[PDF] CONCENTRATIONS MOLAIRE ET MASSIQUE V nC = M mn = MV





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2013-04-23 Tolérances Générales ISO 2768.pptx

23 avr. 2013 -?la classe de précision (f m



CONCENTRATIONS MOLAIRE ET MASSIQUE V nC = M mn = MV

C : concentration molaire ( en mol.L-1). C0 : concentration initiale (en mol.L-1) n : nombre de mole ( en mol) dans un volume V0 initial.



UNITÉS DÉRIVÉES DU S.I. POUR LES GRANDEURS USUELLES

C. s.A potentiel électrique tension électrique



1 3 2 m C = V m V V C = V n

Concentration massique de la solution : m. C m. = V m. V. V. Avec : ? m la masse de soluté

Thermal and flow characteristics of the ASTM E 84 tunnel test method

m. V. » o ! Figure 4a. Air mass flow rate of T374 nylon carpet. (1 Ib/min = 0.00756 kg/s) •H m. 4-) rsi rd o. •H. 0 o. 0. W II. CO. < Xi u w c.



01123245 7489 9 93245 1

V<@ XY? 0L! b <@C YY AN YY A ?E >C;> E <. V<@ XY? 0O! c <@ ?<>N [ ;?@A?? X D[ ?> V<@ XY? 0R! d%*e)2-(+ %#J.f/U. V<@ XY? 0 ! V[[Y X @ M < X <[ < @ M.



University of Plymouth

16 oct. 2006 (a) If a charge 2 C is produced by applying a voltage 3 V what is the capacitance? (b) Show that

CONCENTRATIONS

MOLAIRE ET MASSIQUE

Relation entre concentration molaire et quantité de matière VnC=

C : concentration molaire ( en mol.L

-1) n : nombre de mole ( en mol)

V : volume de la solution (en L)

Relation entre concentration molaire et concentration massique Or Mmn=

M : masse molaire (en g.mol

-1) m : masse (en g) donc : MVmC=

Concentration massique :

VmCm=

Alors :

MCC m×= Relation entre concentration molaire et pourcentage massique Exemple : sur l"étiquette d"un litre de solution d"acide chlorhydrique il est indiqué : d = 1,198 (densité) p=40% (pourcentage massique) M = 36,47 g.mol -1 (masse molaire) Calculer la concentration molaire de cette solution Signification de d = 1,198 : 1 L de solution pèse d = 1,189kg = 1,189.10 3g Signification de p = 40% : dans 100g de solution il y a 40g de HCl

Concentration molaire :

VMmVnC×==

Recherchons m : V = 1 L de solution pèse d (g) correspondant à m (g) de HCl

100 (g) " " " " 40 (g) de HCl

donc m = d×40/100 = d×p alors C = (d×p) / (M×V) ici C = (1189×40/100) / (36,47×1) = 13,14 mol.L -1 !

Concentration molaire à partir d"un solide

VnC=

C : concentration molaire ( en mol.L

-1) n : nombre de mole ( en mol)

V : volume de la solution (en L)

Or n =

Mm Avec m : masse du solide et M : masse molaire du solide

On en déduit :

VMmC×=

Concentration molaire à partir d"un liquide

VnC=

C : concentration molaire ( en mol.L

-1) C

0 : concentration initiale (en mol.L-1)

n : nombre de mole ( en mol) dans un volume V

0 initial

la solution a changé de volume ; elle est passée de V

0 à V ( V0 < V ) par dilution par exemple

V : volume de la nouvelle solution (en L)

Or n =C

0×V0

Donc :

V

VCC00×=

Concentration molaire à partir d"un gaz

VnC=

C : concentration molaire ( en mol.L

-1) n : nombre de mole ( en mol)

V : volume de la solution (en L)

Or : V

m : volume molaire Vm = n

Vg alors : n=

m g VV V g : volume de gaz

Donc :

VVVCm gquotesdbs_dbs47.pdfusesText_47
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