Activité expérimentale Déshydratation dun alcool
9 mar. 2015 déshydratation acido-catalysée d'un alcool tertiaire (conditions opératoires régiosélectivité et stéréosélectivité éventuelles
Chimie organique
Déshydratation acido-catalysée des alcools MECANISME LIMITE EN MILIEU ACIDE ... La réaction de déshydratation d'un alcool tertiaire est effectuée en ...
Étude de la formation dacroléine par déshydratation catalytique en
1 avr. 2019 du glycérol issu de végétaux: mécanisme réactionnel et ... microalgues sont mélangées à un alcool (éthanol ou méthanol) en présence d'un ...
Déshydratation d’un alcool tertiaire
Déshydratation d'un alcool tertiaire Exercice XI-2 : Déshydratation du 2-méthyl-propan-2-ol ... c- Préciser le mécanisme (justifier la réponse).
Etude des composés à liaison simple C-O : Les alcools et les éthers
a- Mécanisme d'élimination unimoléculaire E1. 7 b- Mécanisme d'élimination La réaction de déshydratation intramoléculaire d'un alcool est renversable.
Le choc hypovolémique
Dans un choc hypovolémique secondaire à une déshydratation extracellulaire avec les mécanismes compensateurs du choc hémorragique consécutif à.
Chimie organique
Déshydratation par catalyse acide MECANISME LIMITE EN MILIEU ACIDE ... La réaction de déshydratation d'un alcool tertiaire est effectuée en présence ...
La deshydratation (pdf) - La déshydratation
2. mécanismes et causes a. mécanisme. Eau est indispensable à la vie est le principal constituant de notre organisme. Eau est répartie en 2 secteurs :.
Activité expérimentale Déshydratation dun alcool
2 mai 2017 déshydratation acido-catalysée d'un alcool tertiaire (conditions opératoires régiosélectivité et stéréosélectivité éventuelles
PCSI Page 1 sur 32 DL ChimieorganiqueChapitre17:ActivationdegroupescaractéristiquesCours de chimie de seconde période de PCSI
PCSI Page 2 sur 32 DL ActivationdegroupescaractéristiquesLeplanducoursIACTIVATIONNUCLEOPHILEDESALCOOLSETDESPHENOLS31)NUCLEOPHILIEETBASICITE,APTITUDEOUPOUVOIRNUCLEOFUGE.31.1.BASICITE31.2.NUCLEOPHILIE31.3.APTITUDENUCLEOFUGE42)PRESENTATIONDESALCOOLSETDESETHEROXYDES62.1.LESALCOOLSPOSSEDENTUNELIAISONCTETRA-OH62.2.LESPHENOLSPOSSEDENTUNELIAISONCTRI-OH73)PASSAGEAL'ANIONALCOOLATEOUPHENOLATE:INTERETENSYNTHESE73.1.PASSAGEDEL'ALCOOLASABASECONJUGUEE,L'IONALCOOLATE,PARACTIOND'UNEBASE83.2.PASSAGEDEL'ALCOOLASABASECONJUGUEE,L'IONALCOOLATE,PARACTIOND'UNREDUCTEUR103.3.APPLICATIONS:SYNTHESEDEWILLIAMSON103.3.1.Bilan113.3.2.Exemple:113.3.3.Stratégiedesynthèse123.3.4.Applicationsimportantes12IIACTIVATIONELECTROPHILEDESALCOOLS141)ACTIVATIONPARPROTONATIONDEL'ALCOOL152)ACTIVATIONPARCONVERSIONDEL'ALCOOLENMESYLATEOUTOSYLATE153)EVOLUTIONETTRANSFORMATIONDEL'ALCOOLAPRESL'ACTIVATION163.1.PASSAGEAL'ALCENE-REACTIOND'ELIMINATION163.1.1.Déshydratationparcatalyseacide163.1.2.Eliminationbasiqueàpartird'unmésylateoud'untosylate213.2.PASSAGEAR-NU-REACTIONDESUBSTITUTION213.2.1.Passageauxdérivésmonohalogénés:actiond'unesolutionconcentréed'halogénured'hydrogène213.2.2.Passageauxdérivésmonohalogénés:substitutionsuruntosylateouunmésylate23IIIACTIVATIONELECTROPHILEDUGROUPECARBONYLE241)ACETALISATIONDUGROUPECARBONYLE241.1.BILANGENERAL241.2.MECANISMELIMITEENMILIEUACIDE251.3.EXEMPLEDEPROTOCOLEEXPERIMENTAL281.4.EXEMPLES29
PCSI Page 3 sur 32 DL 2)CASDUGLUCOSE:HEMIACETALISATIONDUGLUCOSE292.1.BILANDEL'HEMIACETALISATIONDUGLUCOSE:FORMATIOND'UNHEMIACETALCYCLIQUE292.2.STEREOCHIMIEDESDEUXANOMERES302.3.MUTAROTATIONDUGLUCOSE31 IActivationnucléophiledesalcoolsetdesphénols1)Nucléophilieetbasicité,aptitudeoupouvoirnucléofuge.1.1.BasicitéLabasicitéestunepropriététhermodynamiquequiestmesuréeàl'aided'uneconstanted'équilibreK°:A-+H2O=AH+HO-Ellepermetdeconnaîtrel'affinitéd'uneespècepossédantundoubletlibrepouraccepterunproton.Onrappelle(§chapitre13.1),quepluslepKAducoupleAH/A-estgrand,pluslabaseA-estforte.1.2.NucléophilieLanucléophilieestunepropriétécinétiquequiestmesuréeàl'aided'uneconstantedevitessek:Nu-+R-X=R-Nu+X-Parexemple,lanucléophiliedunucléophileNu-seraévaluéeenmesurantlaconstantedevitessedelaréactionNu-+CH3-I=CH3-Nu+I-dansleméthanol.Ondé finitlanucléophilieη(Nu-)=Log(k Nu-/kCH3OH):c'estdoncunr apportdeconstantesdevitesse.NuouNu-η(25°C)pKA(eau,25°C)NO3-1,5-1,3F-2,7+3,4SO42-3,5+2,0CH3CO2-4,3+4,7Cl-4,4-5,7(CH3)2S5,5-5,3Br-5,8-7,7C6H5O-5,8+9,9
PCSI Page 4 sur 32 DL CH3O-6,3+15,7SCN-6,7-0,7I-7,4-10,7HS-8+7,8C6H5S-9,9+6,5Ellepermetdeconnaîtrel'affinitéd'uneespècepossédantundoubletlibrevisàvisd'unsiteélectrophile.1.3.AptitudenucléofugeUnesubstitutionnucléophilenepourraavoirlieuquesilegroupequel'onsouhaitefairepartir,X,estsuffisamme ntenclin às'éjecte r,enemportantavecluiledoubl etdelaliaisonC-X.Demandonsnouss'ilestpossibledeprévoirsiungroupeestunbonouunmauvaisgroupepartant.Sanssurprise,cettefacilitéàsortirestenrapportdirectaveclafacilitédugroupeXàs'accommoderd'unechargenégative.Commentvariecettefacilitédanslecasdeshalogénures?FluorureF-ChlorureCl-BromureBr-IodureI-MoinsbonneaptitudenucléofugeMeilleureaptitudenucléofugeOutrelesions halogénures,le sionsdetype ROSO3-sontdebonsgrou pesp artant également,tellementutilisésqueleursnomstriviauxsesontimposésdanslalittératuredechimieorganique:SO
