Corrigé des sujets du Baccalauréat 7 PDF

Corrigé du sujet de physique chimie de la section expérimentale. (Examen du baccalauréat 2014-session principale). 1/7. Page 2. Corrigé du sujet de physique

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Corrigé des sujets du Baccalauréat 7

Corrigé des sujets du Baccalauréat 7 e. D. 2005 - 2014. Auteurs. Med ould Levdal. Dah ould Md Elmoctar. Inspecteur des sciences physiques.

Corrigé des sujets du Baccalauréat 7

Corrigé des sujets du Baccalauréat 7 e. D. 2005 - 2014. Auteurs. Med ould Levdal. Dah ould Md Elmoctar. Inspecteur des sciences physiques.

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1 REPUBLIQUE ISLAMIQUE DE MAURITANIE Honneur - Fraternité - Justice

Ministère de l'Education Nationale

Institut Pédagogique National

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e D

2005 - 2014

Auteurs

Med ould Levdal

Dah ould Md Elmoctar

Inspecteur des sciences physiques Inspecteur des sciences physiques

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2 REPUBLIQUE ISLAMIQUE DE MAURITANIE Honneur Fraternité Justice

Ministère de l'Enseignement Fondamental et Secondaire Série : Sciences de la nature

Direction des Examens et des Concours Durée : 4H Coefficient : 6-

Service des Examens

Sciences physiques session normale 200

Exercice 1

1 On considère une solution aqueuse

Sa d'acide benzoïque

CH-COOH56

de pH=3,1 et de concentration volumique molaire -2C=10mol/L

1.1 Montrer que cet acide est un acide faible et écrire l'équation de sa réaction avec l'eau.

1.2 Donner l'expression de la constante d'acidité

Kadu couple acide benzoïque-ion benzoate et

calculer sa valeur.

1.3 Définir le coefficient d'ionisation

de l'acide et calculer sa valeur.

1.4 Montrer que l'expression du

pKa de cet acide peut s'écrire sous la forme pKa =pH-log1- . Calculer la valeur du pKa

2 On prépare une solution

S'a en diluant un volume a

V=10mL

de cet acide ; en lui ajoutant un volume e

V=30mL

d'eau. Préciser le matériel utilisé, les produits, décrire le mode opératoire lors de la dilution et calculer la nouvelle concentration de la solution diluée.

3 On dose la solution d'acide diluée

S'a obtenue par une solution aqueuse Sb préparée par dissolution d'une masse m=10mg d'hydroxyde de sodium dans un volume de 50mL
d'eau.

3.1 Ecrire l'équation de la réaction entre les solutions

S'a et Sb

3.2 Déterminer le volume d'hydroxyde de sodium à verser pour atteindre l'équivalence.

3.3 Quelle est la nature de la solution à l'équivalence ? Donner le nom d'un indicateur coloré

approprié pour ce dosage et dire pourquoi.

4 .Dire comment on peut préparer une solution tampon à partir d'une solution d'acide benzoïque et

de sa base conjuguée. Préciser les caractéristiques de cette solution.

C=12g/mol; H=1g/mol; O=16g/mol; Na=23g/mol

Exercice 2

Dans un récipient on introduit 3,6g d'eau pure et 17,6g de méthanoate de 1-methyléthyle ester de

formule semi-développée :

HCOOCH(CH )-CH33.

On ferme le récipient et on porte le mélange à la température 1

T=373°C

1 .Calculer les quantités de matière d'eau pure et d'ester utilisées.

2. Donner les formules semi-développées et les noms des esters ayant la même formule brute que le

méthanoate de methyléthyle.

3.La réaction entre le méthanoate de methyléthyle et l'eau conduit à un équilibre chimique dont la

réaction directe correspond à la réaction d'hydrolyse de l'ester.

3.1 Rappeler les caractéristiques de cette réaction.

3.2 Ecrire, à l'aide des formules semi développées, l'équation d'hydrolyse et nommer les produits

formés.

