Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
mol–1. La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques constituant la molécule. L'unité est toujours.
La mole Ce quil faut retenir La mole : Exercices dapplication niveau
Combien y a-t-il de molécules d'eau H2O dans 200 moles d'eau pure ? Exercice II. 1. Calculer la masse molaire des molécules suivantes : Chlorure
Nom Date Chimie 11 5.2 Les calculs avec les moles Partie 1
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Mole et grandeurs molaires
1) Calculer les masses molaires moléculaires des molécules suivantes : acide éthanoïque 1) Déterminer sa formule brute ainsi que sa masse molaire exacte.
Grandeurs physiques pour caractériser un système initial
Pour un ion monoatomique la masse molaire est identique à celle de l'atome qui lui a Elle correspond à la masse d'une mole de molécule.
EVALUATION BLANCHE
Calculer la masse molaire moléculaire de la molécule d'aspirine. 5. Quelle est la quantité de matière d'aspirine (exprimée en moles) dans un sachet de 10 g.
N 602×1023
De même la masse molaire moléculaire ( une mole de molécule pèse la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes qui composent la molécule ). Page 5
Module 1.1 : Révision
Quelle est la masse de ces atomes de chlore ? Stratégie : a) Calculer la masse molaire du PCl3 b) Extraire le nombre de molécule pour 300 g de PCl3 de M
TD : La mole
100.103. 2
Chapitre 1 9 Masse molaire dune molécule Le propane de formule
Chapitre 1. 9 Masse molaire d'une molécule. Le propane de formule brute C3H8 est utilisé dans les bouteilles de gaz. 1. 3 mol de C et 8 mol de H.
1- La masse d'une molécule est égale à :
Notion de cours :Réponse(s) :
Une molécule est composée d'atomes.
Chaque atome a une masse égale au nombre de nucléons ✕ 1,67×10-27kg( mn ) A : nombre total de nucléons pour un seul atome et mn la masse d'un nucléon.Il n'y a que la réponse B qui corresponde aux définitions.2- Le nombre N d'entités chimiques dans un échantillon de masse m est :
Notion de cours :Réponse(s) :
La masse totale est égale à la masse d'une entité mtotale=mentité×Nmultipliée par le nombre total d'entité N.
Donc le nombre N d'entités, est égal à
N=mtotale
mentitéIl n'y a que la réponse C qui corresponde aux définitions.3- Une mole d'entités chimique contient :
Notion de cours :Réponse(s) :
Une mole est le regroupement de 6,02×1023mol-1entités. Cette quantité de matière constante est appelée nombre d'Avogadro.Les réponses B etC correspondent
aux définitions.4- La relation entre la quantité de matière n et le nombre N d'entités chimiques est :
Notion de cours :Réponse(s) :
Le nombre d'entité au total est noté N. Le nombre de moles est noté nD'où la relation n=N
6,02×1023Il n'y a que la
réponse A qui corresponde aux définitions. a- La masse d'un atome est égale au nombre de nucléons ( A ) multipliée par la masse d'un nucléon 1,67×10-27kg . Ic l'atome d'aluminium contient 27 nucléons donc sa masse est de 4,51×10-26kg. b- Le nombre d'entités N=mtotale mentitéavec la mtotal = 120 kg et mentité = 4,51×10-26kg donc le nombre de d'atomes d'aluminium dans une voiture est de N=1204,51×10-26
soit 2,66×1027atomesd'alumium. a- L'entité NaCl : c'est une molécule composée d'un atome de chlore 3517Clet
d'un atome de sodium 23 11Na. On sait que sa masse est donc de 35 + 23 soit 58 nucléons au total ✕ 1,67×10-27kg. La masse d'une entité NaCl est donc de 9,69×10-26kg b- 6 millions de tonnes représente une masse totale de mtotale = 6×106×103kg. Or, le nombre d'entités est égale à N=6×1099,67×10-26
On a donc 6,2×1034entités de NaCl produites par an.a- La masse d'un atome est égale à la masse des nucléons ajoutée à celle des électrons. Or la masse des
électrons peut être considérée comme négligeable par rapport aux nucléons. On sait que la masse d'un nucléon est de 1,67×10-27kg donc la masse d'un atome de carbone 126Cest de 12×1,67×10-27kgsoit 2,00×10-26kg
b- On sait que le nombre d'entités N=mtotale mentité soit N=12×10 -32,00×10 -26il y a donc 6,00×1023atomes de carbone dans 12g de carbone. Note importante : (hors programme de seconde mais indispensable à connaître pour la suite ...)Le nombre d'Avogadro permet donc de connaître immédiatement la masse d'une mole d'entités si on
connaît la nature chimique de cette entité. Comme vous pouvez le constater, une mole de carbone 126Cpèse 12g.