O CH 3 O SO O CF 3 O SO O O CH 3PCSI Page 5 sur 32 DL Question : pourquoi ces anions précédents, comme l'ion tosylate sont- ils de bons groupes partants (de bons nucléofuges) ? Eléments de réponses ?? A voir du côté de la stabilisation de ces nucléofuges par des effets mésomères D'unefaçongénérale,lesbonsgroupespartantsontdesgroupesquisontdesbasesfaibles,c'estàdiredesbasesquis'accommodenttrèsbiend'unechargenégative.Basefaible?Doncleuracideconjuguéestfort:Lesbonsgroupespartantssontlesbasesd'acidesforts.HFestunacidefaible,HClestplusfort,etHBrdemêmequeHIsontencoreplusforts.Letableauci-dessousrassemblequelquesconstatsexpérimentaux:AcidesFortspKABasesindifférentesAcidesfaiblespKABasesfaiblespuisfortesBONSgroupespartantsMAUVAISgroupespartantsHI-5,3I-lemeilleurHF3,2F-H2SO4-5,0HSO4-CH3COOH4,7CH3COO-HBr-4,7Br-HCN9,2-CNHCl-2,2Cl-CH3SH10,0CH3S-H3O+-1,7H2OH2O14,0HO-CH3SO3H-1,2CH3SO3-CH3OH15,5CH3O-NH335,5NH2-H238H-Figure1:extraitdulivre"Traitédechimieorganique"/5èmeédition/Vollhardt/deBoeck
PCSI Page 6 sur 32 DL Déjàdiscutéedanslechapitreconsacréauxdérivésmonohalogénés,nousretiendronsque:ü Silachargenégativeaugmente,lanucléophilieaugmente.Exemple:HO-meilleurnucléophilequeH2Oü Plusl'élémente stsituéàdroitedansla classificat ionpériodique,p lussa nucléophilieestfaible.Exemple:NH3moinsbonnucléophilequeH2Oü L'augmentationdelapolarisabilitéexaltelanucléophilie.ü Lesnucléophilesstériquementencombréssontdesréactifsmoinsperformants.2)Présentationdesalcoolsetdesétheroxydes2.1.LesalcoolspossèdentuneliaisonCtétra-OHFormulegénérale:R-OHVoirchapitre1 6:Lesalcoolspossèdentunatomedecarbone tétraédriqueliéaugroupementcaractéristiquehydroxyle-OH.Ilexiste3classesd'alcools:Alcoolsprimaires:iln'yaqu'unseulgroupealkyleRliéàcetatomedecarbone.Exemple:CH3-CH2-OHOH
C H 3 C-H 2 C-H 2 C H CH 3 OH C H 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 C CH 3 CH 2 CH 3(2R)-2-méthyloctan-3-olLesalcools sont,suivantlesrègl esdenomenclature systématiquedel'IUPAC, desalcanols.Onlesnommeenremplaçantle"e»terminaldel'alcaneparleterminaison"ol».
PCSI Page 7 sur 32 DL Lesphénolspossèdentunatomedecarbonetrigonalliéaugroupementcaractéristiquehydroxyle-OH.Lesphénolsontpourformulegénérale:OH
R2.2.LesphénolspossèdentuneliaisonCtri-OHFormulegénéral:Ar-O-RLesphénolssontlesdérivéshydroxylésdubenzèneetdeshydrocarburesaromatiquesdanslesqulesl egroupeOHestliéàun atomede carboneducycleben zéniques (aromatiques).Lesdérivéspolyhydroxyléssontdespolyphénols.Aladifférencedesalcools,danslesquelslegroupeOHestliéàunatomedecarbonesaturé,legroupeOHestliédanslesphénolsàunatomedecarbonequin'estpassaturé.Exemples:3)Passageàl'anionalcoolateouphénolate:intérêtensynthèseAlcool:ROHbaseconjuguée:ionalcoolateRO-Pourobtenirlabase,onenlèveHEx:Phénol:PhOHbaseconjuguée:ionphénolatePhO-Pourobtenirlabase,onenlèveHEx:
