCH3CH CH CH2
[n-σσσσ-ππππ] [électron non apparié-σσσσ-ππππ] 84.6 Exercice 4.6
CH2C CH 3 OCH2CH C
CH 3 OCH3CH CH CH CH2
17 : 18 :19 :CH2C
CH 3 OCH2CH C
CH 3 OCH3CH CH CH2CH3CH CH CH CH2CH
CH CH CH220 :CH CH CH2
CH CH CH2CH CH CH2
CH CH CH2
CH CH CH2
[n-σσσσ-ππππ] [orbitale vacante-σσσσ-ππππ] 94.7 Exercice 4.7
O NH O N O 3 52, 4, 7, 8: pas de tautomérieN N O
O H N O N O 1 6 HOH HHH H N N O HO N OH H HNH H H N N O HH H4.8 Exercice 4.8
L'élément le plus électronégatif :
a) F > O b) O > P c) N > Al d) C > Na e) C > Mg f) C > Liquotesdbs_dbs24.pdfusesText_30[PDF] Présentation du règne animal - L 'UNF3S en 2015, c 'est
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