Par conséquent une mole d'aluminium
2713Alpèse 27g et une mole de soufre 32
16Spèse 32g.
Donc, si j'ai 54g ( 2 ✕ 27 ) d'aluminium j'ai 2 mol d'aluminium. De même, si j'ai 96g ( 3 ✕ 32 ) de soufre j'ai 3 mol de soufre. Ainsi, si je veux préparer du sulfure d'aluminium Al2S3 je dois respecter les mêmes proportions en masse de chacun des deux réactifs. Si cette proportion 54g d'aluminium pour 96g de soufre n'est pas respectée, je avais avoir tropd'aluminium ou trop de soufre et il restera un peu d'un des deux réactif à la fin de la réaction.
On peut donc faire le lien entre une équation bilan et la masse de chacun des réactif à introduire lors de la manipulation :2 Al + 3 S → Al2S3
Je fais réagir 2 mol d'aluminium avec 3 mol de soufre pour obtenir 1 mol de sulfure d'aluminium.Je fais réagir 54g d'aluminium avec 96g de soufre pour obtenir (54+96) 150g de sulfure d'aluminium !
On définit ainsi la masse molaire atomique ( une mole d'atomes AZX pèse A grammes).
De même la masse molaire moléculaire ( une mole de molécule pèse la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes qui composent la molécule ).Si on reformule le problème,
il faut déterminer :1 - Calculer le nombre de molécules d'eau
dans une goutte d'eau ?2 - Calculer le nombre de gouttes d'eau dans
un parallélépipède de volume100km ✕10km ✕100m.
1 Combien y a-t-il de molécules d'eau dans une goutte d'eau ?
On sait que 1mL d'eau pèse 1 gramme ( Rappel : 1 L = 10³ mL d'eau pèse 1 kg soit 10³ g ).
S'il y a 20 gouttes d'eau dans 1 mL, 1 goutte d'eau pèse 120g soit pour une goutte mtotale = 0,05g.
De plus une molécule d'eau pèse mentité=3,0×10-26kgOn sait que
N=mtotale
mentitésoit N=0,053,0×10-26il y a donc 1,67×1024molécule d'eau dans une goutte d'eau.
2 Combien y a-t-il de gouttes d'eau dans le lac Léman ?
20 gouttes d'eau représentent un volume de 1mL soit 1✕10-3 L ou 1✕10-3 dm³ soit 1✕10-6 m³.
1 goutte d'eau a donc un volume de 1
20✕10-6 m³ soit 0,05×10-6m³ ou 50×10-9m³
Le volume total du lac Léman est modélisé par un parallélépipède de → 100✕10³ m de longueur par 10 ✕10³ m de largeur par 100 m de profondeur soit un volume total de [ 100 ✕10³ ] [ 10 10³ ] [ 100 ] = ✕ ✕ ✕1011 m³ Rappel : Privilégiez l'utilisation de la touche [ ✕10 x ] de votre calculatrice pour les puissances de 10.L'affichage de [
✕10 ... ] sur l'écran de la calculatrice est représenté par [ E ]Sur la calculatrice le calcul est [
100E3 ✕ 10E3 ✕ 100 ] elle affiche comme résultat [ 1E+11 ]
soit, [ 1 ✕10 11 ] ce qui correspond bien au résultat attendu 10 11 m³ . Le nombre de gouttes d'eau est donc le volume total divisé par le volume d'une goutte d'eau :N=Vtotale
Ventitésoit N=1×10
1150×1O
-9soit 2×1018gouttes d'eau dans le lac Léman !Conclusion, il faudrait un lac dont le volume serait égal à 835 000 fois le lacs Léman ( 835 000 x
2×1018) pour avoir autant de gouttes d'eau dans ce lac que de molécules d'eau dans une goutte
d'eau1,67×1024 !!!quotesdbs_dbs47.pdfusesText_47[PDF] masse air meteo
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