PCSI Page 8 sur 32 DL 3.1.Passagedel'alcoolàsabaseconjuguée,l'ionalcoolate,paractiond'unebaseLesalcoolssontàlafoisdesacidesetdesbases,commel'eau.L'aciditédesalcoolsressembleàcelledel'eau.Elleestrégirparlaconstanted'équilibreKa:RO-H+H2O=RO-+H3O+RO-estunionalkoxyde,oualcoolate.Leta bleauci-dessousrassemblelespK Adequelquesalcools.Encomp arantaveclesacidesrencontrésdanslechapitre13.1consacréauxacidesetbasesenchimiegénérale,onpeutaffirmerquelesalcoolsROH,commel'eau,sontdesacidestrèsfaibles.CoupleROH/RO-CoupleROH/RO-pKA(eau,25°C)LesalcoolsnepeuventêtredéprotonésparHO-:ilfautunebasetrèsforte(CH3)3COH(CH3)3CO-18,0(CH3)2CHOH(CH3)2CHO-17,1CH3CH2OHCH3CH2O-15,9CH3OHCl-CH3O-15,7H2OHO-14LesphénolspeuventêtredéprotonésparHO-etmêmeCO32-phénolPh-O-para-bromophénol9,35Para-nitrophénol7,15Onretiendralatendancesuivante(dansl'eau):tertiairesecondaireprimaireCH3OHMoinsacidepKAleplusgrandLeplusacide:lepKAlepluspetitConclusion:ilfaudrautiliserdesbasesfortespourdéprotonerunalcool.
PCSI Page 9 sur 32 DL unebaseB-seracapablededéprotonerunalcoolROHsisonpKAestsupérieuràceluidel'alcool:B-déprotoneROHsipKA(BH/B-)>pKA(ROH/RO-).Ainsi,parmilesbas essuivantes:cochercel lesca pablesdedéproto nerle méthanoldontlepKAvaut15,7à25°C:BaseBase
∼pKAAcideAcide
BasesFORTESdans
l'eauCH3-CH2
50CH3-CH3
Acidesindif-
férentsdans l'eau BasesFORTESdans
l'eauCH2=CH
44CH2=CH2
Acidesindif-
férentsdans l'eau BasesFORTESdans
l'eau H 35H2Acidesindif-
férentsdans l'eau BasesFORTESdans
l'eau NH2 33NH3Acidesindif-
férentsdans l'eau BasesFORTESdans
l'eauHC≡C
25HC≡CH
Acidesindif-
férentsdans l'eau BasesFORTESdans
l'eauCH3-CO-CH2
20CH3-CO-CH3
Acidesindif-
férentsdans l'eau BasesFORTESdans
l'eau RO16-17ROH
Acidesindif-
férentsdans l'eau HO14H2OR3N10-11R3NH
PhO9,9PhOHCH3COCH
RCO24-5RCO2HH2O0H3O
BasesINDIF-
FERENTESdans
l'eauROH-2,4ROH2
AcidesFORTS
dansl'eauBasesINDIF-
FERENTESdans
l'eau HSO4 -3H2SO4AcidesFORTS dansl'eauBasesINDIF-
FERENTESdans
l'eau Cl -7HClAcidesFORTS dansl'eauBasesINDIF-
FERENTESdans
l'eauR2C=O-7,2R2C=OH
AcidesFORTS
dansl'eau base la plus forte base la plus faible acide le plus fort acide le plus faiblePCSI Page 10 sur 32 DL Cocher...EspèceutiliséeBaseprésentepKArrKCNNaHCO3-CNHCO3-9,210,3rCH3CH2CH2CH2LiCH3CH2CH2CH2-50rCH3CO2NaCH3CO2-4,7rLiN[CH(CH3)2]2ouL.D.ALiN[CH(CH3)2]2-40rKHouNaHH-38rCH3SNaCH3S-103.2.Passagedel'alcoolàsabaseconjuguée,l'ionalcoolate,paractiond'unréducteurCesontlesmétauxalcalinsquisontutilisés:LesmétauxalcalinspermettentdedéprotoneraussilesalcoolsmaisparréductiondesionshydrogèneH+.Lebilangénéralestlesuivant:2ROH+2M(Li,Na,K,Cs)=2RO-+2M++H2(g)C'estdanscecasuneréactiond'oxydoréduction,quifournitdesanionsalcoolateetdudihydrogène.3.3.Applications:synthèsedeWilliamson Alexander WILLIAMSON 1824-1904 En 1850, dans l'in tention d'obt enir des alcools, l'anglais Williamson tr aite l'éthanol CH3CH2OH par du potas sium pu is par l'iodure