Seconde Thème : LUnivers T.P. de Chimie Chapitre Chimie N°5 : L
Ou est passé l'élément cuivre ??? Et le Fer ??? Objectif du TP : Présenter la notion d'élément chimique à partir d'expériences faisant intervenir l'élément.
A la poursuite de l élément cuivre TP n°4 (Chimie )
Mettre en évidence expérimentalement la notion « d'élément chimique ». donc passé l'élément. Cuivre ? La question qui se pose: Où est passé le cuivre ?
Chapitre Chimie N°5 Lélément chimique Introduction du cours
élément chimique car ils ont tous le même nombre de protons. 3. Conservation des éléments chimiques. ?Voir TP Chimie : Où est passé l'élément chimique cuivre ?
Sous quelle forme peut-on trouver lélément cuivre dans la nature ?
Le cuivre métallique Cu possède de nombreuses propriétés intéressantes mais c'est sous d'autres formes que son utilisation est la plus courante. L'ion cuivre
Première Spécialité Activité Expérimentale : Les réactions d
Ecrire une « équation » traduisant ce qui s'est passé pour l'élément Les ions cuivre Cu2+ les ions fer II Fe2+ et les ions argent Ag+ sont des oxydants ...
TP 1 CHIMIE A LA RECHERCHE de lELEMENT CUIVRE
A LA RECHERCHE de l'ELEMENT CUIVRE. CORRECTION. I)Introduction sur la notion d'élément : 1)le cuivre est un métal brillant de couleur orangé ;c'est un
CORRECTION DU TP N°6
L'ion mis en évidence dans cette manipulation est l'ion cuivre II : Cu2+ qui forme un précipité bleu en présence d'ions hydroxyde OH-.
Objectif : Il sagit dans cette activité de mettre en évidence la notion d
En revanche il est attaqué par l'acide nitrique HNO3 et donne des ions Cu2+. Un oxyde de cuivre : l'oxyde de cuivre II CuO. •. L'oxyde de cuivre est un
Définitions et équations redox
Il est ainsi oxydé et appartient alors à l'ion fer (III) Fe3+. On peut écrire : Fe2+. Oxydation. Fe3+ + e? . (1.1). L'élément cuivre dans l'ion cuivre (II)
Mines Chimie PSI 2007 — Corrigé
pour produire le cuivre métallique. – La structure électronique de cet élément présente une exception à la règle de Klechkowski c'est l'objet du début de
Univers TP 6B
TP Sous quelle forme peut-RQ PURXYHU O·pOpPHQP ŃXLYUH dans la nature ? 2nde $ O·MLGH GX GRŃXPHQP ŃL-dessous, répondre aux questions préliminaires.Doc. 1 Le cuivre autour de nous
Le cuivre est l'un des rares métaux existant à l'état natif. Il fut l'un des premiers métaux à être
utiliser par l'Homme, notamment sous forme d'alliage en bronze. Le cuivre métallique Cu possède de
nombreuses propriétés intéressantes mais c'est sous d'autres formes que son utilisation est la plus
courante. L'ion cuivre Cu2+ se trouve dans de nombreux minéraux, notamment dans l'azurite, minéral
utilisé par de nombreux artistes pour sa couleur bleue intense (en photo ci-dessous). L'élément cuivre
est également présent sous la forme d'hydroxyde de cuivre Cu(OH)2 dans la "bouillie bordelaise" utilisée
en viticulture pour ses propriétés fongicides. # 1. Quelle est la couleur du cuivre métallique ? # 2. Que signifie "à l'état natif" ? # 3. Qu'est-ce que le bronze ? # 4. Citer quelques propriétés physiques intéressantes du cuivre métallique. # 5. Que signifie "fongicide" ?Réalisons une série de manipulations pour observer les différentes "formes" que peut prendre l'élément cuivre.
Manipulation préliminaire (sous la hotte par le professeur) ) Sous la hotte, préparer un T.A.E. contenant 5 mL d'acide nitrique. ) Introduire un morceau de ruban de cuivre dans ce T.A.E. # 6. Quelle est la couleur de l'acide nitrique au départ ? # 7. Au bout d'une heure, voit-on encore le ruban de cuivre ? # 8. Pourquoi peut-on dire qu'il y a une transformation chimique ? Le gaz formé est du dioxyde d'azote de formule chimique NO2 (toxique) et la couleur bleue de la solution est due aux ions Cu2+. # 9. Compléter le schéma ci-contre et le schéma bilan à la fin du TP.Manipulation n°1
) Préparer un T.A.E. contenant envrion 2 mL de solution aqueuse de sulfate de cuivre. ) Y ajouter 2 mL de soude (solution d'hydroxyde de sodium). # 10. Quel est l'ion responsable de la couleur bleue dans le T.A.E. au début de l'expérience ? Dans le T.A.E. est apparu un solide dont la formule est Cu(OH)2. # 11. D'où vient le cuivre présent dans ce solide ? # 12. Compléter le schéma ci-contre et le schéma bilan à la fin du TP.) Recommencer la manipulation n°1 pour obtenir 2 T.A.E. de même composition (n°1 et n°2).
Capacités
exigibles :- 3UMPLTXHU XQH GpPMUŃOH H[SpULPHQPMOH SRXU YpULILHU OM ŃRQVHUYMPLRQ GHV LRQV MX ŃRXUV G·XQH
réaction chimique1 Au sujet du cuivre
2 Les différentes formes du cuivre au labo
http://lefevre.pc.free.frManipulation n°2a
) Verser quelques mL d'ammoniaque (de formule chimique NH3) dans le T.A.E. n°1 précédent. Agiter. ) Recommencer l'opération jusqu'à obtenir une solution homogène. # 13. Quelle est la couleur de la solution obtenue ? La solution obtenue doit sa couleur à l'espèce chimique appelée complexe [Cu(NH3)4] 2+. # 14. Compléter le schéma ci-contre et le schéma bilan à la fin du TP.Manipulation n°2b
) Chauffer au bec électrique le T.A.E. n°2 précédent jusqu'à obtenir une coloration noire de la solution.Attention aux consignes de sécurité !!!
) Laisser décanter. # 15. Qu'observe-t-on au fond du T.A.E. après décantation ? Le solide obtenu est de l'oxyde de cuivre de formule CuO. # 16. Compléter le schéma ci-contre et le schéma bilan à la fin du TP.Manipulation n°3a
) Reprendre le T.A.E. n°1 et ajouter de l'acide nitrique jusqu'à disparition complète de la couleur bleue céleste.Attention : l'acide nitrique est corrosif !!!
# 17. Quel est l'ion responsable de la couleur obtenue dans le T.A.E. à la fin de l'expérience ? # 18. Compléter le schéma ci-contre et le schéma bilan à la fin du TP.Manipulation n°3b
) Reprendre le T.A.E. n°2 et ajouter de l'acide chlorhydrique concentré jusqu'à disparition complète du solide. Attention : l'acide chlorhydrique est corrosif !!! # 19. Quel est l'ion responsable de la couleur obtenue dans le T.A.E. à la fin de l'expérience ? # 20. Compléter le schéma ci-contre et le schéma bilan à la fin du TP. Schéma-bilan des transformations chimiques de l'élément cuivre # 21. Compléter le schéma bilan ci-contre : # 22. Rédiger avec le professeur une conclusion-bilan de ce TP. # Pour les plus rapides : Expliquer pourquoi la statue de la Liberté, pourtant fabriquée en cuivre, présente un aspect verdâtre. http://lefevre.pc.free.frquotesdbs_dbs48.pdfusesText_48[PDF] Ou et comment l'energie electrique est-elle produite
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