Chapitre 3 LES GAZ PARFAITS : EXEMPLES DE CALCULS DE
Loi des gaz parfaits : PV = nRT. Energie interne : U = nCvT. Enthalpie : H = nCpT. Relation de Mayer : Cp ? Cv = R. R est la constante des gaz parfaits
Chapitre 15 Modèle du gaz parfait
Physicien et chimiste italien Amedeo Avogadro (1776-1856) énonce en 1811 la loi mentionnée dans l'exemple ci-dessus en s'appuyant notamment sur la théorie.
Thermodynamique
Formulation macroscopique de la loi des gaz parfaits : P V = n R T. 3. Théorie cinétique des gaz. ? Modèle microscopique d'un gaz parfait monoatomique.
Premier et Second Principes
Pour un ”gaz parfait” on écrira maintenant la Loi de Boyle Mariotte sous la forme : p = ?rT
3. Propriétés des gaz
Un gaz qui obéit à ces lois est appelé gaz parfait ou gaz idéal. Les trois lois se réduisent à une loi générale des gaz parfaits qui s'applique à tous les
Transformation adiabatique dun gaz parfait
puisque ? = CP /CV = (5/2)(3/2) = 5/3. (b) Lorsque la temp´erature reste constante (T1 = T2) P1V1 = P2V2 conform´ement `a la loi des gaz parfaits.
Le système international Les unités de base
3/Loi des gaz parfaits :P.V = n.R.T. R = Constante des gaz parfaits. On rappelle : une mole de gaz parfait occupe dans les conditions normales de ...
Chaleur température
gaz parfait
RESUME EXERCICES LOI DAMONTONS OBJECTIF
La validité de la loi d'Amontons pour les gaz parfaits est démontrée à l'exemple de l'air. Pour cela à l'aide d'un bain d'eau
TD - Th2 - Application de la loi des gaz parfaits I. Pression de
TD - Th2 - Application de la loi des gaz parfaits. I. Pression de pneumatiques. En hiver par une température extérieure de ?10?C
I. Pression de pneumatiques
En hiver, par une température extérieure de10C, un automobiliste règle la pression de sespneus à2;0atm, pression relative préconisée par le constructeur. Cette valeur est affichée sur un
manomètre qui mesure l"écart entre la pression des pneumatiques et la pression atmosphérique.
On rappelle que1atm= 1;013:105Pa.
1. Quelle serait l"indication du manomètre en été à 30C? On suppose que le volume des pneus ne varie pas et qu"il n"y a aucune fuite au niveau de ce dernier. 2. Ca lculerla v ariationrelativ ede pression due au c hangementde temp érature.Conclure, sachant que cet écart ne doit pas dépasser 10%.II. Mélange de gaz
Un mélange gazeux contient 15 g de monoxyde de carboneCOet 15 g de dioxyde de carbone CO2. La pression totale estP= 5;0:104Pa.
Quelles sont les pressions partielles de monoxyde de carbone et de dioxyde de carbone? Données :masse molaire de l"oxygèneM(O) = 16g.mol1 masse molaire du carboneM(C) = 12g.mol1.III. Étude d"un compresseur? ? ?
Un compresseur est constitué de la façon suivante : un piston se déplace dans un cylindreCqui com- munique par des soupapessets0respectivement avec l"atmosphère (pressionPa) et avec le réservoir Rcontenant l"air comprimé. Le réservoirRcontient initialement de l"air considéré comme un gaz parfait initialement à la pressionP0>Pa. Compte-tenu des canalisations, le volume du ré- servoirRestVR. Le volume offert au gaz dans le cylindreCvarie entre un volume maximumVMet un volume minimumVm, volume nuisible résultant de la nécessité d"allouer un certain espace à la soupapes.Cylindre CRéservoir RPiston
ss" P ala soupapess"ouvre lorsque la pression atmosphériquePadevient supérieure à la pression dans le cylindreCet se ferme pendant la descente du piston. la soupapes0s"ouvre lorsque la pression dans le cylindre devient supérieure à celle du gaz dans le réservoir et se ferme pendant la montée du piston. Au départ le piston est dans sa position la plus haute(V=VM),s0est fermée,sest ouverte et le volumeVMest empli d"air à la pressionPa. 1. (a) En supp osantque le piston se déplace assez len tementp ourque l"air reste à temp érature constante, calculer le volumeV01pour lequels0s"ouvre en fonction deP0,PaetVM. 1ATSLycée Le Dantec(b)En expriman tune condition sur V01, calculer la valeurPmaxau dessus de laquelle la
pression dans le réservoir ne peut pas monter. (c) Ca lculerla pression P1dans le réservoirRaprès le premier aller et retour. 2. Ca lculerla pression Pnaprèsnallers et retours du piston. 3. Donner la v aleurlimite de Pnlorsquen1. Comparer cette limite avecPmax 4. Ca lculerP1etPmaxavecVR= 5;0 L,VM= 0;25 L,Vm= 10cm3,P0=Pa= 1;0bar.Rappels mathématiques utiles :
Une suite géométrique de raisonr(r2R) est définie par la relation u n=run1On a alors :un=rnu0
On définitSnla série géométrique associée comme la somme desnpremiers termes de la suite :
S n=u0+ru0+r2u0++rn1u0=u0n1X k=0r kOn peut montrer que
S n=u01rn1r 2quotesdbs_dbs47.pdfusesText_47[PDF] loi des gaz parfaits exercices
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