PARTIE ORGANISATION ET TRANSFORMATION DE LA MATIERE
Objectif : Quelles propriétés doit posséder un solvant d'extraction ? Solvant 5°) Pourquoi le diiode est-il soluble dans le cyclohexane apolaire. Quelle ...
dossier 6 dissolution des espèces chimiques et développement
pas il est insoluble dans le solvant considéré. 7. eau cyclohexane éthanol diiode faible solubilité très soluble.
PARTIE ORGANISATION ET TRANSFORMATION DE LA MATIERE
Objectif : Quelles propriétés doit posséder un solvant d'extraction ? Solvant 5°) Pourquoi le diiode est-il soluble dans le cyclohexane apolaire. Quelle ...
AE N° 3 : Constante de partage du diiode
L'eau et le cyclohexane sont-ils miscibles ? - Dans quel solvant le diiode est-il le plus soluble ? - Comment s'exprime K en fonction des concentrations de
chapitre_09_cohesion_solubilite_AE 01_dissolution solide
d'une solution aqueuse brune de diiode I2 (voir photo) Dans quel solvant le chlorure de cuivre (II) est-il insoluble ?
2-05 Exercices
Le cyclohexane est un solvant organique non miscible à l'eau et moins dense qu'elle. Le diiode est plus soluble dans le cyclohexane que dans.
Molécules et solvants
La cohésion entre les molécules de diiode est plus forte entre les Les forces d'interaction dipolaires dont il va être question sont des forces.
Lycée Mangin Sarrebourg Chimie Seconde Travaux Pratiques N
Dans lequel de ces deux solvants le diiode est-il le plus soluble ? Quel 'indice' permet de vérifier cette donnée ? III Extraction par solvant du limonène
Activité – Soluté viens me voir !
Les deux mélanges sont homogènes donc la molécule de diiode est soluble dans les deux solvants : elle est de couleur brune dans l'eau et de couleur rose
TP Séparation et extraction
II-Extraction du diiode dans l'eau. 1- Solubilité du diiode dans l'eau et le cyclohexane Dans quel solvant (eau ou cyclohexane) est-il le plus soluble ?
A 842A4CB ǯDB 30 B 3CD4CB
Objectif : Yuelles propriĠtĠs doit possĠder un solǀant d'edžtraction ? Solvant Eau Ethanol Cyclohexane DichlorométhaneModèle
Liquide Diode
Eau Éthanol Cyclohexane Dichlorométhane
Densité 1,00 0,78 0,79 1,33
Miscibilité ou
solubilitéSulfate
de cuivre (II) Diiode Eau Cyclohexane Éthanol Dichlorométhane Dans l'eau Très grande Faible Nulle Très grande NulleSulfate
de cuivre (II)Très grande Nulle Faible Nulle
Diiode Faible Grande Faible Grande
Solvant Eau Ethanol Cyclohexane DichlorométhanePrincipaux
dangers - H225-Liquide et vapeurs très inflammablesH225-Liquide et vapeurs très
inflammables.H315- Provoque une irritation
cutanéeH336-Peut provoquer
somnolences ou vertigesH410 Très toxique pour les
organismes aquatiques, entraine des effets néfastes à long terme.H351 Susceptible de
provoquer des cancersI / PROTOCOLE (ANA-REA)
1Σ) A l'aide des donnĠes fournies dans les deudž tableaudž ci-dessus, rédiger un protocole détaillé assorti des schémas
légendés, permettant de recycler séparément les solutions de diiode et de sulfate de cuivre.
II / COMPRENDRE LES SÉPARATIONS RÉALISÉES (VAL)3°) A partir de leurs modèles moléculaires, justifier la polarité de l'eau, de l'Ġthanol, du cyclohexane, du
dichlorométhane et du diiode.5°) Pourquoi le diiode est-il soluble dans le cyclohexane apolaire. Quelle hypothèse peut-on formuler à partir
de cette observation ? insolubilité dans le cyclohexane ?8°) Justifier ă l'aide de la polaritĠ le choix du solvant de la question 1°) pour l'edžtraction du diiode de la
solution S.III / UN PAS VERS LE COURS... (VAL)
9°) Quelle propriété semble devoir présenter un solvant pour réaliser la dissolution :
d'espğces polaires ? d'espğces non polaires ͍Matériel
Bureau
Huile d' arachide
Cyclohexane
Dichlorométhane
Ethanol
Cristaux de diiode
Porte tube 2 tubes
9 postes
Ampoules à décanter
Flacons contenant une solution 50/50 sulfate de cuivre 10g.L-1 / Diiode 0.3g.L-13 Béchers 100 mL
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