3.3 Quelle est l'influence de l'augmentation de la température sur la réaction d'hydrolyse ?

4 À l'équilibre la masse d'ester présent dans le mélange est 10,56g. Déterminer :

4.1 La composition du mélange à l'équilibre.

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4.2 Le rendement ȡ de la réaction sachant qu'il est défini comme suit:ȡ

alcool(formé à l'équilibre) ester(initial) n n

4.3 Donner l'équation bilan de la réaction d'oxydation ménagée de l'alcool formé par le

permanganate de potassium 4 K+MnO en milieu acide ainsi que celle de sa déshydratation intramoléculaire.

Exercice 3

Un solide ponctuel de masse m=500g

glisse sur un plan AO incliné d'un angle=30 0 par rapport à l'horizontale.

On enregistre le mouvement de ce solide

pendant des intervalles de temps successifs et égaux =50ms. Le document de la fig1 représente cet enregistrement.

1 Calculer les vitesses aux points

23 4 5

M; M ; Met M .

2 Calculer les accélérations aux points

M; M , en déduire la nature de son mouvement.

3 Le mouvement se fait-il avec frottement ? Si la réponse est positive déterminer la valeur de cette

force de frottement f.

4 Le solide quitte le plan incliné au point O avec la vitesse

-1

0V=2m.s

et continue son mouvement dans le vide. (voir fig 2)quotesdbs_dbs2.pdfusesText_2

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Med ould Levdal

Dah ould Md Elmoctar

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Exercice 1

1 On considère une solution aqueuse

CH-COOH56

1.1 Montrer que cet acide est un acide faible et écrire l'équation de sa réaction avec l'eau.

1.2 Donner l'expression de la constante d'acidité

Kadu couple acide benzoïque-ion benzoate et

1.3 Définir le coefficient d'ionisation

1.4 Montrer que l'expression du

2 On prépare une solution

V=10mL

V=30mL

3 On dose la solution d'acide diluée

3.1 Ecrire l'équation de la réaction entre les solutions

3.2 Déterminer le volume d'hydroxyde de sodium à verser pour atteindre l'équivalence.

3.3 Quelle est la nature de la solution à l'équivalence ? Donner le nom d'un indicateur coloré

4 .Dire comment on peut préparer une solution tampon à partir d'une solution d'acide benzoïque et

C=12g/mol; H=1g/mol; O=16g/mol; Na=23g/mol

Exercice 2

HCOOCH(CH )-CH33.

T=373°C

1 .Calculer les quantités de matière d'eau pure et d'ester utilisées.

2. Donner les formules semi-développées et les noms des esters ayant la même formule brute que le

3.La réaction entre le méthanoate de methyléthyle et l'eau conduit à un équilibre chimique dont la

3.1 Rappeler les caractéristiques de cette réaction.

3.2 Ecrire, à l'aide des formules semi développées, l'équation d'hydrolyse et nommer les produits

3.3 Quelle est l'influence de l'augmentation de la température sur la réaction d'hydrolyse ?

4 À l'équilibre la masse d'ester présent dans le mélange est 10,56g. Déterminer :

4.1 La composition du mélange à l'équilibre.

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4.2 Le rendement ȡ de la réaction sachant qu'il est défini comme suit:ȡ

4.3 Donner l'équation bilan de la réaction d'oxydation ménagée de l'alcool formé par le

Exercice 3

Un solide ponctuel de masse m=500g

On enregistre le mouvement de ce solide

1 Calculer les vitesses aux points

23 4 5

M; M ; Met M .

2 Calculer les accélérations aux points

M; M , en déduire la nature de son mouvement.

3 Le mouvement se fait-il avec frottement ? Si la réponse est positive déterminer la valeur de cette

4 Le solide quitte le plan incliné au point O avec la vitesse

0V=2m.s