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Dans l'eau des piscines, la régulation du pH est essentielle. L'eau est analysée grâce à une sonde puis corrigé par une
pompe (par injection de produit correcteur), le pH est maintenu automatiquement à son niveau idéal (7,2 - 7,6).
des yeux. Données : On considère toutes les solutions à 25°CCouples acide/base : H3O+ (aq) / H2O ;
1ApK = 0H2O / HO - (aq) ;
2ApK = 14 acide hypochloreux/ion hypochlorite : HClO(aq) /CIO - (aq) ; 3ApK = 7,51. Lors d'un contrôle de pH, la sonde mesure la valeur pH = 8,6.
À ce pH, indiquer l'espèce prédominante du couple HClO(aq)/ClO -(aq).4. En déduire le rapport des concentrations en ions hypochlorite et en acide hypochloreux lors de ce contrôle
(on ne cherchera pas à déterminer ces deux concentrations mais la valeur du rapport).EXERCICE 2 : DU FROMAGE ET DU BEURRE. / 7 pts
Obtiendra-t-on un singulet ?
pH = 3,2. Cette valeur de pH est-elle en accord aǀec le caractğre ͨ acide faible ͩ attribuĠ ă l'acide
butanoïque ? Terminale S ± Partie 2 : Comprendre : Structure et transformation de la matière. DS n° 3 / 26 pts : Réaction par échange de protons - page 2 / 2Exercice 3 / 12 pts
Dans nos maisons, les dépôts de tartre sont nombreux. Ils se forment sur les robinets, dans les baignoires, les lavabos,
peuvent être dissous en utilisant des solutions acides telles que les solutions de détartrants commerciaux.
Données :
¾ masse volumique du carbonate de calcium : ʌ = 2,65 × 106 g.m-3 ; ¾ masses molaires : M(HCы) с 36,5 g.mol-1 ; M(CaCO3) = 100,1 g.mol-1 ;¾ aire de la surface edžtĠrieure totale d'un cylindre fermĠ de rayon R et de hauteur h : 2ʋR2 н 2ʋRh.
2 H3O+(aq) + CO32-(s) H2CO3 + 2 H2O(ы)
On souhaite détartrer la surface extérieure du tambour cylindrique fermé d'un laǀe-linge recouǀert d'une Ġpaisseur de calcaire d'enǀiron 10 ʅm. Le schéma légendé du tambour est fourni figure 2. Étant donnée la faible épaisseur de la couche de tartre, son volume est approximativement égal au produit de la surface extérieure du tambour par l'Ġpaisseur de la couche de tartre.1.1. Identifier les 2 couples acidobasique dans la réaction 1.
1.2. Calculer le pH de la solution de détartrant.
2.1. Estimer le volume total de tartre déposé sur la surface extérieure du
tambour du lave-linge. Un flacon contient 750 mL de détartrant commercial de concentration molaire en ions H3O+(aq) égale à 2,4 mol.L-1.2.2. Ce flacon est-il suffisant pour détartrer totalement le tambour du
lave-linge ? Le candidat est invité à prendre des initiatives et à présenter la démarche suiǀie, mġme si elle n'a pas abouti. La dĠmarche est ĠǀaluĠe et nĠcessiteFigure 2. Schéma du tambour
du lave-linge Terminale S ± Partie 2 : Comprendre : Structure et transformation de la matière. DS n° 3 / 26 pts : Réaction par échange de protons - page 3 / 2 CORRECTION EXERCICE I : TRAITEMENT DE L'EAU D'UNE PISCINE / 7pts1. ++ Traçons un diagramme de prédominance :
À ce pH (8,6) l'espğce prĠdominante est l'ion hypochlorite ClO-.2. ++ HClO(aq) = CIO - + H+
H2O + H+ = H3O+
HClO + H2O ClO- + H3O+
3. + La constante d'acidité
( ) 3 ( ) A3 K aq aqéq éq aqéqClO H O
HClO 4. ++ aq aq ClO HClO >quotesdbs_dbs47.pdfusesText_47[PDF] matieres colorees cohesion et transformations de la matiere 1ereS Correction et aide
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