[PDF] Nom : Prénom : DS COMMUN de physique chimie -17/12/11 Classe

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1/2 Nom : Prénom : DS COMMUN de physique chimie -17/12/11 Classe 1ère S

SUJET AVEC CALULATRICE

Les exercices sont indépendants, il sera tenu compte de la présentation, de la rédaction et du raisonnement.

Exercice n°1 : (5 pts)

Des spĠlĠologues edžplorent une caǀitĠ souterraine aǀec une bougie constituĠe de 0,500 mol d'acide

3) La bougie se consume totalement : quel est le réactif limitant ?

4) Déterminer la quantité de matière minimale de dioxygène nécessaire à la consommation totale des

Données : masses molaires atomiques en g.mol-1 : M(C) = 12,0 ; M(H) = 1,0 ; M(O) = 16,0.

Exercice n°2 : (7 pts)

On mélange un volume V1 = 20 mL de solution de peroxodisulfate de sodium (2Na+(aq)+S2O82-(aq)) de

concentration molaire en ion peroxodisulfate C1 = 5,0x10-2 mol.L-1 et un volume V2 = 20 mL de solution

d'iodure de potassium (K+(aq)+I-(aq)) de concentration molaire en ion iodure C2 = 5,0x10-2 mol.L-1.

Une coloration brune apparaît progressivement.

soit progressive ? S2O82-(aq) + 2 I-(aq) 2 SO42-(aq) + I2(aq).

2) a) En ǀous basant sur l'ensemble des donnĠes de l'ĠnoncĠ, iindiquer les espèces chimiques spectatrices.

b) Qui est responsable de la coloration brune ?

4) a) Dresser le tableau d'aǀancement.

b) Déterminer l'aǀancement madžimal džmax de la réaction et déterminer le réactif limitant.

c) En déduire les quantités de matière des rĠactifs et des produits ă l'Ġtat final.

5) Déterminer la concentration molaire Cf(I2) du diiode ă l'Ġtat final.

2/2 CORRECTION DS COMMUN 1ère S -17/12/11 /25 pts

5+7 points

1.1 m = n x M = 0,500 x (18x12,0 + 36x1,0 + 2x16,0) = 0,500 / 284 = 142 g. 1.5

1.2 Réactifs : dioxygène O2(g) et acide stéarique C18H36O2(s)

Produits : dioxyde de carbone CO2(g) et eau H2O(g) C18H36O2(s) + 26 O2(g) 18 CO2(g) + 18 H2O(g) 2 1.3 1.4 0.5 1 lente. 1

2.2 a) Ions sodium et potassium. b) Le diiode. 0.5

2.3 &4

état initial : n(S2O8

2-) = C1 x V1 = 5,0x10-2 x 20x10-3 = 1,0x10-3 mol. n(I-) = C2 x V2 = 5,0x10-2 x 20x10-3 = 1,0x10-3 mol.

S2O82-(aq) + 2 I-(aq) 2 SO42-(aq) + I2(aq).

EI 1,0x10-3 1,0x10-3 0 0

En cours 1,0x10-3 - x 1,0x10-3 - 2x 2x x

Autre cas impossible !

1 1 2

2.5 Cf (I2) = nf(I2) / Vf = 5,0x10-4 / (20+20)x10-3 = 1,3x10-2 mol.L-1 1.5

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