Chap 4 Tests de reconnaissance de quelques ions Ion cuivre Cu2+ PDF

Ce sont les ions fer III et les ions hydroxyde qui réagissent ensemble pour former le précipité. BILAN. • Mise en évidence des ions Cl-:.

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Secondes : Identification dions en solution

On rajoute dans les 3 tubes une solution de chlorure de baryum : Il se forme un précipité blanc. EXP3/ Mise en évidence de l'ion cuivre.

Chap 4 Tests de reconnaissance de quelques ions

Ion cuivreCu2+

Ion fer IIFe2+

Ion fer IIIFe3+

Ion sodiumNa+

Ion argentAg+

Ion sulfateSO42-

Ion hydroxydeOH-

Ion chlorureCl-

Ion nitrateNO3 -

Une solution est électriquement neutre: elle contient autant de charge positive que de charge négative

solution de chlorure de sodium solution de nitrate d'argent solution d'hydroxyde de sodium solution de sulfate de cuivre solution de sulfate de fer II solution de chlorure de fer III solution de sulfate de fer III

I)Identification des ions chlorure Cl - :

L'eau salée est une solution de chlorure de sodium. Elle contient des ions sodium Na+ et les ions chlorure

Cl- . On ajoute quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent.

En présence d'une solution de nitrate d'argent, l'ion chlorure Cl - forme un solide appelé précipité. Ce précipité

blanc noircit à la lumière.

Ce sont les ions argent et les ions chlorure qui réagissent ensemble pour former le précipité.

Les ions sodium et nitrate sont spectateurs (n'interviennent pas dans la réaction.

II)Identification des ions cuivre Cu 2+ :

On ajoute quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium (soude) dans un tube à essais contenant

une solution de sulfate de cuivre.

En présence d'une solution de soude, l'ion cuivre Cu 2+ forme un précipité de couleur bleue.

Ce sont les ions cuivre et les ions hydroxyde qui réagissent pour former le précipité bleu

III) Identification des ions fer II: Fe 2+

On ajoute quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium (soude) dans un tube à essais contenant

une solution de sulfate de fer II.

En présence d'une solution de soude, l'ion fer II, Fe 2+ forme un précipité de couleur verte.

Ce sont les ions fer II et les ions hydroxyde qui forment le précipité. Les ions sodium et sulfate ne réagissent pas, on dit qu'ils sont spectateurs

IV) Identification des ions fer III: Fe 3+

On ajoute quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium (soude) dans un tube à essais contenant

une solution de sulfate de fer III.

En présence d'une solution de soude, l'ion fer Fe 3+ forme un précipité de couleur rouille.

Ce sont les ions fer III et les ions hydroxyde qui réagissent ensemble pour former le précipité.

BILAN •Mise en évidence des ions Cl - : Test au nitrate d'argent: précipité blanc qui noircit à la lumière. •Mise en évidence des ions Cu 2+ :

Test à la soude: précipité bleu.

•Mise en évidence des ions Fe 2+ :

Test à la soude: précipité vert.

•Mise en évidence des ions Fe 3+ :

Test à la soude: précipité rouille.

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[PDF] Chap 4 Tests de reconnaissance de quelques ions Ion cuivre Cu2+

Chap 4 Tests de reconnaissance de quelques ions

Ion cuivreCu2+

Ion fer IIFe2+

Ion fer IIIFe3+

Ion sodiumNa+

Ion argentAg+

Ion sulfateSO42-

Ion hydroxydeOH-

Ion chlorureCl-

Ion nitrateNO3 -

I)Identification des ions chlorure Cl - :

II)Identification des ions cuivre Cu 2+ :

III) Identification des ions fer II: Fe 2+

IV) Identification des ions fer III: Fe 3+

Test à la soude: précipité bleu.

Test à la soude: précipité vert.

Test à la soude: précipité rouille.