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1 REPUBLIQUE ISLAMIQUE DE MAURITANIE Honneur - Fraternité - JusticeMinistère de l'Education Nationale
Institut Pédagogique National
Corrigé des sujets du Baccalauréat 7
e D2005 - 2014
Auteurs
Med ould Levdal
Dah ould Md Elmoctar
Inspecteur des sciences physiques Inspecteur des sciences physiques
SerieSNAnnales2005Ͳ2014
2 REPUBLIQUE ISLAMIQUE DE MAURITANIE Honneur Fraternité JusticeMinistère de l'Enseignement Fondamental et Secondaire Série : Sciences de la nature
Direction des Examens et des Concours Durée : 4H Coefficient : 6-
Service des Examens
Sciences physiques session normale 200
5Exercice 1
1 On considère une solution aqueuse
Sa d'acide benzoïqueCH-COOH56
de pH=3,1 et de concentration volumique molaire -2C=10mol/L1.1 Montrer que cet acide est un acide faible et écrire l'équation de sa réaction avec l'eau.
1.2 Donner l'expression de la constante d'acidité
Kadu couple acide benzoïque-ion benzoate et
calculer sa valeur.1.3 Définir le coefficient d'ionisation
de l'acide et calculer sa valeur.1.4 Montrer que l'expression du
pKa de cet acide peut s'écrire sous la forme pKa =pH-log1- . Calculer la valeur du pKa2 On prépare une solution
S'a en diluant un volume aV=10mL
de cet acide ; en lui ajoutant un volume eV=30mL
d'eau. Préciser le matériel utilisé, les produits, décrire le mode opératoire lors de la dilution et calculer la nouvelle concentration de la solution diluée.3 On dose la solution d'acide diluée
S'a obtenue par une solution aqueuse Sb préparée par dissolution d'une masse m=10mg d'hydroxyde de sodium dans un volume de 50mLd'eau.
3.1 Ecrire l'équation de la réaction entre les solutions
S'a et Sb3.2 Déterminer le volume d'hydroxyde de sodium à verser pour atteindre l'équivalence.
3.3 Quelle est la nature de la solution à l'équivalence ? Donner le nom d'un indicateur coloré
approprié pour ce dosage et dire pourquoi.4 .Dire comment on peut préparer une solution tampon à partir d'une solution d'acide benzoïque et
de sa base conjuguée. Préciser les caractéristiques de cette solution.C=12g/mol; H=1g/mol; O=16g/mol; Na=23g/mol
Exercice 2
Dans un récipient on introduit 3,6g d'eau pure et 17,6g de méthanoate de 1-methyléthyle ester de
formule semi-développée :HCOOCH(CH )-CH33.
On ferme le récipient et on porte le mélange à la température 1T=373°C
1 .Calculer les quantités de matière d'eau pure et d'ester utilisées.
2. Donner les formules semi-développées et les noms des esters ayant la même formule brute que le
méthanoate de methyléthyle.3.La réaction entre le méthanoate de methyléthyle et l'eau conduit à un équilibre chimique dont la
réaction directe correspond à la réaction d'hydrolyse de l'ester.3.1 Rappeler les caractéristiques de cette réaction.
3.2 Ecrire, à l'aide des formules semi développées, l'équation d'hydrolyse et nommer les produits
formés.3.3 Quelle est l'influence de l'augmentation de la température sur la réaction d'hydrolyse ?
4 À l'équilibre la masse d'ester présent dans le mélange est 10,56g. Déterminer :
4.1 La composition du mélange à l'équilibre.
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34.2 Le rendement ȡ de la réaction sachant qu'il est défini comme suit:ȡ
alcool(formé à l'équilibre) ester(initial) n n4.3 Donner l'équation bilan de la réaction d'oxydation ménagée de l'alcool formé par le
permanganate de potassium 4 K+MnO en milieu acide ainsi que celle de sa déshydratation intramoléculaire.Exercice 3
Un solide ponctuel de masse m=500g
glisse sur un plan AO incliné d'un angle=30 0 par rapport à l'horizontale.On enregistre le mouvement de ce solide
pendant des intervalles de temps successifs et égaux =50ms. Le document de la fig1 représente cet enregistrement.1 Calculer les vitesses aux points
23 4 5
M; M ; Met M .
2 Calculer les accélérations aux points
34M; M , en déduire la nature de son mouvement.
3 Le mouvement se fait-il avec frottement ? Si la réponse est positive déterminer la valeur de cette
force de frottement f.4 Le solide quitte le plan incliné au point O avec la vitesse
-10V=2m.s
et continue son mouvement dans le vide. (voir fig 2)quotesdbs_dbs2.pdfusesText_2[PDF] corrigé sujet 0 bac pro français
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