liaison chimique 2a mp 2016
2) Liaison intramoléculaire liaison intermoléculaire. II) MODÈLE DE LEWIS DE LA LIAISON COVALENTE : 1) Définition et schémas fondamentaux : a) Définition :.
Forces intermoléculaires
liaisons composant cette molécule. é. Une molécule est dite polaire quand elle possède de moment dipolaire permanent et sinon elle est appelée apolaire.
Molécules et solvants
Chapitre 12 : Forces intermoléculaires et solvants grande des forces intermoléculaires à la polarité et ... 1°) Définition de la liaison hydrogène.
1) Liaisons intermoléculaires
1) Liaisons intermoléculaires. Pour comprendre et interpréter la cohésion de la matière III) Polarisation d'une liaison covalente ... IV.1) Définition.
Caractérisation de la liaison hydrogène dans des systèmes
10 juin 2008 des interactions intermoléculaires telles que la liaison hydrogène. ... Par définition du facteur de structure nous avons à transfert de ...
– Chapitre II – Les différents types de liaisons et leur influence sur
La liaison covalente est obtenue par le recouvrement d'orbitales intermoléculaire de composés macromoléculaires qu'ils soient de synthèse (polyamides
Coefficient de partage
FHB = 1 s'il y a une liaison hydrogène intramoléculaire 0 sinon (Fo = 0 si FHB = 1). La constante c n'intervient que lorsque plusieurs inducteurs agissent sur
Pourquoi les glucides sont-ils solubles dans leau
Document 3 – La liaison hydrogène. La liaison hydrogène est une liaison intermoléculaire. Elle s'établit entre deux molécules qui portent des charges partielles
Quatrième chapitre Première période Plan du cours Forces
dipolaire d'une molécule ou d'une liaison. grande des forces intermoléculaires à la polarité et ... définition de la liaison chimique selon l'IUPAC ...
COURS DE CHIMIE ORGANIQUE Semestre 2 SVI
II/ NATURE ELECTRONIQUE DES LIAISONS EN CHIMIE ORGANIQUE La liaison hydrogène peut être intramoléculaire ou intermoléculaire.
[PDF] 1) Liaisons intermoléculaires - Prophychi
Cette loi a été énoncée par Charles Coulomb en 1785 : Deux corps chargés sont soumis à une interaction électrique ATTRACTIVE si leurs charges sont
Définition Liaison intramoléculaire - Futura-Sciences
11 fév 2017 · Une liaison intramoléculaire — à l'opposé d'une liaison intermoléculaire — correspond à une liaison chimique qui s'établit comme son nom
[PDF] Forces intermoléculaires
Le moment dipolaire d'une molécule est la somme vectorielle des moments dipolaires permanents des liaisons composant cette molécule é Une molécule est dite
[PDF] Plan du cours Forces intermoléculaires
Interactions de van der Waals Liaison hydrogène Ordres de grandeur énergétiques Lier qualitativement la valeur plus ou moins grande des forces
[PDF] Les différents types de liaisons et leur influence sur les structures
La liaison covalente est obtenue par le recouvrement d'orbitales atomiques associées aux électrons de valence1 des atomes liés Le recouvrement donne lieu à des
[PDF] Forces intermoléculaires - AlloSchool
Les liaisons physiques résultent des forces intermoléculaires qui s'exercent entre molé- cules atomes ou ions distincts par opposition à la liaison
[PDF] ch ci4 : liaisons de van der waals et liaison hydrogene - solvants
Longueur de la liaison de Van der Waals : distance intermoléculaire ? d'équilibre (minimum d'énergie potentielle du système) de l'ordre de
[PDF] Chapitre 4 :La liaison chimique - Melusine
I La liaison de covalence A) Définition Une liaison covalente c'est la mise en commun d'une ou plusieurs paires d'électrons par deux atomes
21 – Forces intermoléculaires – La Chimie Générale pour les Gee
Les forces intermoléculaires sont les attractions entre les molécules qui déterminent Cependant pour rompre les liaisons covalentes entre les atomes
Quelles sont les liaisons intermoléculaires ?
