Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
mol–1. La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques constituant la molécule. L'unité est toujours.
La mole Ce quil faut retenir La mole : Exercices dapplication niveau
Combien y a-t-il de molécules d'eau H2O dans 200 moles d'eau pure ? Exercice II. 1. Calculer la masse molaire des molécules suivantes : Chlorure
Nom Date Chimie 11 5.2 Les calculs avec les moles Partie 1
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Mole et grandeurs molaires
1) Calculer les masses molaires moléculaires des molécules suivantes : acide éthanoïque 1) Déterminer sa formule brute ainsi que sa masse molaire exacte.
Grandeurs physiques pour caractériser un système initial
Pour un ion monoatomique la masse molaire est identique à celle de l'atome qui lui a Elle correspond à la masse d'une mole de molécule.
EVALUATION BLANCHE
Calculer la masse molaire moléculaire de la molécule d'aspirine. 5. Quelle est la quantité de matière d'aspirine (exprimée en moles) dans un sachet de 10 g.
N 602×1023
De même la masse molaire moléculaire ( une mole de molécule pèse la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes qui composent la molécule ). Page 5
Module 1.1 : Révision
Quelle est la masse de ces atomes de chlore ? Stratégie : a) Calculer la masse molaire du PCl3 b) Extraire le nombre de molécule pour 300 g de PCl3 de M
TD : La mole
100.103. 2
Chapitre 1 9 Masse molaire dune molécule Le propane de formule
Chapitre 1. 9 Masse molaire d'une molécule. Le propane de formule brute C3H8 est utilisé dans les bouteilles de gaz. 1. 3 mol de C et 8 mol de H.
1. La mole
La mole représente un paquet contenant
6,02.1023
entités. contenues dans 1 mole de ces mêmes entités élémentaires.NA = 6,02.1023 mol-1.
3. Volume molaire
par Vm et à pour unité L.mol-1. Dans les conditions normales de températures et de pression (CNTP) : T = 0°C ; P = 1 atm,4. La masse molaire
lettre M et a pour unité le g.mol-1. a. Masse molaire atomique identifiable dans le tableau périodique des éléments.Exemple :
M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(S) = 32,1 g.mol-1 ; M(H) = 1 g.mol-1 b. Masse molaire ionique donnée naissance. Pour un ion polyatomique, la masse molaire est égale à la somme des masses molaires desExemple :
M(H+) = 1 g.mol-1 ; M(S2-) 32,1 g.mol-1
M( NO3 ) = 14 + 316 = 62 g.mol-1
c. Masse molaire moléculaire masses molaires des atomes qui composent la molécule.Exemple :
M(C4H10) =
4´12+1´10=58
g.mol-15. La quantité de matière
n=m M ou n=V Vm6. Notions de concentration
a. Concentration massiqueLa concentration massique (
Cm ) aussi appelée titre massique ( tm représente la masse du soluté rapportée par unité de volume. Elle est exprimée par la relation : Cm=m V b. Concentration molaire n = quantité de matière exprimée en mol. m M n = quantité de matière exprimée en mol. V Vm m = masse du soluté exprimée en g. V = Volume de la solution exprimée en L. Cm = Concentration massique exprimée en g.L-1. C=n V c. Relation entre la concentration massique et la concentration molaire. La concentration massique et la concentration molaire sont reliées par la relation : C=Cm M n = quantité de matière exprimée en mol. V = Volume de la solution exprimée en L. C = Concentration molaire exprimée g.L-1. C = concentration molaire exprimée en mol.L-1. M = masse molaire du soluté exprimée en g.mol-1. Cm = Concentration massique exprimée en g.L-1.quotesdbs_dbs47.pdfusesText_47[PDF] masse air meteo
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