Calculer une quantité de matière
M la masse molaire
2013-04-23 Tolérances Générales ISO 2768.pptx
23 avr. 2013 -?la classe de précision (f m
CONCENTRATIONS MOLAIRE ET MASSIQUE V nC = M mn = MV
C : concentration molaire ( en mol.L-1). C0 : concentration initiale (en mol.L-1) n : nombre de mole ( en mol) dans un volume V0 initial.
UNITÉS DÉRIVÉES DU S.I. POUR LES GRANDEURS USUELLES
C. s.A potentiel électrique tension électrique
1 3 2 m C = V m V V C = V n
Concentration massique de la solution : m. C m. = V m. V. V. Avec : ? m la masse de soluté
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Thermal and flow characteristics of the ASTM E 84 tunnel test method
m. V. » o ! Figure 4a. Air mass flow rate of T374 nylon carpet. (1 Ib/min = 0.00756 kg/s) •H m. 4-) rsi rd o. •H. 0 o. 0. W II. CO. < Xi u w c.
01123245 7489 9 93245 1
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University of Plymouth
16 oct. 2006 (a) If a charge 2 C is produced by applying a voltage 3 V what is the capacitance? (b) Show that
1. Calculer une quantité de matière 7
1 1Calculer une quantité
de matièreQuand on ne sait pas ! La quantité de matière est une grandeur fondamentale en chimie. Elle se note n Bien comprendre ce que représente une quantité de matière est très important.Une mole est un ensemble 6,02 10
23entités chimiques (atomes, ions ou A est solide, liquide, dissoute dans une solution ou encore, gazeuse.
EXEMPLE 1
N A atomes de carbone.EXEMPLE 2
10 -2 mol.L -1 contiennent 5,0 10 -3 10 -3 N A molécules de diiode.Que faire ?
Plusieurs formules sont utiles pour calculer une quantité de matière.Pour un solide :
n n m M-1Pour une espèce dissoute en solution :
n C V C -1 V9782340-031869_001-400.indb 704/07/2019 17:00:17Constitution et transformations de la matière8
Pour un liquide :
n -1 V M -1Pour un gaz :
n V Vm -1 Le volume molaire est le même pour tous les gaz dits " parfaits ». Il dépend cependant de la température et de la pression. À une température de 20 °C et à une pression de 1 013 hPa, Vm 24,0 L.mol -1 Pour calculer une quantité de matière, il faut donc : 1. solution ou gazeux.2. Sélectionner la formule adéquate parmi celles données ci-avant.
3.4. Appliquer la formule en respectant les unités.
5. Exprimer le résultat correctement.
Conseils
Ne pas confondre une espèce liquide et une espèce dissoute en solution. Dans le premier cas, le liquide contient une seule espèce chimique, dans le second, la -1 , g.L -1 , g.mL -1 ou encore g.cm -3 -1 à 1,10 alors sa masse volumique est égale à 1,10 kg.L -19782340-031869_001-400.indb 804/07/2019 17:00:18
1. Calculer une quantité de matière 9
confusion et aboutir à des erreurs.Exemple traité
C 2,0 10
-2 mol.L -1SOLUTION
Mettons en oeuvre la méthode indiquée dans la partie " Que faire ? ».1. On cherche ici la quantité de matière des ions argent, présents dans une
2. Pour calculer la quantité de matière demandée, il faut donc utiliser la formule
n C V, où n n(Ag3. C 2,0 10
-2 mol.L -1 le volume (V4. Calculons la quantité de matière demandée :
n(AgC V 2,0 10
-2200 10
-34,0 10
-3 mol. 5.C 2,0 10
-2 mol.L -1 est égale à4,0 10
-3 moles.Exercices
ExErcicE 1.1 Compléter le tableau suivant.
Concentration
de la solution en mol.L -1Volume de la solution
en mLQuantité de matière
en mol1,0 10
-3 2005,0 10
-11,0 10
-22505,0 10
-39782340-031869_001-400.indb 904/07/2019 17:00:18
Constitution et transformations de la matière10ExErcicE 1.2
12 En déduire sa masse molaire.
3 4 ExErcicE 1.3 Pour préparer une solution de chlorure de sodium (1 Quelle est la formule du chlorure de sodium ?