Les liaisons intermoléculaires sont : Les forces de Van der Waals. Elles portent de nombreux noms différents - par exemple, forces de London, forces dipolaires induites ou forces de dispersion. On les trouve dans toutes les molécules, y compris les molécules non polaires.Quels sont les trois types de liaison ?
Il existe 4 types de liaisons chimiques :
la liaison covalente non polaire ;la liaison covalente polaire ;la liaison ionique ;la liaison hydrogène.Quelles différences Existent-ils entre les liaisons intramoléculaires et les liaisons intermoléculaires du point de vue énergétique ?
Une liaison intramoléculaire -- à l'opposé d'une liaison intermoléculaire -- correspond à une liaison chimique qui s'établit, comme son nom l'indique, entre deux atomes constituant une molécule. Les liaisons intramoléculaires sont, par nature, plus fortes que les liaisons intermoléculaires.11 fév. 2017- Ainsi, une liaison peut être directe ou indirecte, démontable ou indémontable, rigide ou élastique, complète ou partielle.
Chimie
plan du cours de structure de la matièreLA LIAISON CHIMIQUE
I) POSITION DU PROBLÈME : NOTION DE LIAISON :1) L"état de liaison entre deux atomes :
définition : on dit qu"il existe une liaison entre deux atomes si, et seulement s"ils ne peuvent pas se séparer
spontanément, c"est-à-dire sans apport d"énergie2) Liaison intramoléculaire, liaison intermoléculaire
II) MODÈLE DE LEWIS DE LA LIAISON COVALENTE :1) Définition et schémas fondamentaux :
a) Définition :définition : une liaison covalente ou liaison par électrons partagés est assurée par un doublet d"électrons
commun aux deux atomes b) Schéma de la covalence pure c) Schéma de la coordinence ou de la liaison de coordination ou de la liaison dative d) Eventualité d"une rupture : définitions :1) une rupture selon le schéma de covalence (chaque atome emportant un électron du doublet commun)
est appelée homolyse2) une rupture selon le schéma de la coordinence ( un atome emportant le doublet commun, l"autre une
case vide ) est appelée hétérolyse e) Electrons liants et électrons non liants :définition : les doublets d"électrons de la couche externe d"un atome appartenant à une liaison covalente sont
appelés liants s"ils assurent la liaison et non liants ou libres sinon 2/5 f) Valence d"un élément : définition : la valence d"un atome est le nombre de liaisons que peut échanger cet atome g) Electrons de valence et de coeur : définition :On appelle électrons de valence (ou, de façon impropre, électrons externes) d"un atome les électrons
appartenant au niveau de plus faible énergie (c"est-à-dire les moins "liés" à l"atome) ; de façon pratique
ce sont les électrons de nombre quantique principal n le plus élevé, ainsi, le cas échéant, que les
électrons appartenant à des sous-couches en cours de remplissage On appelle électrons de coeur d"un atome tous les autres électrons de l"atome Dans une réaction chimique, seuls interviennent les électrons de valence h) Remarque sur la classification périodique :On appelle bloc s les éléments appartenant aux deux premières colonnes de la classification périodique,
c"est-à-dire les éléments correspondant au remplissage (partiel ou total) des sous-couches s
On appelle bloc p les éléments appartenant aux six dernières colonnes de la classification périodique,
c"est-à-dire les éléments correspondant au remplissage (partiel ou total) des sous-couches p
On appelle bloc d les éléments de transition, c"est-à-dire correspondant au remplissage (partiel ou total)
