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Jn J ? = Cette relation relie la grandeur extensive J aux différentes grandeurs molaires partielles
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GRANDEURS MOLAIRES ET Postulat : quelle que soit la grandeur Z extensive du système Il n'est pas égal au volume molaire du corps pur et dépend
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Une grandeur molaire est une grandeur intensive puisque c'est le rapport de deux grandeurs extensives II Etat standard L'état standard est un état de
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différents constituants d'un mélange homogène Fraction molaire Pression partielle Fraction molaire Concentration III Grandeurs molaires partielles
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Propriétés des grandeurs molaires partielles 2 3 Le potentiel chimique Grandeur molaire apparente et grandeur molaire partielle 3 3 Dilution infinie
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molaires atomiques des éléments constituant la moléc 2-1-2- Rappel de la relation entre masse et q Soit une espèce chimique de masse molaire M dont o
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1 2 2 Définition des grandeurs molaires partielles 8 1 2 3 La relation de Gibbs – Duhem 9 1 2 4 Grandeur de mélange et grandeur molaire apparente
Chapitre III
GRANDEURS MOLAIRES
1- mélange de corps purs molesmêmecomposé,onassocieàune molaireJmdéfiniepar:Jm=J/nJm:appeléegrandeurmolaire,unevariable
ramenéeàunemoledecomposé.J = n.Jm
Grandeurs molaires
-Jpeut être : V , U, H, etc internemolaireestdoncdéfiniepar:Um=U/n
molaireestdéfiniepar:Hm=H/n
Exemple :
mJnJ.mJ :est une grandeur molaire du composé pur 9 9 m,iiiJnJCasparticulier:
Sm,i*m,ietGm,iG*m,i
Exemple:
composédenAmolesdeliquideAetnBmolesde liquideBsontexpriméscommelerapportdu volumetotalparlenombretotaldemolesde constituants:Vm=V/(nA+nB) -levolumedelasolutions'exprimedonccomme:V = Vm. (nA+ nB)
2-: injni in JJExemple :
-Les volumes molaires partiels pour le système binaire composé de nAmoles de liquide A et nBmoles de liquide B sont exprimés comme suit : BnA An VV AnB Bn VV -Si J = f(P, T, ni), soit une évolution infiniment petite du système : dJ= f(dP, dT, dni) k ii ninj,P,Tni,Pni,Tdnni JdTT JdPP JdJ 1¾à T et P constantes :
k 1ii ninjPT dnni JdJ.¾Pour deux constituants :
¾: est une grandeurs molaire partielle du composé i :2211dnJdnJdJsystème du partielles
molaires grandeurs dessont 2Jet 1J avec iJ i k ii nj,P,Ti idn JdJ n JJ 1soitOn intègre la relation :
i k1iidn JdJ
i k iiJnJ. iJRelation de Gibbs Duhem :
iiiJnJLa dérivée de :
i k iiiiiiidn JdJ )dnJJdn(dJ1 avec
¾Il vient :
0 Jdniii)(
-Duhem i k iidn JdJ 1 ii m ii iinJJ n
nxet eti k1iimdxJdJ
0Jdxi k 1iiRemarque :
À partir de la relation :
Avec :
On obtient :
Exemple : (voir TD)
Remarque: la différence est due à une contraction du volume qui provient des interactions entre molécule. Pour avoir la même écriture formelle entre le volume total théorique (simple additivité) et le volume réel , on écrit : Avec et sont les volumes molaires partiels des constituants (1= eau et 2 = alcool) sous les mêmes conditions P et T.2211VnVnV2m21m1VVetVV,, 2V1V
A T et P constantes, on mélange nA(volume molaire VA,m) avec nBVB,m. Les 2 constituants sont liquides.VT= nA.VA,m+ nB.VB,mV (volume réel mesuré)
mélangeant30mLdethanolavec70mL. effectivement100mLdemélange?Données:H2O=1g/ml;EtOH=0.785g/mL
Réponse:
Onpasà100mLcarlevolumetotalmélange
composants.Levolumemélangeestdéfinicommesuit:
V=nAVm,A+nBVm,BVm,A= volume molaire de A
Vm,B= volume molaire de B
Donc, il faudra connaitre les volumes partiels molaires dePour le mélange initial :
H2O= 1 g/mL
EtOH= 0.785 g/mL
nH2O= V/M = 3.88mol nEtOH= . V/M = 0.511molXH2O= 0.88
XEtOH= 0.12
Pour ces fractions molaires les volumes molaires partielles sont approximativement : Donc, pour arriver effectivement à 100 mLde mélange il faut :V = nH2O.ټH2O+ nEtOH.ټ
O2HEtOHO2H
O2HX880nn
n,EtOHEtOHO2H
O2HX120nn
n,On trouve :
nH2O= 3.94mol ; VH2O= 70.9ml nEtOH= 0.53mol ; VEtOH= 31.1ml trouve102mldemélange,doncilyaunvolume négatif.Détermination graphique de :
2 2 2 2 1 1122dx Vdxdx
VdxVVdx
Ȟdp
Soit un mélange de liquides (n1et n2moles)de volume total VT,P=V, constituant2); 221122 1
1dnVdnVdnn
Vdnn VdV )x(fVx.VVȞ )xV.xV.xnVVȞm
212122122111(x or
La pente p de la tangente en M à la courbe :
iJ 0dx Vdxdx Vdx0VdxVdx
2 222 11 2211
ou 2 2 2 2 1 112
2dx Vdxdx
VdxVVdx
Ȟdp
La pente :
devient : 12VVp1122V2xVVV2x1V1x
2px HM1A1O
)(2122VpxHMAO et sont indépendants de x2si les positions de A1et A2sont indépendantes de M, -donc si : v = f(x2) est une droite , 1V2VGrandeur massique partielle:
Notée formellement
mj,P,Ti 'i ninj,P,Ti imJJet n
JJ iJ avec mi: masse du constituant i i i' i ii i i i ii M JJM 1 m n ,m n n J m JGrandeurs molaires
partiellesGrandeurs massiques
partielles ninj,P,Ti in JJ nimj,P,Ti 'im JJ i k iiJ.nJ' i k ii 'J.mJ0Jd.ni ii0Jd.m' i ii0Jd.xi ii ,0Jd.xi' i ii: fraction massiqueGrandeurs de mélange
ABA + B
Ji= J*Jf= J
(mélange)(constituant A pur) (constituant B pur) (Avant mélange)(Après mélange) ifJJJǻ )JJ(nJǻ i *iiiBBBAAA
BBAABBAA
ifJJnJJn
JnJnJnJn
J JJǻ
iimélii m,iii i m,iii iimélJ.n JJn
J.nJ.nJ
¾Pour deux constituants:
OùmélJ1représente la variation de la grandeur extensive J quand on ajoute une mole du constituant(1) au mélange en maintenant tous les autres paramètres constants.Définition :
iiimélméldn.J)J(d ' iiméli iiméli iiimélmmél0)Jd.(x
ou0)J(d.n
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