d'éthyle CH3CH2I. A son grand étonne ment, le produit obtenu ne présentait aucune propriété des alcools : il venait de synthétis er en fait l'éther éthylique CH3CH2OCH2CH3. Depuis, cette séquence réactionnell e a donné son nom aux sy nthèse s de Williamson d'étheroxydes, que nous ét udierons très bientôt, et dont l es deux étapes sont schématiquement les suivantes : ROH + Métal = RO- + ½ H2 + Métal+ RO- + R'-X = ROR' + X- Alexander Williamson est né le 1er mai 1824 en Angleterre. Il fut professeur de nombreuses années à Londres. Paralysé du bras gauche, ne voyant presque plus, il démissionne en 1887 de ses fonctions et meurt le 6 mai 1904.
PCSI Page 11 sur 32 DL 3.3.1.BilanBilangénéral:Williamsonaréalisélasynthèsedeséther-oxydesparsubstitutionnucléophiled'undérivémonohalogénéparunanionalcoolate.Bilan:SynthèsedeWILLAMSON:3.3.2.Exemple:Exemples:
PCSI Page 12 sur 32 DL 3.3.3.StratégiedesynthèseCetteméthodedonnedetrèsbonsrésultatsaveclesdérivésRXprimaires,maispasaveclesdérivésRXsecondairesettertiairescarlaréactionSNestencompétitionaveclaréactiond'élimination.3.3.4.Applicationsimportantes Formation d'époxydes Formation d'éther-couronne
PCSI Page 13 sur 32 DL Notonsaussiaupassagelaformationdesétherscycliques,ouéthers-couronne,quinesontpasnaturels,etquiontvaluleprixNobeldechimieàJ.MarieLehnen1987,encompagniedePetersenetCram.O
OO OO 15 O O O OO O 18PCSI Page 14 sur 32 DL Problème:an ionalcoolate=nu cléophilemaisaussibaseforte:tr èssouvent,il yauneréactiond'élimin ationcompétitive!!!Donc:intérêtdelasynthèsedeWilliamsonlimité...IIActivationélectrophiledesalcoolsSiteélectrophiledesalcools:Pourquoiactiver?Afinqueles alcoolspui sentdonner lieuàdesréactionsde substitutionetd'élimination,ilfauttoutd'abordquelegroupeOHpuisseêtretransforméenunbongroupepartant.
PCSI Page 15 sur 32 DL 1) Activationparprotonationdel'alcoolEtantprotonésparunacide(fort),lesalcoolspossèdentdoncégalementdespropriétésbasiques:cesontlespairesélectroniquesprésentessurl'atomed'oxygènequirendlesalcoolsbasiques.Mais cesontdesbasestrès faibleset seulsdesacidesfortssontcapablesdeprotonerlesalcoolspourdonnerunionalkyloxonium.Letableauci-dessousmontrequelepKAdesalcoolsdanslecouple(ROH2+/ROH)sontnégatifs:ilssontprotonésuniquementparlesacidesforts.CoupleROH2+/ROHpKA(eau,25°C)H3O+H2O0CH3OH2+CH3OH-2,2CH3CH2OH2+CH3CH2OH-2,4(CH3)2CHOH2+(CH3)2CHOH-3,2(CH3)3COH2+(CH3)3COH-3,8L'eauestunacidefaible,etl'ionhydroxydee stunmauvaisgroupepartant. Parconséquent:2) Activationparconversiondel'alcoolenmésylateoutosylateLessulfonatesd'alkylesontdessubstratsimportantspourlesréactionsdesubstitutionsurlesalcools.Eneffet,lessulfonatesd'alkylecontiennentdetrèsbonsgroupespartants,etilssontfacilesàpréparer.