des sous-couches d ; c"est la partie centrale de la classification périodiqueOn appelle bloc f les éléments correspondant au remplissage (partiel ou total) des sous-couches f ; ce
sont les éléments correspondant aux deux lignes placées (par commodité pratique) au-dessous de la
classification elle-même : les lanthanides (de Z = 57 à Z = 71) et les actinides (de Z = 90 à Z = 103)
i) Règle de l"octet :règle de l"octet simple (valable pour tous les éléments des deux premières lignes de la classification
périodique): lorsqu"il peut participer à des liaisons covalentes :1) un atome d"hydrogène tend à s"entourer de 2 électrons
2) un atome de la deuxième ligne de la classification périodique tend à s"entourer de 8 électrons
règle de l"octet étendue : règle des 18 électrons : pour la plupart des composés stables constitués
d"atomes des blocs s et p, chaque atome partage autant d"électrons que nécessaire pour s"entourer d"un
octet d"électronsmais cette règle n"est pas universelle et peut être mise en défaut pour des molécules contenant des
atomes de la troisième ou de la quatrième ligne de la classification périodique ; dans ce cas on peut dire
que le nombre maximal d"orbitales atomiques que l"on peut remplir est le nombre d"orbitales des
couches ns, (n-1)d et np, soit 1+5+3 = 9 orbitales ; le nombre maximal d"électrons que peuvent
accueillir ces orbitales est donc : 18 3/5lorsqu"un atome peut s"entourer de plus de 8 électrons on dit qu"il présente un phénomène
d"hypervalence j) Notion de charge formelle d"un atome dans une molécule ou un ion polyatomique :la charge formelle portée par un atome dans une molécule s"obtient par comparaison du nombre d"électrons
périphériques portés par cet atome à l"état neutre et du nombre d"électrons appartenant à cet atome d"après le
schéma de Lewis décrivant l"édifice auquel il appartient ; dans un tel schéma, un doublet liant porté par un
atome correspond à un électron appartenant en propre à cet atome et un doublet non liant porté par un atome
correspond à deux électrons appartenant en propre à cet atome2) Recherche et représentation de la structure électronique des édifices covalents :
définition : on appelle représentation ou schéma de Lewis d"une molécule ou d"un ion la représentation des
différents électrons de valence des atomes de la molécules ou de l"ion ne faisant apparaître que des liaisons
covalentesméthode pratique dans le cas de la règle de l"octet simple (éléments de la deuxième ligne de la classification
périodique) :a) on écrit la structure électronique des atomes et on compte le nombre total d"électrons de valence de la
molécule ou de l"ion : Nvalenceb) on compte le nombre total d"électrons fictifs nécessaires pour que la règle de l"octet soit satisfaite pour
chaque atome : Nfictifsc) on en déduit, par différence, le nombre d"électrons qu"il faut dédoubler, c"est-à-dire le nombre d"électrons
liants, d"où, finalement, le nombre de doublets liants Ndl : N dl= 1/2.(Nfictifs-Nvalence) d) par comparaison du nombre d"électrons liants N liants = 2Ndl avec le nombre d"électrons de valence, on entire le nombre d"électrons non liants, puis le nombre de doublets non liants : Ndnl = 1/2.(Nvalence-Nliants)
e) il reste à placer ces doublets en tenant compte de la règle de l"octet3) Mésomérie :
définition : lorsqu"il existe plusieurs schémas de Lewis convenables pour une même molécule ou un même ion,
on dit que ces schémas sont des formes mésomères de cette molécule ou de cet ionATTENTION !
