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Atomistique: cours Résumés Exercices et examens corrigés I- Généralités sur l'atome Par exemple : M (126C) = 12 g mol-1 ; M (147N) = 14 g mol-1



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Cours d'atomistique Université Ibn Tofail Année Universitaire 2012-2013 Faculté des Sciences Kenitra Cours d'atomistique S1/SMP-SMC 1

  • Comment comprendre l'atomistique ?

    Un atome est constitué d'un noyau autour duquel gravitent un ou plusieurs électrons. Le noyau de l'atome est composé de nucléons, les neutrons et les protons. nombre de nucléons (neutrons et protons) et Z est le numéro atomique qui correspond au nombre de protons, mais aussi d'électrons.
  • Quelle est la composition de l'atome ?

    L'atome est le constituant de base de la matière.
    Dans le noyau de l'atome se trouvent les protons (chargés positivement) et les neutrons (non chargés), tandis que les électrons (chargés négativement) sont localisés autour du noyau.
  • Toute matière est constituée d'atomes. L'atome est constitué d'un noyau comportant Z protons et d'un nombre au moins égal de neutrons (à l'exception de l'atome d'hydrogène qui ne comporte pas de neutron), de Z électrons gravitant autour du noyau.

Cours Atomistique PC1 2016 Dr M. GUENE Maître de Conférences -Département de Chimie - Faculté des Sciences - Ucad - Dakar

1

COURS Atomistique 1er Semestre

Chapitre I

Chapitre II Stabilité des isotopes et radioactivité

Chapitre III

SITES INTERNET

Chapitre I

http://www.sciences.univ- pdf

Chapitre 2

Chapitre 3

http://pc- e%20Bohr.pdf http://marsal.univ-tln.fr/

BIBLIOGRAPHIE

- Précis de chimie (cours, exercices résolus) J. Mesplede et J.L. Queyrel Ed. Bréal - Structure de la matière J. Drillat, L. Torrès, J.Layole, M. Vallino Ed. Armand Colin -Cours de chimie physique, Paul Arnaud Ed. Dunod - Cours et Exercices Corrigés, Paul Arnaud Ed. Dunod - Chimie Générale, R Ouahes, B. Devallez

- Introduction à la chimie générale Tome I Atomistique Liaison Chimique Inaki de Aguire, Marie

Anne Van de Wiel

Cours Atomistique PC1 2016 Dr M. GUENE Maître de Conférences -Département de Chimie - Faculté des Sciences - Ucad - Dakar

2

CHAPITRE STRUCTURE DE

I.1 Historique

" Atomos » = indivisible Expériences menées entre 1875 1910 ont permis de mettre en évidence : 1. 2.

I.2 Découvertes des particules fondamentales

I.2.1.1 Expérience de Crookes

Tube de Crookes ou Tube à Décharge

Tube en verre constitué :

1. Deux électrodes : Anode (+), Cathode (-)

2. Une pompe à vide pour faire varier la pression P

o AE Gaz luminescent (lampes néons, enseignes lumineuses)

P < 0,01 bar

Aux P < 0,01 bar un flux de particules quittent la cathode .

Cours Atomistique PC1 2016 Dr M. GUENE Maître de Conférences -Département de Chimie - Faculté des Sciences - Ucad - Dakar

3 - Flux (cathodique) Constitué de particules Chargées NEGATIVEMENT appelées ELECTRONS

Expérience réalisable quel que soit le gaz dans le tube et quel que soit le métal utilisé (comme

électrodes)

CONCLUSION : ELECRONS = CONSTITUANTS UNIVERSELS DE LA MATIERE

I.2.1.2 Expérience de J.J.Thomson

Expérience

- Flux cathodique envoyé sur un écran fluorescent - Traverse une région avec une région où règne ,,"esdbs_dbs23.pdfusesText_29
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