Le tableau périodique simplifié des éléments
Cette charge correspond au nombre d'électrons supplémentaires ou déficitaires par rapport aux structures de Lewis. Exemple: ion hydroxyde: un éléctron de plus
Lunivers Chapitre 6 : la classification périodique des éléments
III) utilisation de la classification périodique Vidéo. 1) Formule des ions monoatomiques. 2) pourquoi les atomes forment-ils des molécules?
Classification périodique des éléments
Lequel de ces ions est le plus stable ? 4. Cet atome est-il dia ou paramagnétique ? Exercice 2 : Nombres quantiques. Parmi les quadruplets de
D1 CLASSIFICATION PERIODIQUE
Inversement l'alun de fer et d'ammonium est utilisé pour mettre en évidence les ions thiocyanates. UN INDICATEUR UTILISE LORS DES DOSAGES PAR. PRECIPITATION :.
CORRIGÉ
? ???? ????? ???? ?? est toujours l'ion Na+ ; de plus on rappelle que l'étain
Devoir surveillé n°6 3/3/2020 seconde Exercice 1 : (4 points
? ??? ???? ?? Exercice 2 : la classification périodique (45 points) ... L'élément chimique magnésium produit des ions Mg2+ et possède 3 couches d' ...
Cartes didentité des 18 premiers éléments de la classification
de la classification périodique. Nom de l'élément : hydrogène. Numéro atomique : Z = 1. Symbole : H. Configuration électronique : (K). 1. Ion stable : H.
Chapitre IV : Classification périodique des éléments
.) si Z augmente ri diminue. A charges égales
MISE EN EVIDENCE DES PROPRIETES COMMUNES DANS UNE
Localiser dans la classification périodique les réactions de précipitation des ions halogénures avec l'ion argent
Tableau de certains ions polyatomiques Formules Constantes et
Tableau de certains ions polyatomiques. Formules. Constantes et conversions. Solubilité des composés ioniques dans l'eau à 25 °C. Ions -. 1. Ions -.
Répétition 2e
AdM 1
Le tableau périodique simplifié des élémentsUn élément est un ensemble d'atomes d'une sorte. Le symbole de l'élément désigne soit tous
les atomes ou un atome de cette sorte, p.ex Ge désigne tous les atomes de germanium ou un atome de germanium.Masse atomique
Symbole
Nom français
Numéro atomique
1,01 H hydrogène1 4,00
He hélium2 6,94
Li lithium3 9,01
Be béryllium4 10,8
B bore5 12,0
C carbone6 14,0
N azote7 16,0
O oxygène8 19,0
F fluor9 20,2
Ne néon10 23,0 Na
sodium11 24,3
Mg magnésium12 27,0
Al aluminium13 28,1
Si silicium14 31,0
P phosphore15 32,1
S soufre16 35,5
Cl chlore17 39,9
Ar argon18 39,1
K potassium19 40,1
Ca calcium20 69,7
Ga gallium31 72,6
Ge germanium32 74,9
As arsenic33 79,0
Se sélénium34 79,9
Br brome35 83,8
Kr krypton36 85,5 Rb
rubidium37 87,6
Sr strontium38 114,8
In indium49 118,7
Snétain
50 121,8
Sb antimoine51 127,6
Te tellure52 126,9
I iode53 131,3
Xe xénon54 132,9
Cs césium55 137,3
Ba baryum56 204,4
Tl thallium81 207,2
Pb plomb82 209,0
Bi bismuth83 210
Po polonium 84210
At astate
85 222
Rn radon86 223 Fr
francium87 226,1
Ra radium88 Alcalins Alcalino-
terreux Terreux Carbonides Azotides Sulfurides Halogènes ArgonidesGaz nobles
Répétition 2e
AdM 2
Les structures de Lewis
Un trait = 2 électrons extérieurs
Un point = 1 électron extérieur
La structure de Lewis montre les électrons extérieurs d'un atome complet ( qui possède autant d'électrons que de protons et est donc neutre)Dans les éléments de transition il est difficile de distinguer entre électrons extérieurs et
intérieurs, on n'écrit pas de structure de Lewis pour un tel élément.Répétition 2e
AdM 3
Les ions simples
En cédant ou en prenant des électrons, l'atome cherche souvent à adopter la structureélectronique de l'argonide le plus proche. D'où les ions élémentaires suivants (- est la charge
d'un électron=-1,6.10 -19Coulombs):
Les ions positifs (cations) ont le nom de l'élément, les ions négatifs (anions) simples prennent
la terrminaison -ure p.ex (fluorure, poloniure.. ) mais : oxyde, phosphure, nitrure, sulfure Voici quelques ions importants des éléments de transition: Cr 3+ ion chrome (III) souvent vert Mn 2+ ion manganèse(II) souvent rose Fe 2+ ion fer(II) ou .. ferreux souvent vert clair Fe 3+ ion fer(III) ou .. ferreux souvent brun-ocre Co 2+ ion cobalt(II) souvent rose foncé Ni 2+ ion nickel(II) souvent vert Cu ion cuivre(I) souvent incolore Cu 2+ ion cuivre(II) souvent bleu Zn 2+ ion zinc(II) souvent incolore Ag ion argent souvent incolore Cd 2+ ion cadmium souvent incolore Au 3+ ion or(III) souvent brun Hg 2+ ion mercure (II) souvent incolore H Li Be 2+ N 3- O 2- F Na Mg 2+ Al 3+ P 3- S 2- Cl K Ca 2+ Ga 3+ As 3- Se 2- Br Rb Sr 2+ In 3+ Sb 3- Te 2- I Cs Ba 2+ Tl 3+ Bi 3- Po 2- At Fr Ra 2+Répétition 2e
AdM 4
Les molécules
Assemblages non chargés de plusieurs atomes (différents ou non) liés par liaisons covalentes
ou datives. Chaque atome cherche avec tous les électrons dont il s'est entouré de cette manière à réaliser la structure de l'argonide le plus proche.1) Dans une liaison covalente, les atomes mettent en commun deux électrons, chaque
électron provient d'un des deux atomes.
Exemple :
2) Dans une liaison dative, les atomes mettent en commun deux électrons, les deux électrons
proviennent d'un des deux atomes (qui possédait un doublet sur la dernière couche) etquotesdbs_dbs46.pdfusesText_46[PDF] Les ions et les ions et les bienfait pour la santé
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