T3 Comment protéger un véhicule contre la corrosion ?
Les exemples les plus connus sont les altérations chimiques des métaux telles du fer et de l'acier ou la formation de sur le cuivre et ses alliages (bronze
T3 - Comment protéger son véhicule contre la corrosion ? - Grille d
T3 - Comment protéger un véhicule contre la corrosion ? Compétences. S'approprier Question 1 (protocole). 1 point. Analyser. Calcul de M(CuSO4).
LES TRANSPORTS 3 (T3) : COMMENT PROTEGER UN VEHICULE
LES TRANSPORTS 3 (T3) : COMMENT PROTEGER UN VEHICULE CONTRE LA CORROSION ? TP2 : Principe de la corrosion du fer. FICHE ELEVE PAGE 1/2 A RENDRE A LA FIN DU
LES TRANSPORTS 3 (T3) : COMMENT PROTEGER UN VEHICULE
LES TRANSPORTS 3 (T3) : COMMENT PROTEGER UN VEHICULE CONTRE LA CORROSION ? TP1 : Influence de facteurs extérieurs sur la corrosion du fer. FICHE ELEVE 1/2.
Exercices Comment protéger un véhicule contre la corrosion ? T3
Une statue en bronze est fixée à une stèle en granit à l'aide de vis en acier. Le bronze est un alliage de cuivre et de zinc avec dans le cas de cet
T3 Comment protéger un véhicule de la corrosion ? Date :
Objectifs : • Mettre en évidence l'influence de certains facteurs sur la corrosion du fer. • Identifier un oxydant et un réducteur dans une réaction donnée.
Cours Comment protéger un véhicule contre la corrosion ? T3
On appelle réducteur celui qui perd les électrons : il réduit l'oxydant (il fait gagner des électrons à l'oxydant). On appelle oxydant celui qui gagne les
Devoir Comment protéger un véhicule contre la corrosion ? T3
1) Après découpage et le pliage de tôles d'acier (assimilables à des plaques de fer) on recouvre celles-ci d'une couche uniforme de zinc.
Stage chimie 29/01/2013
29 janv. 2013 1.1.1 T3 : Comment protéger un véhicule contre la corrosion? Cycle terminal Tronc commun. Capacités. Connaissances. Exemples d'activités.
Physique-chimie
Correspondance avec les modules des programmes de baccalauréat professionnel. T3 (TC-CT). Comment protéger un véhicule contre la corrosion ?
http://maths-sciences.fr T3 Comment protéger un véhicule contre la corrosion ? 1/2
CCOOMMMMEENNTT PPRROOTTÉÉGGEERR UUNN VVÉÉHHIICCUULLEE CCOONNTTRREE LLAA CCOORRRROOSSIIOONN ??
Exercice 1
des plaques de fer), on recouvre celles-La protection est-
interrompue ? Justifier votre réponse et donner la demi-équation qui se produit.La protection est-
interrompue ? Justifier votre réponse et donner la demi-équation qui se produit.On pourra utiliser les données suivantes :
Exercice 2
en fer.1) Une réaction chimique mettant en jeu les couples redox Fe2+/ Fe
et H+/ H2 peut alors se produire. Écrire cette réaction.3) Citer un moyen de protection contre ce phénomène.
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Exercice 3
Cu 2+ Fe 2+ Cr Fe Cu Cr 3+ pouvoir oxydant croissant pouvoir réducteur croissant1) En considérant les couples rédox de la classification ci-dessus, compléter les phrases
oxydant ou réducteur. - Le cation Fe2+ 3+. - Les cations Cu2+ et Fe2+ 2+/ Cu et Fe2+/ Fe.2) On considère les couples rédox Fe2+ / Fe et Cr3+ / Cr.
a) Compléter les demi-équations électroniques suivantes : Fe2+ Cr b) Écrire couples.c) Déduire de ce qui précède le métal (cuivre ou chrome) le plus adapté pour protéger le fer
contre la corrosion ?Exercice 4
Les différents couples oxydant / réducteur mis en présence sont :Cu2+ / Cu , Sn2+ / Sn et H+ / H2.
1) Dire
2) En vous aidant de la classification électrochimique ci-dessous, indiquer quel est le métal
oxydé. Justifier la réponse.3) Écrire les deux demi-équations électroniques mises en jeu dans la réaction.
4) Écrire
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