PCSI Page 16 sur 32 DL Unsulfonateestunestersulfoniquequiestobtenuparuneréactiond'estérificationentreunacidesulfoniqueousondérivéchloré,etunalcool:BILAN:activation électrophile
substitutionROHROS
O O R 1 RNuUnefoislesulfonateobtenu,suivantlaclassedel'alcool,onobserveralemécanismeSN1oulemécanismeSN2.activation électrophilesubstitution
CHOH CH 3 CH 3 CHOS O O CH 3 CH 3 CH3CHSCH
2 CH 3 CH 3 CH 3 85%PCSI Page 17 sur 32 DL Perted'unemolécu led'eaud'unalco ol=déshydratationde l'alcool:obt entiondel'alcène.• 3.1.1.1. Bilan général CC
OH R 4 R 3R 2 R 1 HAcide ; Δ
CC R 4 R 3 R 2 R 1 +HHO• 3.1.1.2. Cas d'un alcool tertiaire ; mécanisme E1 Lebilan estlaperted'un emoléculed' eau.La réactioncomporteplus ieu rsétapesélémentaires:ilya3étapesélémentaires.Lemécanis meétudiéesticilemécanismeE1,qui comportetro isétapes,dontlaseconde,cinétiquementlimitante,estmonomoléculaire.L'éliminationestaussiuneβ-élimination.Exemple:déshydratationdu1-méthylcyclohexanolLaréactiondedéshydratationd'unalcooltertiaireesteffectuéeenprésenced'unacidefort,commel'acidesulfuriqueH2SO4,oul'acidephosphoriqueH3PO4,àchaud.Quelseralebilan?Quelestlemécanisme?
PCSI Page 18 sur 32 DL
PCSI Page 19 sur 32 DL • 3.1.1.3. Régiosélectivité LaréactionobéitàlarègledeZaïtzev:onobtientmajoritairementl'alcèneleplusstable,quiestleplussouventleplussubstitué.Exemple1:déshydratationdu2-méthylbuntan-2-olExemple2:déshydratationdu2-méthylcyclohexanol
PCSI Page 20 sur 32 DL • 3.1.1.4. Stéréosélectivité ou pas ? OUI,danslamesureoùilypassageparuncarbocationplan.• 3.1.1.5. Cas des alcools primaires et secondaires : compétition SN/E Danscecas-là,laréactiond'éliminationestsouventencompétitionaveclaformationd'étheroxydesparuneréactiondesubstitutionnucléophile.• 1.1.2.6. Exemples Lesexemplesrassemblésci-dessousillustrentlafacilitédeladéshydratationdesalcoolsenfonctiondeleurclasse:Lesalcool stertiairessontlespl usfacilesàdéshydrater,lesalc oolsprimair esnécessitentunetempératureplusélevée.ROH(III)>ROH(II)>ROH(I)
PCSI Page 21 sur 32 DL 3.1.2.Eliminationbasiqueàpartird'unmésylateoud'untosylateLegroupeOHestunmauvaisgroupepartant.SatransformationparunacidesulfoniqueenfaitunbongroupepartantsusceptibledesubiruneréactionE2.Onpeutp arexempletran sformerl'alc oolenmésylate,lequ elsubituneréactiond'élimination:CC
H CH 3 H OH H H MsCl NEt 3 CC H CH 3 H OMs H H NEt 3 CC CH 3 HH H activation électrophileb-élimination3.2.PassageàR-Nu-réactiondesubstitution3.2.1.Passageauxdérivésmonohalogénés:actiond'unesolutionconcentréed'halogénured'hydrogèneTraitéparunhydracideHX,l'alcoolconduitàunmonohalogénoalcane.• 3.2.1.1. Cas des alcools primaires Danslecasdesalcoolsprimaires,laréactionestuneSN2àpartirdelaformationdel'ionalkyloxonium,danslequelH2Oestunbongroupesortant:COH
