POUR MIEUX ABORDER LA TERMINALE S Notions de la classe de
RAPPELS SUR L'OXYDOREDUCTION. Couple oxydant/réducteur. Un oxydant est une espèce chimique susceptible de capter au moins un électron.
Chapitre 3 :Oxydoréduction
2NH3(s) = 3H2(g) + N2(g) est une réaction d'oxydoréduction sans échange réel d'électrons entre les différentes espèces. 1) Définition de l'oxydoréduction.
ENTRAINEMENT PHYSIQUE-CHIMIE TS Méthode pour écrire une
Méthode pour écrire une équation d'oxydoréduction. Alcootest : transformation entre l'éthanol et les ions dichromate. Cr2O7. 2?. (s) / Cr.
Sentraîner : Piles et oxydoréduction Exercice : Laccumulateur au
S'entraîner : Piles et oxydoréduction. Exercice : L'accumulateur au plomb et le démarrage automobile. La batterie d'une voiture est un accumulateur au plomb
V- EXERCICES :
Exercice 5 : Ecrire les couples oxydant / réducteur relatifs aux demi-équations d'oxydoréduction suivantes: H2(g) ? 2H+. (aq) + 2e-. Au(s) ? Au3+.
Fiche de synthèse n° 3.c Réactions doxydo-réduction
Terminale STL – PCM. Fiche de synthèse – séquence n°3 : Réactions d'oxydo-réduction L'équation de réaction d'oxydo-réduction peut s'écrire :.
Première générale - Oxydo-réduction - Exercices - Devoirs
Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction se produisant entre l'oxydant du couple Fe(aq ). 2+ /Fe(s) et le réducteur du couple Zn(aq). 2+ /Zn(s).
Les réactions doxydo-réduction
I/ L'oxydoréduction Chaque couple oxydant-réducteur représente un transfert d'électron(s) ... Pour s'entraîner : « TS oxydoréduction demi équation ».
EXERCICES
1 Réactions d'oxydoréduction. Exercice 1. Exercice 2 réaction d'oxydoréduction dont l'équation ajustée est ... 4. le nickel Ni(s) et les ions cadmium.
Chapitre 4 Oxydo-réduction
Dans une réaction d'oxydoréduction les réactifs sont un oxydant et un réducteur de deux couples oxydant. / réducteur différents. Un transfert d'électrons s'
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1. Oxydation et réduction :
1.1. Définitions :
1.2. Exemple :
Couple: Cu2+(aq) / Cu(s)
2.1. Définition :
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À chaque couple rédox est associé un potentiel standard Les couples sont ainsi placés les uns par rapport aux autres sur une échelle de potentiels. être classés selon leur pouvoir oxydant ou réducteurs croissants. rédox.Positionner les deux couples sur
une échelle de potentiel réducteur le plus fort qui correspondent aux réactifs de la réactionRepérer donc les produits de la
réaction.2.3. Exemples :
Réaction entre les ions argent Ag+(aq) et le cuivre métal Cu(s) Les deux couples mis en jeu sont : Ag+(aq) / Ag(s) et Cu2+(aq)/ Cu(s) X 2 X 1 = transfert de 2 électronsPage 3
Réaction en milieu acide :
Réaction entre les ions permanganate MnO4-(aq) et les ions iodure I-(aq). Les deux couples mis en jeu sont : MnO4 -(aq) / Mn2+ (aq) et I2(aq)/ I- (aq) X 2 X 5 réduction = transfert de10 électrons
Si on veut utiliser les ions
H3O+(aq), on ajoute la
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