1 Théorie de Lewis
liaisons covalentes multiples : O2. O + O. ??. O O. Les traits sur les atomes O comme dans. O ou dans O sont des doublets non liants : ce sont des paires
Chap VI Structure et géométrie des molécules
2- Liaisons covalentes et doublets non liants. ? Définition: Une liaison covalente Exemples de formule de Lewis pour des atomes fréquemment rencontrés.
CH4 NH3 H2O H2O2 HCN CH5N
2 atomes voisins : structure linéaire ou coudée. Pour un atome ayant trois liaisons covalentes soit il possède un doublet non liant et la structure sera alors.
cours 1S changement de couleur et réactions chimiques
Exemple : la molécule d'ammoniaque de formule brute NH3 à pour représentation de Lewis : Elle comporte 3 liaisons covalentes donc 3 doublets liants et un
EXERCICE RÉSOLU 2 - Composés soufrés et odorants
Combien établit?il de liaisons covalentes avec ses voisins ? 3. Combien possède?t?il de doublets non liants ? Représenter sa formule de Lewis.
EXERCICES RATTRAPAGE SECONDE EXERCICES
Liaisons covalentes. (règle octet et duet). 0. 2. 1. 0. 4. 0. Ex 19 – Prévoir le nombre de doublets non liants. La formule semi-développée de la molécule de
4) Lacunes électroniques Certains atomes ou ions nont néanmoins
une liaison covalente avec le doublet non liant d'un autre atome. On dit que ce sont des acides de Lewis. II) Représentation des molécules. 1) Les formules
Chapitre 3 41 Azote et fluor 1. a. Latome dazote établit trois liaisons
L'atome de fluor comme l'atome de chlore
Chapitre 8 : Les molécules
molécule ainsi que les doublets non liants (voir représentation de Lewis). •. La formule semi-développée qui ne représentera pas les liaisons covalentes
structures de lewis.pdf
Les traits peuvent être localisés sur un atome (doublet libre ou non liant) ou entre les atomes (doublet liant liaison covalente). Pour écrire la structure de
Chapitre 6 : des atomes aux molécules
I) formation des molécules
1 TX·HVP ŃH TX·XQH PROpŃXOH ? vidéo
Une molécule est constituée G·XQ MVVHPNOMJH G·MPRPHV. Elle est électriquement neutre. Chaque molécule est
représentée par une formule brute TXL PUMGXLP VM ŃRPSRVLPLRQB 3RXU pŃULUH OM IRUPXOH NUXPH G·XQH PROpŃXOH RQ pŃULP
côte à côte les symboles des atomes qui la constituent, en précisant en indice, à droite du symbole, le nombre
G·MPRPHVB
Exemples : OM PROpŃXOH G·HMX GH IRUPXOH NUXPH +22 HVP ŃRQVPLPXp GH 2 MPRPHV G·O\GURJqQH HP G·XQ MPRPH G·R[\JqQH
la molécule de méthane de formule brute CH4 HVP ŃRQVPLPXp G·XQ MPRPH GH ŃMUNone et 4 atomes
G·O\GURJqQH
2) Comment se lient les atomes au sein de la molécule ? Vidéo
Au sein de la molécule, les atomes se lient grâce à des liaisons covalentes.Une liaison covalente entre deux atomes correspond à une mise en commun de deux électrons de leurs couches
H[PHUQHVB FHV 2 pOHŃPURQV IRUPHQP XQ GRXNOHP G·pOHŃPURQV MSSHOp doublet liant. Les deux électrons mis en commun
sont localisés entre les deux atomes. La liaison covalente se représente par un tiret entre les symboles des deux
atomes.Exemple : le propane de formule brute C3H8 et de formule développée ci-dessous contient 10 liaisons covalentes.
3) Pourquoi les atomes forment-ils des liaisons covalentes ?
Les gaz nobles ne forment pas de liaisons covalentes ils sont stables (inertes) chimiquement. Ils ne forment donc
pas de molécules.Leur structure électronique est :
Hélium He: (K)2
Néon Ne : (K)2(L)8
Argon Ar: (K)2(L)8(M)8
Les autres atomes ne sont pas stables chimiquement. Ils vont, grâce aux liaisons covalentes, acquérir une structure
stable identique à celle des gaz nobles avec soit : - 2 électrons sur leur couche externe, cette règle est appelée règle du duet - 8 pOHŃPURQV VXU OHXU ŃRXŃOH H[PHUQH ŃHPPH UqJOH HVP MSSHOpH UqJOH GH O·RŃPHPBConclusion : dans une molécule, les atomes mettent en commun des électrons de leur couche externe afin
G·MŃTXpULU XQH VPUXŃPXUH VPMNOH HQ GXHP RX HQ RŃPHPBIH QRPNUH GH OLMLVRQV ŃRYMOHQPHV TXH SHXP IRUPHU XQ MPRPH HVP pJMO MX QRPNUH G·pOHŃPURQV TXL PMQTXH VXU VM
FRXFKHH[WHUQH(QHIIHWHQHIIHFWXDQWXQHOLDLVRQFRYDOHQWHOquotesdbs_dbs47.pdfusesText_47
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