[PDF] Détermination de la dureté dune eau

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I·HMX Activité exp. 3E GpPHUPLQMPLRQ GH OM GXUHPp G·XQH HMX TSspé Thème : Eau et environnement ET Eau et ressources

Mots clés : (URVLRQ GLVVROXPLRQ ŃRQŃUpPLRQ (7 SURGXŃPLRQ G·HMX SRPMNOH PUMLPHPHQP GHV HMX[

ÍRéfléchissons un peu avanW Te commencer

DocumenW 1 I·pURVLRQ HP OM ŃRQŃUpPLRQ

La Cappadoce est une région de la Turquie connue pour ses paysages pittoresques résultant du volcanisme et de

O·pURVLRQB

" LeV cUeminéeV Te fée ª VRQP GHV ŃRORQQHV QMPXUHOOHV GH URŃOHV G

HQYLURQ 40 PqPUHV L"@ LGéroVion TeV

cUeminéeV peuW avoir une ou pluVieurV origineV Velon leV lieux. Il peuW ainVi VGagir Te la force Te lGécoulemenW TeV

HMX[ GH SOXLH HP GHV UpMŃPLRQV ŃOLPLTXHV HQPUH ŃHV URŃOHV HP OHV HMX[ L"@ GHV SOpQRPqQHV GH calcification

(proceVVuV Te WranVformaWion Te la calciWe CaCO3 à lGéWaW ionique TanV lGeau) TeV colonneV permeWWenW

TGaméliorer la réViVWance TeV colonneV Te ceV " cUeminéeV ».

F·HVP OH GLR[\GH ŃMUNRQH GLVVRXV GMQV ŃHV HMX[ TXL HQPUMLQH Oa lente éroVion Te cerWaineV rocUeV carbonaWéeV

comme la calciWe CaCO3 ou la dolomite CaMg(CO3)2 Velon leV équaWionV aciTo-baViqueV VuivanWeV J CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2 HCO3- ou CaÓg(CO3)2 + 2 CO2 + 2 H2O = Ca2+ + Mg2+ + 4 HCO3-

Ces eaux chargées en ions calcium et magnéVium ruiVVellenWH V·pYMSRUHQP MXJPHQPMQP MLQVL OM ŃRQŃHQPUMPLRQ HQ

minéraux. Les ions calcium et magnésium forment avec les ions UyTrogénocarbonaWeV HCO3- TeV précipiWéV Velon

leV réacWionV inverVeV précéTenWeV. On peuW alorV obVerver TeV concréWionV VpecWaculaireV J VWalacWiWeVH

VWalagmiWeVH TraperieV...

G·MSUqV un article de PikipéTia

http://lefevre.pc.free.fr

DocumenW 2 GXUHPp G·XQH HMX

La dXUHPp G·XQH HMX RX titre hydrotimétrique (TH) correVponT à la Vomme TeV concenWraWionV TeV ionV calcium eW TeV ionV PMJQpVLXPB I·XQLPp GH PHVXUH GX 7+ HVP OH " Tegré françaiV » (°f) J 1°f correVponT à une maVVe Te 4 mg Te calcium ou 2H4 mg Te magnéVium par OLPUH G·HMX VRLP j une concenWraWion Te 10-4 mol.L-1 G·LRQV ŃMOŃLXP et/ou ions magnésium.

On claVVe leV eaux Velon leur TureWé J

De 0 à 5°f J eau WrèV Touce

De 5 à 15°f J eau Touce

De 15 à 25°f J eau moyennemenW Ture

• 25°f J eau Ture

On uWiliVe un aTouciVVeur TGeau pour aToucir

lGeau juVquGà environ 5°fH car leV TéWergenWV WelV que le Vavon VonW moinV efficaceV TanV une eau Ture J leV ionV calcium eW magnéVium fonW précipiWer leV anionV carboxylaWe à longue cUaîne préVenWV TanV le Vavon.

Une eau Ture préVenWe égalemenW TeV inconvénienWV TGorTre TomeVWique en raiVon Te la précipiWaWion

Tu calcaire (carbonaWe Te calcium) ou formaWion Te WarWre.

G·MSUqV un article de PikipéTia

Document 3 Principe Te TéWermLQMPLRQ GH OM GXUHPp G·XQH HMX PLQpUMOH

On dose les ions calcium Ca2+ eW leV ionV magnéVium Óg2+ noWéV Te façon générale X2+ TanV un volume V1 = 20 mL

G·HMX PLQpUMOH SMU XQH VROXPLRQ G·(G7$ GH ŃRQŃHQPUMPLRQ PROMLUH F2= 5,0.10-2 mol.L-1. I·(G7$ HVP XQ PpPUa-aciTe noWé H4Y TonW leV pOa VonW TonnéV ci-TeVVouV J H4Y/ H3Y- J pOa1 = 2H0 H3Y-/ H2Y2- J pOa2 = 2H7 H2Y2-/ HY3- J pOa3 = 6H4 HY3-/ Y4- J pOa4 = 10H3 Le ToVage V·HIIHŃPXH HQ PLOLHX PMPSRQQp (50 mL

G·XQH VROXPLRQ PMPSRQ j S+ procUe Te 10).

A ce pH basiqueH leV ionV Y4- UpMJLVVHQP G·MNRUG MYHŃ les ions calcium puis avec les ions magnésium pour IRUPHU GHV ŃRPSOH[HV LQŃRORUHV VHORQ O·pTXMPLRQ J

X2+ + Y4- AE XY2-

I·pTXLYMOHQŃH HVP UHSpUpH SMU OH ŃOMQJHPHQP GH coloration de solXPLRQ JUkŃH j OM SUpVHQŃH G·XQ inTicaWeur coloré (une poinWe Te VpaWule ou quelqueV gouWWeV à ajouWer au TéparW) OH QRLU G·pULRŃOURPH 7 (ou NNT)H qui paVVe Tu roVe fuVUia au bleu. Document 4 (PLTXHPPH GH O·HMX PLQpUMOH +pSMU MocumenW 5 Nau quoWiTienne

1. QueVWionV Vur leV TocumenWV L6·$335235H(5@ :

# Quels sont les cations impliqués dans la formation des concrétions ?

# Quel lien peut-RQ IMLUH HQPUH OM GXUHPp G·XQH HMX HP VM ŃMSMŃLPp j IRUPHU GHV ŃRQŃUpPLRQV ? Nn TéTuire

O·LQPpUrP GH GpPHUPLQHUODGXUHWpGquotesdbs_dbs50.pdfusesText_50

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