BTS Métiers de leau PDF On fait réagir 27

3ch3c.pdf

avec le fer le zinc et l'aluminium

Exemples de questions 2020-2021 de Chimie 30

Unité D — Équilibre chimique axé sur les systèmes acide-base . Si on fait bruler 107 g de pentane

Chimie 12e année - Document de mise en œuvre - Regroupement

Puis on ajoute de l'acide chlorhydrique rapidement mais avec beaucoup de Pour enlever les ternissures on fait réagir l'aluminium comme suit :.

Chapitre 4 Ce sont les Chinois qui ont inventé les feux dartifice.

la réaction entre l'aluminium (Al) et le dioxygène (O sera formée si on fait réagir 200 mol d'acide chlorhydrique avec suffisamment de carbone ?

SERIE DEXERCICES DE RENFORCEMENT SUR C5: LES

EXERCICE 4: On fait réagir 135g d'aluminium et I00mL d'acide chlorhydrique HCJ de concentration. C = 0

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4 celui d'aluminium se note AlCl3. On fait réagir entièrement 10 mL d'une solution d'acide chlorhydrique dilué avec 56 mg de fer.

S11 – Transformation chimique et quantité de matière

Exemple : l'acide chlorhydrique de formule HCl est une solution qui la masse d'aluminium mAl que l'on veut faire réagir avec la masse de soufre mS.

BTS Métiers de leau

On fait réagir 27 g d'aluminium sur 50

Chimie 12e année - Programme détudes : document de mise en

discussion et y réagir; Puis

C6 Réaction entre le fer et lacide chlorhydrique

L'acide chlorhydrique est une solution aqueuse acide. Quels ions contient-il ? Est-il capable de réagir avec le fer ? I) Composition de l'acide chlorhydrique.

BTS Métiers de l'eau 2010-2012

H. Abbes ² Lycée Pierre Gilles de Gennes 04000 Digne 6

EX : Oxydo-réduction

I) Equilibrage

Equilibrer l'équation suivante en milieu acide.

ClO4-(aq)+ 4 I- + 4H+ = 4 HIO + Cl-(aq)

Equilibrer les équations suivantes en milieu basique.

ClO-(aq) + 2Fe(OH)2 + H2O = 2 Fe(OH)3 + Cl-(aq)

NO3-(aq) + H2O + S2- = S + NO2-(aq) + 2 HO-

II) Action de l'acide nitrique sur l'aluminium

On fait réagir 2,7 g d'aluminium sur 50,0 mL d'acide nitrique de concentration 0,100 mol.L-1 Il se forme des ions aluminium et un dégagement gazeux d'ammoniac.

1) Ecrire et équilibrer l'équation de la réaction.

2) Calculer en fin de réaction la masse des produits solides restant et les concentrations en

ions en solution. Données : E°(Al3+/Al) = -1,68 V E°(NO3-/NH3) = 0,87 V

L'aluminium a un numéro atomique égal à 13 et une masse atomique égale à 27,0 g.mol-1.

III) Action de l'acide nitrique sur l'aluminium

2Q ŃRQVPLPXH XQH SLOH j O·MLGH G·XQH pOHŃPURGH ŃRQVPLPXpH GX ŃRXSOH $J+(aq)/Ag(s)) et

G·XQH pOHŃPURGH ŃRQVPLPXpH SMU OH ŃRXSOH FU2O72-/Cr3+). Ce dernier couple est obtenu en

utilisant une solution de dichromate de potassium, une solution de sulfate de chrome (III) HP XQH VROXPLRQ G·MŃLGH VXOIXULTXHB

IHV ŃRQGLPLRQV GH O·H[SpULHQŃH VRQP OHV ŃRQGLPLRQV VPMQGMUGVB

1) Donner la formule chimique de la solution de dichromate de potassium ainsi que sa

concentration.

2) Donner la formule chimique de la solution de sulfate de chrome (III) ainsi que sa

concentration.

3) GRQQHU OM IRUPXOH ŃOLPLTXH GH OM VROXPLRQ G·MŃLGH VXOIXULTXH MLQVL TXH VM ŃRQŃHQPUMPLRQB

4) FRPPHQP UpMOLVHU O·pOHŃPURGH $J+

(aq)/Ag(s)) ? Donner la concentration de la solution utilisée.

5) Faire le schéma de la pile ainsi constituée. Préciser les polarités en les justifiant.

Indiquer le sens du courant traversant le circuit et le circuit du mouvement des électrons.

6) Calculer la force électromotrice de la pile en début de fonctionnement.

Données : E°(Ag+(aq)/Ag(s))= 0,80 V ; E°(Cr2O72-/Cr3+)= 1,33 V

IV) Calculer le potentiel de chacune des électrodes suivantes à 25°C, par rapport à

O·pOHŃPURGHVPMQGMUG j O\GURJqQH

1) IMPH G·MOXPLQLXP SORQJHMQP GMQV XQH VROXPLRQ GH ŃOORUXUH Gquotesdbs_dbs47.pdfusesText_47

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