: la structure de la molécule réelle est alors intermédiaire entre les différentes formes
mésomères ; il ne faut surtout pas croire que la réalité est un mélange à l"équilibre entre les différentes formes
mésomères règles concernant la mésomérie :De deux mésomères, dont un seul vérifie la règle de l"octet, c"est ce dernier qui a le plus de poids (pour les
éléments de la deuxième ligne)
Un mésomère neutre a un poids plus important qu"un mésomère chargé sauf si la règle de l"octet n"est pas
vérifiée (pour les éléments de la deuxième ligne)La charge est préférentiellement portée par l"atome en accord avec son électronégativité
4/5 IV) DESCRIPTION DE LA LIAISON COVALENTE PAR LA THÉORIE DE LA LIAISON DE VALENCE OU DES ORBITALES MOLÉCULAIRES LOCALISÉES : (hors programme !)1) Théorie de la liaison de valence ou des orbitales moléculaires localisées :
définition : la théorie de la liaison de valence ou des orbitales moléculaires localisées est une approche
simplifiée du problème des orbitales moléculaires fondée sur l"approximation suivante : on considère la
molécule comme formée d"une suite de liaisons indépendantes, résultant chacune du recouvrement de deux
orbitales atomiques, comme dans une molécule diatomique2) Promotion de valence :
définition : la promotion de valence est le fait que, pour certains atomes, dans certaines molécules,
un électron est "promu" à un sous-niveau d"énergie supérieure3) Hybridation des orbitales atomiques :
a) Position du problème b) Création d"orbitales atomiques hybridées : définition : hybrider des orbitales atomiques D"UN MÊME ATOME consiste à chercher une combinaisonlinéaire de leurs fonctions d"onde de telle sorte que les nouvelles orbitales ainsi définies répondent à des
conditions d"équivalence et d"orientation dans l"espace, conditions observées expérimentalement
4) Application à la description des liaisons covalentes :
a) Liaisons localisées simples et multiples : a) Carbone dans les alcanes : liaison simple C-C : alcanes C nH2n+2 hybridation sp3 b) Carbone dans les alcènes : double liaison C=C : alcènes C nH2n hybridation sp2 g) Carbone dans les alcynes : triple liaison C C : alcynes CnH2n-2 hybridation sp b) Liaisons délocalisées : systèmes conjugués ; mésomérie :définition : on appelle système conjugué une molécule ou un ion dans laquelle ou lequel on trouve des électrons
p séparés, par une liaison simple s, d"autres électrons p ( A=B-C=D ) ou bien d"électrons non liants ( A=B-C )
ou bien d"une orbitale atomique vide ( A=B-C ) 5/5les systèmes conjugués ne peuvent pas être décrits par la théorie des orbitales moléculaires localisées; on ne
peut les représenter qu"à l"aide de la mésomérie, c"est-à-dire par l"utilisation de plusieurs représentations
possibles utilisant chacune des orbitales moléculaires localisées et appelées formes mésomères ou formes en
résonance V) LES LIAISONS INTERMOLÉCULAIRES OU DE FAIBLE ÉNERGIE :1) Les liaisons de Van der Waals :
a) Définition :définition : les liaisons de Van der Waals sont dues à des interactions électrostatiques entre dipôles moléculaires
b) Les trois types de forces de Van der Waals : a) Interaction dipôle-dipôle ou force de Keesom :définition : c"est une force s"exerçant entre molécules qui possèdent un moment dipolaire permanent
b) Interaction par dipôle induit ou force de Debye :définition : c"est une force s"exerçant entre une molécule qui possède un moment dipolaire permanent et une
autre qui n"en a pas : il y a création d"un dipôle induit dans la molécule primitivement sans dipôle
g) Effet de dispersion ou force de London :définition : cette force est l"interaction dipôle-dipôle qui apparaît entre deux molécules ne possédant pas
primitivement de moment dipolaire, mais sur lesquelles les fluctuations dynamiques font apparaître des
moments dipolaires instantanés d) Conclusion2) La liaison hydrogène :
a) Définition :définition : la liaison hydrogène est une liaison faible qui apparaît entre un atome d"hydrogène d"une molécule ,
lié par covalence à un atome A très électronégatif, et un atome B très électronégatif d"une autre molécule ou de
la même molécule b) Propriétés c) Exemples d) Liaisons hydrogène intramoléculaires :définition : le phénomène de création d"une liaison hydrogène ,intramoléculaire porte le nom de chélation
e) Mise en évidence expérimentalequotesdbs_dbs41.pdfusesText_41[PDF] interaction intermoléculaire definition
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