[PDF] Grandeurs physiques liés à la quantité de matière Exercice 1

M O M MPP MP Exercice 1 : IM P P ŃMŃ M M ŃN Mte -- . FMŃ M MPP MP MP ŃP M Ń ŃNB IM M M M ŃP Ń P --- . La masse molaire atomique du fer est . Correction IM P P M M P M : ----- Le volume du cube est : -- --- ----- La masse du cube de fer est : ---- FMŃ M MPP MP MPe de fer contenus dans ce cube : --- Exercice 2 :

IPOM P MPB P M P D0I POM M PP M NMMŃ Ń : la masse P E43B IPP M M D8B 1- FMŃ M M POM ŃP M PPB 2- FMŃ M P POMB G M M : =1g.m 3- M D0I OPM MŃ 20I POMB M M ŃMPB H OMB FP P ŃOMP MB G P OPM 068B Correction 1- FMŃ M M POM ŃP M PP : - 2- IM P POM : --- 3- ŃOM M ŃMP : On a : Ń OPM P POMB

Exercice 3 : GP M MPP MP Ń P ŃP PMNM MP : Etat liquide Ń POM MO Alcool benzylique Formule chimique Masse molaire M () Masse volumique ( - - - Volume V (mL) - Masse m (g) - MPP MP n (mol) --- G : ; ; Correction MŃ POM : Masse molaire :

------ Volume V : ---- Masse m : ----- Etat liquide Ń POM MO Alcool benzylique Formule chimique Masse molaire M () - - - Masse volumique ( - - - Volume V (mL) - Masse m (g) -- - - MPP MP n (mol) --- -- -

Exercice 4 : GPMP ŃŃPMP M N P P P NP MP 7E0 poudre M M NP D0I PB PPP P : 100g de poudre contiennent, 47,5mg de vitamine C et 0,95mg de vitamine B1. 1- FMŃ M M ŃM PM F et B1 ( 2- GP MPP MP PM F P 1 P M 100 dans 790g de poudre. 3- GP ŃŃPMP M Ń PM M M N MB 4- Ń ŃPP MPOP NP 24 ŃPP boisson. Calculer les masses de vitamine C et B1 MNNB G : P C O H N S Cl Masse molaire ( 12 16 1 14 32 35,5 Correction 1- Masses molaires : Masse molaire de vitamine C : - Masse molaire de vitamine B1 : - -----

2- MPP MP : Dans 100g de poudre : Vitamine C : -- Vitamine B1 : ----- Dans 790g de poudre : Vitamine C : -- - Vitamine B1 : -- -- 3- GP ŃŃPMP M Ń PM M M N M : Concentration de vitamine C : - -- Concentration de vitamine B1 : -- -- 4- Les masses des vitamines : Masse de vitamine C : ----

Masse de vitamine B1 : ----- Exercice 4 : M M --- M P -. Soit ce gaz est du propane soit ŃP NPMB Formule brute du propane : et du butane . 1- Calculer la masse molaire de chaque gaz. 2- M MP M PB Correction 1- Masse molaire du propane : - Masse molaire du butane : -- 2-Recherche de lasse molaire du gaz inconnu : ---- IM M M M ŃMP Ń MB I M P Ń propane. Exercice 5 : IPO PO NP a une masse volumique - . MŃ PP M POB 1- Donner la masse volumique en . 2- FMŃ M M M POB

3- Calculer le nombre de PO MŃ PPB G : ; ; Correction 1- masse volumique en : - ---- 2- Masse molaire : --- 3- Nombre de mole : - - Exercice 5 : Une eau contient du chlorure de sodium. 1- P M ŃO M M ? 2- Calculer sa masse molaire. IM M M ŃŃPMP M massique en sel de --- . 3- Quelle est la concentration molaire de chlorure de sodium dans cette eau ? 4- G ŃN P P M MP-il disposer pour pouvoir extraire une masse M P ? G : - ; F 1- Formule du chlorure de sodium : GM M M Ń P ŃO . La formule est donc : . On ne peut pas mettre ŃM P P Ń P B 2- Masse molaire :

M(NaCl)= -- 3- Concentration molaire : --- 4- M M : On sait que 1L contient 200g donc : On veut avoir V L pour extraire 1 tonne=-- Donc : -