1 Théorie de Lewis
liaisons covalentes multiples : O2. O + O. ??. O O. Les traits sur les atomes O comme dans. O ou dans O sont des doublets non liants : ce sont des paires
Chap VI Structure et géométrie des molécules
2- Liaisons covalentes et doublets non liants. ? Définition: Une liaison covalente Exemples de formule de Lewis pour des atomes fréquemment rencontrés.
CH4 NH3 H2O H2O2 HCN CH5N
2 atomes voisins : structure linéaire ou coudée. Pour un atome ayant trois liaisons covalentes soit il possède un doublet non liant et la structure sera alors.
cours 1S changement de couleur et réactions chimiques
Exemple : la molécule d'ammoniaque de formule brute NH3 à pour représentation de Lewis : Elle comporte 3 liaisons covalentes donc 3 doublets liants et un
EXERCICE RÉSOLU 2 - Composés soufrés et odorants
Combien établit?il de liaisons covalentes avec ses voisins ? 3. Combien possède?t?il de doublets non liants ? Représenter sa formule de Lewis.
EXERCICES RATTRAPAGE SECONDE EXERCICES
Liaisons covalentes. (règle octet et duet). 0. 2. 1. 0. 4. 0. Ex 19 – Prévoir le nombre de doublets non liants. La formule semi-développée de la molécule de
4) Lacunes électroniques Certains atomes ou ions nont néanmoins
une liaison covalente avec le doublet non liant d'un autre atome. On dit que ce sont des acides de Lewis. II) Représentation des molécules. 1) Les formules
Chapitre 3 41 Azote et fluor 1. a. Latome dazote établit trois liaisons
L'atome de fluor comme l'atome de chlore
Chapitre 8 : Les molécules
molécule ainsi que les doublets non liants (voir représentation de Lewis). •. La formule semi-développée qui ne représentera pas les liaisons covalentes
structures de lewis.pdf
Les traits peuvent être localisés sur un atome (doublet libre ou non liant) ou entre les atomes (doublet liant liaison covalente). Pour écrire la structure de
Chapitre 3
41 Azote et fluor
non liant se transforme en doublet liant, il porte donc une charge positive. Sur les deuxéléments azote des extrémités, un des doublets liants se transforme en doublet non liant ;
polyatomique comporte une charge négative. Le schéma de Lewis de ǯ azoture est le suivant :électrostatique, ces liaisons ǯ±- au maximum, et ǯ azoture est plan et linéaire.
2. Pour ǯ-" de fluor, on peut reprendre le schéma de Lewis établi précédemment,
avec un doublet non liant ǯ des deux éléments azote extrêmes qui devient liant avec
doublets non liants. Le schéma de Lewis du fluorure ǯ- est le suivant :3. a. ǯ""° ce qui a été écrit précédemment, on établit le schéma de Lewis du difluorure
de diazote :b. Autour de chaque atome ǯ-ǡ les liaisons et les doublets non liants sont au nombre
de trois : une liaison simple, une liaison double et un doublet non liant. Par répulsionélectrostatique, les liaisons et le doublet ǯ"-- dans un plan, espacés ǯ angle
ǯ" 120° les uns des autres. La molécule est donc coudée au niveau de chaque atome
Remarque : en réalité, ǯ entre la simple liaison et la double liaison vaut 111,4° car le
doublet non liant occupe beaucoup plus ǯ"... ǯ doublet liant.
Les deux atomes de fluor peuvent se trouver soit du même côté de la double liaison N=N, soit de part et ǯ-" :c. On vérifie avec un logiciel de représentation moléculaire que la molécule est bien plane,
Première configuration :
Deuxième configuration :
d. La liaison N=N est apolaire car reliant deux atomes identiques.Pour la liaison N-F, on calcule : ȟɖ = 3,98 Ȃ 3,04 = 0,94. Ainsi, 0,4 < ȟɖ < 1,7. La liaison N-
F est donc polaire. Le fluor est plus électronégatif que ǯ-ǡ donc chaque atome de
fluor porte une charge partielle Ɂ-, et chaque atome ǯ- porte une charge partielle Ɂ+.
Dans le cas où les deux atomes de fluor sont du même côté de la double liaison, lebarycentre des charges partielles positives se trouve entre les deux atomes ǯ-ǡ et le
barycentre des charges partielles négatives est équidistant des deux atomes de fluor, donc distinct du barycentre des charges partielles positives. Cette molécule est polaire.Dans le cas où les deux atomes de fluor sont de part et ǯ-" de la double liaison, les
barycentres des charges partielles positives et négatives sont confondus entre les deux atomes ǯ-ǡ donc la molécule est apolaire.quotesdbs_dbs47.pdfusesText_47[PDF] Liaisons hydrogènes Physique
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