2 Calculer la quantité de matière de chlorure de sodium utilisée pour préparer
la solution. ExErcicE 1.4 Compléter le tableau suivant concernant des espèces chimiques cation périodique.Formule
chimiqueMasse molaire
en g.mol -1Masse en g
Quantité
de matière en mol Fe 2 O 3 8,0 C 6 H 12 O 61,0 10
-1 CuSO 4 20ExErcicE 1.5
dioxygène et de 40 mL de dihydrogène gazeux. 12 Quelle quantité de matière de chaque gaz a-t-on utilisé ?
3 Calculer la masse de gaz correspondante.
On prendra Vm 24,0 L.mol
-19782340-031869_001-400.indb 1004/07/2019 17:00:18
1. Calculer une quantité de matière 11
Solutions
Pour vous aider à démarrer
ExErcicE 1.1 Attention, les volumes sont donnés en mL.ExErcicE 1.2
Voir la remarque sur la densité dans le paragraphe " Conseil ».ExErcicE 1.3
Appliquer la méthode donnée dans le paragraphe " Que faire ? ».ExErcicE 1.4 Les espèces sont solides.
ExErcicE 1.5
Solutions des exercices
ExErcicE 1.1
n C V. Les volumes sont donnés en millilitres. Il faut donc les convertir en litres.200 mL 200 10
-3L 0,200 L.
Si on veut calculer la concentration, alors la formule est C . Si on cherche le volume, alors on utilisera la formule : VConcentration
de la solution en mol.L -1Volume de la solution
en mLQuantité de matière
en mol1,0 10
-32002,0 10
-45,0 10
-1201,0 10
-22,0 10
-22505,0 10
-39782340-031869_001-400.indb 1104/07/2019 17:00:23
Constitution et transformations de la matière12ExErcicE 1.2
1 2 H 6 O. 2 M(C 2 H 62 M 6 M M 2 12 6 1,0 16
46,0 g.mol
-1 3 -1 -1 4 V n M0,789 12
46V n M
0,21 mol.
REMARQUE. Le produit V représente une masse. Pour que la formule soit valable, il faut que cette masse soit exprimée en grammes. Pour cela on peut donc multiplier la masse volumique exprimée en g.mL -1 par le volume exprimé en mL (0,789 -1 par le volume exprimé en L (789 12 10 -3ExErcicE 1.3
1 -2 La quantité de matière demandée se calcule avec la formule
m n M car le molaire du chlorure de sodium. Il faut donc la calculer à partir de la formule chimique et des masses molaires atomiques.M M M 23 35,5 58,5 g.mol
-1 On peut alors calculer la quantité de matière de chlorure de sodium utilisée : m n M mol.9782340-031869_001-400.indb 1204/07/2019 17:00:23
1. Calculer une quantité de matière 13
Solutions
ExErcicE 1.4
La formule utilisée ici est
m n M si on veut calculer une quantité de matière. Si on veut calculer la masse, m : m n M.Si on cherche la masse molaire, alors
m M nFormule
chimiqueMasse molaire
en g.mol -1Masse en g
Quantité
de matière en mol Fe 2 O 3159,68,05,0 10
-2 C 6 H 12 O 6180181,0 10
-1 CuSO 4159,6201,3 10
-1ExErcicE 1.5
1 O 2 2 H 2 2 H 2 2 n V Vm O O 2 2 3 2010240
8,3 10
-4 mol. n V Vm H H 2 2 3 4010240
1,7 10
-3 mol.3 Calculons les masses molaires des deux gaz :
M(O 22 M 2 16 32 g.mol
-1 M(H 22 M 2 1,0 2,0 g.mol
-1On en déduit les masses demandées :
m(O 2 n(O 2 M(O 28,3 10
-432 2,7 10
-2 g. m(H 2 n(H 2 M(H 21,7 10
-32 3,3 10
-3 g.9782340-031869_001-400.indb 1304/07/2019 17:00:26
Constitution et transformations de la matière14 2 2Utiliser la loi
de Beer-LambertQuand on ne sait pas !
colorée et sa concentration. Plus une solution colorée est concentrée, plus elle absorbe la lumière. Il y aEXEMPLE
A cuivre deux fois plus concentrée aura une absorbance AQue faire ?
AkC A C -1 k est une constante caractéristique de la solution étudiée. Le principe du spectrophotomètre est illustré par le schéma ci-dessous : : lumière transmise par la solution.9782340-031869_001-400.indb 1404/07/2019 17:00:26
quotesdbs_dbs47.pdfusesText_47[PDF] ma bohème arthur rimbaud analyse linéaire
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