3ch3c.pdf
avec le fer le zinc et l'aluminium
Exemples de questions 2020-2021 de Chimie 30
Unité D — Équilibre chimique axé sur les systèmes acide-base . Si on fait bruler 107 g de pentane
Chimie 12e année - Document de mise en œuvre - Regroupement
Puis on ajoute de l'acide chlorhydrique rapidement mais avec beaucoup de Pour enlever les ternissures on fait réagir l'aluminium comme suit :.
Chapitre 4 Ce sont les Chinois qui ont inventé les feux dartifice.
la réaction entre l'aluminium (Al) et le dioxygène (O sera formée si on fait réagir 200 mol d'acide chlorhydrique avec suffisamment de carbone ?
SERIE DEXERCICES DE RENFORCEMENT SUR C5: LES
EXERCICE 4: On fait réagir 135g d'aluminium et I00mL d'acide chlorhydrique HCJ de concentration. C = 0
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4 celui d'aluminium se note AlCl3. On fait réagir entièrement 10 mL d'une solution d'acide chlorhydrique dilué avec 56 mg de fer.
S11 – Transformation chimique et quantité de matière
Exemple : l'acide chlorhydrique de formule HCl est une solution qui la masse d'aluminium mAl que l'on veut faire réagir avec la masse de soufre mS.
BTS Métiers de leau
On fait réagir 27 g d'aluminium sur 50
Chimie 12e année - Programme détudes : document de mise en
discussion et y réagir; Puis
C6 Réaction entre le fer et lacide chlorhydrique
L'acide chlorhydrique est une solution aqueuse acide. Quels ions contient-il ? Est-il capable de réagir avec le fer ? I) Composition de l'acide chlorhydrique.
Chapitre 4
LESTRANSFORMATIONS
DE LAMATIÈRE
L'UNIVERS MATÉRIEL87
Ce sont les Chinois qui ont inventé les feux d"artice.Toutefois, le premier spectacle pyrotechnique
a eu lieu en 1615, à Paris, pour le mariage d'Anne d'Autriche avec le roi Louis XIII.Chaque seconde, plus de
100 000
réactions chimiques se produisent dans une cellule du corps humain.Pour s'enflammer,
le papier doit atteindre une température de233 °C,
tandis que le propane s'enflamme à470 °C.
L'UNIVERS MATÉRIEL88
CHAPITRE 4
LE BALANCEMENT D'ÉQUATIONS ET LA STOECHIOMÉTRIE1Parmi les indices suivants, coche ceux qui permettent de reconnaître
une transformation chimique. fi. Dégagement de lumière. . Changement de couleur. . Augmentation de la masse. . Augmentation de la concentration. . Changement de phase (liquide, solide ou gazeuse). . Dégagement ou absorption de chaleur. . Dégagement d"un gaz. . Formation d"un précipité.2 Parmi les énoncés suivants, coche celui qui n"est pas conforme
à la loi de la conservation de la masse.
fi. La masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits. . Le nombre total d"atomes de chaque élément est identique avant et après la transformation chimique. . Lors d"une transformation chimique, la nature des atomes des réactifs et des produits est modi➝ée. . Lors d"une transformation chimique, seules les liaisons entre les atomes qui participent à une réaction chimique sont modi➝ées.3 Le schéma ci-dessous représente la combustion du méthane. Complète-le en indiquant la signi➝cation de chaque symbole de l"équation.
Cf➝cient
État physique
Indice
Produits
Réactifs
CH 4(g) 2 O 2(g) CO 2(g) 2 H 2 O (g) a) Cf➝cient.c) État physique.b) Indice. d) Réactifs.e) Produits.Pages à
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CHAPITRE 4 LES TRANSFORMATIONS DE LA MATIÈRE89CHAPITRE 4
4ÉlémentNombre d"atomes
avant la réactionNombre d"atomes après la réaction 5 6 . fi . fi . fi 7 a) b)Nombre d"atomes
avant la réactionNombre d"atomes après la réactionNombre d"atomes
avant la réactionNombre d"atomes après la réaction ERPIReproduction interdite
L'UNIVERS MATÉRIEL90
CHAPITRE 4
8 Coche les équations qui ne sont pas balancées.
2 Mg (s) ➝✓➝O 2(g) ➝2➝MgO (s)2 NaOH
(aq) ➝✓➝H 2 SO 4(l) Na 2 SO 4(s) ➝✓➝2 H 2 O (l) 2 Fe (s) ➝✓➝O 2(g) Fe 2 O 3(s) fi KClO 3(s) KCl (s) ➝✓➝O 2(g) fi Zn (s) ➝✓➝HCl (aq) ZnCl 2(s) ➝✓➝H 2(g) fi C 3 H 8(g) ➝✓➝O 2(g) ➝3➝CO 2(g) ➝✓➝H 2 O (g) fi N 2 O 3(g) ➝✓➝H 2 O (l) ➝2➝HNO 2(aq) CH 4(g) ➝✓➝2 O 2(g) CO 2(g) ➝✓➝2 H 2 O (g) 2 Fe (s) ➝✓➝Cl 2(g) ➝2➝FeCl 3(s) fi NaCl (s) ➝✓➝BeF 2(s) NaF (s) ➝✓➝BeCl 2(s) fi9 L'équation chimique suivante représente la synthèse de l'eau :
2 H 2(g) ✓ O 2(g) 2 H 2 O (l)Le tableau ci-dessous présente différentes interprétations de cette équation. Complète-le.
InterprétationRéactifsProduit
2 H 2(g) + O 2(g) 2 H 2 O (l)Nombre de
molécules2 molécules de H 2 . 1 molécule de O 2 . 2 molécules de H 2 O.6 molécules de H
2 . 3 molécules de O 2 . 6 molécules de H 2 O.Nombre de moles
de molécules2 moles de H 2 . 1 mole de O 2 . 2 moles de H 2 O.9 moles de H
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[PDF] on munit le plan d'un repère orthonormé (o u v)
