POUR MIEUX ABORDER LA TERMINALE S Notions de la classe de
RAPPELS SUR L'OXYDOREDUCTION. Couple oxydant/réducteur. Un oxydant est une espèce chimique susceptible de capter au moins un électron.
Chapitre 3 :Oxydoréduction
2NH3(s) = 3H2(g) + N2(g) est une réaction d'oxydoréduction sans échange réel d'électrons entre les différentes espèces. 1) Définition de l'oxydoréduction.
ENTRAINEMENT PHYSIQUE-CHIMIE TS Méthode pour écrire une
Méthode pour écrire une équation d'oxydoréduction. Alcootest : transformation entre l'éthanol et les ions dichromate. Cr2O7. 2?. (s) / Cr.
Sentraîner : Piles et oxydoréduction Exercice : Laccumulateur au
S'entraîner : Piles et oxydoréduction. Exercice : L'accumulateur au plomb et le démarrage automobile. La batterie d'une voiture est un accumulateur au plomb
V- EXERCICES :
Exercice 5 : Ecrire les couples oxydant / réducteur relatifs aux demi-équations d'oxydoréduction suivantes: H2(g) ? 2H+. (aq) + 2e-. Au(s) ? Au3+.
Fiche de synthèse n° 3.c Réactions doxydo-réduction
Terminale STL – PCM. Fiche de synthèse – séquence n°3 : Réactions d'oxydo-réduction L'équation de réaction d'oxydo-réduction peut s'écrire :.
Première générale - Oxydo-réduction - Exercices - Devoirs
Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction se produisant entre l'oxydant du couple Fe(aq ). 2+ /Fe(s) et le réducteur du couple Zn(aq). 2+ /Zn(s).
Les réactions doxydo-réduction
I/ L'oxydoréduction Chaque couple oxydant-réducteur représente un transfert d'électron(s) ... Pour s'entraîner : « TS oxydoréduction demi équation ».
EXERCICES
1 Réactions d'oxydoréduction. Exercice 1. Exercice 2 réaction d'oxydoréduction dont l'équation ajustée est ... 4. le nickel Ni(s) et les ions cadmium.
Chapitre 4 Oxydo-réduction
Dans une réaction d'oxydoréduction les réactifs sont un oxydant et un réducteur de deux couples oxydant. / réducteur différents. Un transfert d'électrons s'
Les réactions d'oxydo-réduction
I/ L'oxydoréduction
1/ Les notions d'oxydant et de réducteur
➔un réducteur est une espèce chimique capable de libérer 1 ou plusieurs électrons. exemples : le zinc : Zn Zn2+ + 2e- le cuivre : Cu Cu2+ + 2e- ➔un oxydant est une espèce chimique capable de capter 1 ou plusieurs électrons. exemples : les ions argent : Ag+ + e- Ag les ions cuivre : Cu2+ + 2e- Cu2/ Les couples oxydant/réducteur
➔on remarque que l'atome de cuivre Cu est un réducteur et que l'ion cuivre Cu2+ est un oxydant.
➔on peut toujours associer un réducteur avec un oxydant : ces 2 espèces forment un " couple
oxydant/réducteur ». exemples : couple du cuivre : Cu2+ / Cu couple du zinc : Zn2+ / Zn couple de l'argent : Ag+ / Ag3/ Les demi-équations électroniques
➔Chaque couple oxydant-réducteur représente un transfert d'électron(s) réalisable dans les 2 sens.
exemple pour le couple Cu2+ / Cu : Cu2+ + 2e- Cu et Cu Cu2+ + 2e-
➔On décrit cette double possibilité par une " demi-équation » électronique : oxydant + n e- réducteurexemple pour le couple Cu2+ / Cu : Cu2+ + 2e- Cu également noté : Cu2+ + 2e- Cu
➔Pour s'entraîner : " TS oxydoréduction demi équation »4/ Les réactions d'oxydoréduction
➔Le réducteur d'un couple (noté 1) peut participer à une réaction chimique avec l'oxydant d'un autre couple
(noté 2).➔Au cours de cette réaction, le réducteur 1 va libérer 1 ou plusieurs électrons, qui seront ensuite captés par
l'oxydant 2. exemple : réaction entre le réducteur du couple Cu2+ / Cu et l'oxydant du couple Ag+ / Ag Cu Cu2+ + 2e- __________________________ puis _Ag+ + _e- _Ag ________________________ ➔Bilan : ✗réducteurs oxydants on écrit toujours l'oxydant à gauche et le réducteur à droite2 électrons libérés
2 électrons consommés
somme :2Ag+ + Cu 2Ag + Cu 2+une réaction d'oxydoréduction correspond à un transfert d'électron(s) entre un réducteur et un
oxydant appartenant à 2 couples différentsau cours de la réaction, il y a autant d'électrons libérés par le réducteur 1 que d'électrons captés
par l'oxydant 2 les électrons échangés n'apparaissent pas dans le bilan final2225/ L'équation d'une réaction d'oxydoréduction : méthode
a/ identifier le réducteur du couple 1 et l'oxydant du couple 2 présents b/ écrire la demi-équation électronique du couple 1 et celle du couple 2pour le couple 1, écrire cette demi-équation de sorte que le réducteur 1 se trouve à gauche, du côté des réactifs
c/ déterminer le coefficient éventuel de sorte que le nombre d'électron(s) échangé soit le même
d/ faire la somme, en vérifiant bien que : ✗la conservation des atomes est respectée ✗la conservation des charges électriques est respectée ✗les électrons n'apparaissent pas dans le bilan final6/ Pour s'entraîner : simulateur " TS oxydoréduction équation »
Déterminez l'équation d'oxydoréduction qui a lieu dans une solution contenant les ions fer II Fe2+ et les ions
permanganate MnO4- , en milieu acide (= présence d'ions H+) couple 1 : Fe3+ / Fe2+
couple 2 : MnO4- / Mn2+ ➔Entourer en rouge : les espèces présentes dans la solution et les identifier dans les couples : On écrit les 2 demi-équations électroniques correspondant à ces couples, en plaçant à gauche chaque réactif présent (il faut inverser la demi-équation du couple Fe2+ / Fe3+) :
Pour avoir autant d'électrons libérés par le réducteur 1 que d'électrons captés par l'oxydant 2, on doit coefficienter chaque demi-équation (en vert).On fait la somme : 5 x (1) + 1 x (2)
Les électrons s'annulent car il y en a autant dans les réactifs que dans les produitsx 5 x 1(1) (2) Fe2+ : réducteur du couple 1MnO4- : oxydant du couple 2
Fe2+ Fe3+ + e-
MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O
5 Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5 Fe3+ + Mn2+ + 4H20
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