CHIM103B – Seconde session

Eau molécule polaire

La polarité de la liaison covalente

H2O polaire car dipôle résultant non nul (molécule coudée). NH3 polaire

CHEMISTRY HIGHER LEVEL PAPER 3 Thursday 18 November

Nov 18 2004 the meaning of the term geometrical isomerism as applied to cisplatin ... by reacting together one molecule of each of the amino acids.

CHIM103B – Seconde session – Corrigé

Jun 14 2012 molécule coudée. ... 3) Parmi les trois molécules CO2

Architecture de la matière

Atomes et molécules – PCSI –. Page 3 sur 29. DL. I – LA LIAISON COVALENTE LOCALISEE DANS LA THEORIE DE LEWIS. 4. 1. DEFINITION DE LA LIAISON COVALENTE

DES TESTS DE DIAGNOSTIC MOLÉCULAIRE DE LINFECTION À

diagnostic du VIH chez le nourrisson [HIV molecular diagnostics toolkit to improve access to viral load Par définition une personne est considérée.

Chapitre VI Molécules de type AHn Hypervalence

Les molécules AHn sont constituées d'un atome central A dont les orbitales de valence sont s La molécule se coude

I.6) Géométrie des Molécules

Molécule coudée. Cas 2 : 1 liaison double + 2 liaisons simples ou doublets non liants. ? Molécule plane. Ethylène : CH2=CH2. Molécule plane - Triangle.

4th International colloquium on atomic spectra and oscillator

The Need for Electron/Neutral-atom Collision Cross Sections We define the atomic or ionic system as (N+1) electron system and the residual ion or the ...

Méthode VSEPR

Arrangement. Géométrie de la molécule. Angle. Dénomination. 2. 0. AX2 ? = 180°. Linéaire. 3. 0. AX3 ? = 120°. Triangulaire. 2. 1. AX2E1 ? < 120°. Coudée.

Université du Maine - UFR Sciences & Techniques Année Universitaire 2011/2012 Licence Physique Chimie S2 Seconde session CHIM103B - 14 Juin 2012 1/4

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I) (/9,5) Architecture moléculaire et liaison chimique

La pollution atmosphérique résulte de la teneur trop élevée, dans l'air, en gaz tels que le dioxyde de carbone, CO

2 , le monoxyde de carbone, CO, le méthane, CH 4 , le monoxyde d'azote, NO, et le sulfure d'hydrogène, H 2 S.

1) Etablir les formules de Lewis des molécules CO et NO.

CO : 4 + 6 = 10 e

de valence soit 5 doublets.

NO : 5 + 6 = 11 e

de valence soit 5 doublets et un électron célibataire.

2) Déterminer à l'aide de la méthode VSEPR la géométrie des molécules CO2

, CH 4 et H 2

S: formule AX

n E m , schéma. Préciser les déformations éventuelles par rapport à la géométrie idéale. CO 2 : 8 e , 4 doublets, 2 liaisons doubles C=O, 0 DNL, 2 volumes électroniques, AX 2 , molécule linéaire. CH 4 : 8 e , 4 doublets, 4 liaisons simples C-H, 0 DNL, 4 volumes électroniques, AX 4 , répartis selon un tétraèdre, molécule tétraédrique. H 2

S: 8 e

, 4 doublets, 2 liaisons simples S-H, 2 DNL, 4 volumes électroniques, AX2 E 2 , répartis selon un tétraèdre,

molécule coudée. Répulsion DNL-DL > répulsion DL-DL, donc angle H-S-H inférieur à 109,47° (92°).

3) Parmi les trois molécules CO

2 , CO et H 2 S indiquer celles qui sont polaires et représenter leur moment dipolaire.

L'électronégativité de O est plus grande que celle de C. Chaque liaison C-O est donc polarisée.

Comme CO

est linéaire, le moment dipolaire résultant de la somme vectorielle des moments de chaque liaison est nul.

Par contre, CO est polaire. La formule de Lewis de CO fait apparaitre des charges. On a donc :

L'électronégativité de S est plus grande que celle de H. Chaque liaison S-H est donc polarisée ; la molécule de H2

S est donc polaire.

4) Les températures de fusion et d'ébullition de H

2 S (sous 1 atm) sont respectivement égales à -85,5 °C et -59,4 °C. Comparer ces valeurs aux températures de fusion et d'ébullition de l'eau, H 2

O, et commenter.

Les températures de fusion et d'ébullition de l'eau (0 °C et 100 °C, sous 1 atm, respectivement) sont nettement plus

élevées que celles de H

S. Ceci provient de l'existence de liaisons hydrogène (intermoléculaires) entre les molécules d'eau. S

n'est pas assez électronégatif pour envisager l'existence de liaisons hydrogène. Les seules interactions entre les molécules de

H 2 S sont donc des interactions de type Van der Wall, moins énergétiques.

5) Quel est l'état d'hybridation de l'atome de soufre dans H2

S ? Donner le schéma d'hybridation de cette molécule. AX 2 E 2 donc hybridation sp 3 O O .O -+ H H H S Université du Maine - UFR Sciences & Techniques Année Universitaire 2011/2012 Licence Physique Chimie S2 Seconde session CHIM103B - 14 Juin 2012 2/4 II) (/10,5) Architecture des cristaux : le magnésium et son oxyde.

1) Le magnésium cristallise selon une structure hexagonale compacte.

a) Préciser les caractéristiques de la maille cristalline et les coordonnées réduites des atomes de magnésium ?

Maille hexagonale, a = b c ; = = 90° ; = 120°.

0, 0, 0 ; 1/3, 2/3, ½.

b) Représenter la projection orthogonale de cette structure dans le plan ( b,a c) Combien y a-t-il d'atomes de magnésium par maille ? EvT 5

d) Sachant que le rayon atomique du magnésium est égal à 1,60 Å, calculer la valeur du paramètre de maille a puis

celle du paramètre de maille c.

4 atomes forment un tétraèdre régulier d'arête a. Le paramètre de maille c est égal au double de la hauteur de ce

tétraèdre. Donc ܿ 7 quotesdbs_dbs47.pdfusesText_47

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Pourquoi les glucides sont-ils solubles dans leau