Le tableau périodique simplifié des éléments
Cette charge correspond au nombre d'électrons supplémentaires ou déficitaires par rapport aux structures de Lewis. Exemple: ion hydroxyde: un éléctron de plus
Lunivers Chapitre 6 : la classification périodique des éléments
III) utilisation de la classification périodique Vidéo. 1) Formule des ions monoatomiques. 2) pourquoi les atomes forment-ils des molécules?
Classification périodique des éléments
Lequel de ces ions est le plus stable ? 4. Cet atome est-il dia ou paramagnétique ? Exercice 2 : Nombres quantiques. Parmi les quadruplets de
D1 CLASSIFICATION PERIODIQUE
Inversement l'alun de fer et d'ammonium est utilisé pour mettre en évidence les ions thiocyanates. UN INDICATEUR UTILISE LORS DES DOSAGES PAR. PRECIPITATION :.
CORRIGÉ
? ???? ????? ???? ?? est toujours l'ion Na+ ; de plus on rappelle que l'étain
Devoir surveillé n°6 3/3/2020 seconde Exercice 1 : (4 points
? ??? ???? ?? Exercice 2 : la classification périodique (45 points) ... L'élément chimique magnésium produit des ions Mg2+ et possède 3 couches d' ...
Cartes didentité des 18 premiers éléments de la classification
de la classification périodique. Nom de l'élément : hydrogène. Numéro atomique : Z = 1. Symbole : H. Configuration électronique : (K). 1. Ion stable : H.
Chapitre IV : Classification périodique des éléments
.) si Z augmente ri diminue. A charges égales
MISE EN EVIDENCE DES PROPRIETES COMMUNES DANS UNE
Localiser dans la classification périodique les réactions de précipitation des ions halogénures avec l'ion argent
Tableau de certains ions polyatomiques Formules Constantes et
Tableau de certains ions polyatomiques. Formules. Constantes et conversions. Solubilité des composés ioniques dans l'eau à 25 °C. Ions -. 1. Ions -.
Solubilité des composés ioniques
dans l'eau à 25 °C Ions 1 Ions 2 Ions 3 Formule Nom Formule Nom Formule Nom H 2 PO 4- H 2 PO 3- HCO 3- HSO 4- HSO 3- BrO 3- CH 3 COO C 6 H 5 COO ClO ClO 2- ClO 3- ClO 4- CN IO 3- OH NO 3- NO 2- MnO 4- SCN dihydrogénophosphate dihydrogénophosphite hydrogénocarbonate hydrogénosulfate hydrogénosulfite bromate acétate benzoate hypochlorite chlorite chlorate perchlorate cyanure iodate hydroxyde nitrate nitrite permanganate thiocyanate HPO 42-HPO 32-
CO 32-
SO 42-
SO 32-
C 2 O 42-
CrO 42-
Cr 2 O 72-
S 2 O 32-
SiO 32-
hydrogénophosphate hydrogénophosphite carbonate sulfate sulfite oxalate chromate dichromate thiosulfate silicate PO 43-
PO 33-
BO 33-
phosphate phosphite borate Ions 1
Formule Nom
NH 4+ H 3 O ammonium hydronium qmcT qCT r qnH 3 pH log H O pOH log OH QIt e QnF produitsréactifsrffHnH nH
produitsréactifs EL EL r H 2 42bb acxa
Quantité Symbole Valeur
nombre d'Avogadro N A 23602 10
température et pression normales TPN 0,00 ºC et 100 kPa volume molaire d'un gaz à TPN TPN V22,7 L/mol
constante d'auto-ionisation de l'eau à 25 CK e 14
100 10
enthalpie de fusion de l'eau à 0 C fus H6,02 kJ/mol
enthalpie de vaporisation de l'eau à100,0 C
vap H40,7 kJ/mol
chaleur massique de l'eau à25,0 C
C eau 4 184 chaleur massique de la glace C glace 203chaleur massique de la vapeur C vapeur 201
constante de Faraday F 96 500 C/mol
Ions Group IA,
NH 4+ H (H 3 O ) ClO 3- NO 3- ClO4- Cl Br I CH 3 COO SO 42 -S 2 - OH PO 43 -
SO 32 -
CO 32 -
(aq) solubilité élevée (> 0,1 mol/L) tous tous la plupart la plupart la plupart
Group IA,
Group IIA,
NH 4+Group IA ,
NH 4+ , Sr 2+ Ba 2+ , TlGroup IA,
NH 4+ (s) solubilité faible (< 0,1 mol/L) aucun aucun A g , Tl Hg 22+, Hg Cu , Pb 2+ Ag , Hg Ca 2+ , Sr 2+ Ba 2+ , Ra 2+ Pb 2+ , Ag la plupart la plupart la plupartquotesdbs_dbs46.pdfusesText_46
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