R 2 R 1 R 3 +HXCX R 2 R 1 R 3 +HOH PCSI Page 22 sur 32 DL • 3.2.1.2. Alcools secondaires et tertiaires : trop de risques !PCSI Page 23 sur 32 DL Silaréactionestpossibleaveclesalcoolssecondairesettertiaires,ilyapassageparuncarbocationcarc'estlapremièreétapedumécanismeSN1etdumécanismeE1.ROH
substitution H RO H H X , S N 2R = primaire
- H 2 O R = secondaire ou tertiaireRX+ H
2 O R X , S N 1 RXAlcène
substitutionélimination
Etcecarbocationpeutévoluer,enseréarrangeant,neconduisantdoncainsipasauproduitattendu.Conclusion:onpréfèreutiliserdesréactifsinorganiquesplutôtqueleshydracidesHXaveclesalco olssecondair esoutertiaire safind'éviterdesréarrangemen tsdecarbocations.3.2.2.Passageauxdérivésmonohalogénés:substitutionsuruntosylateouunmésylatedéjàabordé:BILAN:
PCSI Page 24 sur 32 DL activation électrophile
substitutionROHROS
O O R 1 RNuUnefoislesulfonateobtenu,suivantlaclassedel'alcool,onobserveralemécanismeSN1oulemécanismeSN2.activation électrophilesubstitution
CHOH CH 3 CH 3 CHOS O O CH 3 CH 3 CH3CHSCH
2 CH 3 CH 3 CH 3 85%hémiacétal C O R 1 R 2 ROH C O R 1 O R 2 H R
PCSI Page 25 sur 32 DL Formationdel'acétalEnprésenced'unalcool,etsouscatalyseacide,laréactionsepoursuitetungroupealkoxyleROprendlaplacedugroupehydroxyledel'hémiacétal.+
acétal C O R 1 R 2 2 ROH C O R 1 O R 2 R R+ OH 2Finalement:Legrou pecarbonyledisparaît, ilestre mplacéparde uxgroupesalkoxyleet ilyaformationd'unemoléculed'eau.Cesréactionsd'additionsontrégiespardeséquilibresquisontenfaveurdescomposéscarbonylés.Trèssouvent,onutiliseundiol,commel'éthane-1,2-diol,ouéthylèneglycol,etdanscecas,lebilanestlesuivant:+
acétal C O R 1 R 2 OHOH C O R 1 O R 2 OH 2PCSI Page 26 sur 32 DL Onpeutisolerlesacétalsenneutralisantl'acidequiapermisleurformation:lesacétalssontstablesenmilieubasiqueetneutre.Mécanismegénéral:exempledelapropanonetraitéeparleméthanolenmilieuacideQuelseralebilan?Quelestlemécanisme?
PCSI Page 27 sur 32 DL Exaltationdel'électrophilieducarboneélectrophileparprotonationdel'oxygène:etunenouvelleadditionconduitàl'acétal:
PCSI Page 28 sur 32 DL 1.3.ExempledeprotocoleexpérimentalLedispos itifexpérimentalmetenjeuunmon tagequis'appelleunDean-Starkquipermetd'éliminerl 'eauaufure tàmesur edesaforma tion,pe rmettan tainsiledéplacementdel'équilibreenfaveurdel'acétal.
PCSI Page 29 sur 32 DL Lesacétalssontmisàprofitentantquegroupeprotecteur.1.4.Exemples2)casduglucose:hémiacétalisationduglucoseLeglucoseestunsucreenC6,dontlenometlastructuresontlessuivantes:CH
C C C C CH 2 OH O HOH HOH OHH HOH O H OH OH OH OHquotesdbs_dbs50.pdfusesText_50[PDF] déshydratation intermoléculaire des alcools
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