Seconde Thème : LUnivers T.P. de Chimie Chapitre Chimie N°5 : L
Ou est passé l'élément cuivre ??? Et le Fer ??? Objectif du TP : Présenter la notion d'élément chimique à partir d'expériences faisant intervenir l'élément.
A la poursuite de l élément cuivre TP n°4 (Chimie )
Mettre en évidence expérimentalement la notion « d'élément chimique ». donc passé l'élément. Cuivre ? La question qui se pose: Où est passé le cuivre ?
Chapitre Chimie N°5 Lélément chimique Introduction du cours
élément chimique car ils ont tous le même nombre de protons. 3. Conservation des éléments chimiques. ?Voir TP Chimie : Où est passé l'élément chimique cuivre ?
Sous quelle forme peut-on trouver lélément cuivre dans la nature ?
Le cuivre métallique Cu possède de nombreuses propriétés intéressantes mais c'est sous d'autres formes que son utilisation est la plus courante. L'ion cuivre
Première Spécialité Activité Expérimentale : Les réactions d
Ecrire une « équation » traduisant ce qui s'est passé pour l'élément Les ions cuivre Cu2+ les ions fer II Fe2+ et les ions argent Ag+ sont des oxydants ...
TP 1 CHIMIE A LA RECHERCHE de lELEMENT CUIVRE
A LA RECHERCHE de l'ELEMENT CUIVRE. CORRECTION. I)Introduction sur la notion d'élément : 1)le cuivre est un métal brillant de couleur orangé ;c'est un
CORRECTION DU TP N°6
L'ion mis en évidence dans cette manipulation est l'ion cuivre II : Cu2+ qui forme un précipité bleu en présence d'ions hydroxyde OH-.
Objectif : Il sagit dans cette activité de mettre en évidence la notion d
En revanche il est attaqué par l'acide nitrique HNO3 et donne des ions Cu2+. Un oxyde de cuivre : l'oxyde de cuivre II CuO. •. L'oxyde de cuivre est un
Définitions et équations redox
Il est ainsi oxydé et appartient alors à l'ion fer (III) Fe3+. On peut écrire : Fe2+. Oxydation. Fe3+ + e? . (1.1). L'élément cuivre dans l'ion cuivre (II)
Mines Chimie PSI 2007 — Corrigé
pour produire le cuivre métallique. – La structure électronique de cet élément présente une exception à la règle de Klechkowski c'est l'objet du début de
Classe de 2nd TP N°6
Chimie
Correction
1 I Réaction entre le métal cuivre et l"acide nitrique : a.Schéma de l"expérience :
b.Observations:
· Le cuivre disparaît (Interprétation : il réagit avec l"acide nitrique). · La solution se colore en bleu (Int : il se forme des ions cuivre (II) Cu2+).· Un gaz roux apparaît au dessus de la surface du liquide (Int : il s"agit du dioxyde d"azote NO2).
II Réaction entre les ions cuivres II et l"hydroxyde de sodium: a.Schéma de l"expérience :
b. Observation : Dés que l"on verse la solution d"hydroxyde de sodium, il apparaît un précipité bleu. c. L"ion mis en évidence dans cette manipulation est l"ion cuivre II : Cu2+ qui forme un précipité bleu
en présence d"ions hydroxyde OHIII Déshydratation de l"hydroxyde de cuivre :
a.Schéma de l"expérience :
b. Observation : Au fur et à mesure du chauffage, le précipité se transforme en un solide noir (Int : Il se forme l"oxyde de cuivre). c. La déshydratation est l"action d"enlever à un corps tout ou une partie de son eau.d. Etant donné qu"un composé ionique doit être une entité neutre, on doit associer un cation Cu
2+ et un
anion O2- pour avoir sa formule : il s"agit de CuO.
e. Le réactif est le précipité d"hydroxyde de cuivre II : Cu(OH)2 . Le produit est le composé ionique de
formule CuO. Il y a eu élimination d"eau pendant cette transformation chimique.CORRECTION DU TP N°6
Acide nitriqueTournure de
cuivre Boucher, apporter sous hotte, déboucher2 ou 3 mL de
solution obtenu précédemment2 ou 3 mL
d"une solution d"hydroxyde de sodiumPrécipité
d"hydroxyde de cuivre IISolution
bleu-vertGaz roux 0.25 pt
0.25 pt
0.25 pt
0.25 pt
1.5 pts
0.25 pt
0.25 pt
0.5 pt
0.5 pt
0.5 pt
0.5 pt
0.5 pt
0.5 pt
0.5 pt
0.5 pt
Classe de 2nd TP N°6
Chimie
Correction
2 VI Réaction entre l"oxyde de cuivre et le carbone :Schéma de l"expérience légendé :
a. Il se forme progressivement un solide rougeâtre sur les parois du tube. L"eau de chaux se trouble.
b. Ce produit solide est le métal cuivre.c. Le gaz qui s"est formé lors de cette manipulation est le dioxyde de carbone. L"eau de chaux qui se
trouble au contact de celui-ci constitue son test de reconnaissance.V Conclusion :
a.b. On voit que l"entité présente à chaque réaction est le Cuivre, sous différentes formes.
L"élément cuivre représente ce qui est commun à : ✔ Au métal cuivre ✔ A l"ion cuivre II ✔ A l"hydroxyde de cuivre II ✔ A l"oxyde de cuivre Malgré la diversité des apparences de tous ces composés. Au cours de ces différentes transformations chimiques, l"élément cuivre s"est conservé.Tube à essais
Pince en bois
Mélange
réactionnel Eau de chauxTube à
dégagementBec électrique
IIII IV
II Cu Cu 2+Cu(OH)
2 CuO0.5 pt
0.5 pt
0.5 pt
0.5 pt
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