liaison chimique 2a mp 2016
2) Liaison intramoléculaire liaison intermoléculaire. II) MODÈLE DE LEWIS DE LA LIAISON COVALENTE : 1) Définition et schémas fondamentaux : a) Définition :.
Forces intermoléculaires
liaisons composant cette molécule. é. Une molécule est dite polaire quand elle possède de moment dipolaire permanent et sinon elle est appelée apolaire.
Molécules et solvants
Chapitre 12 : Forces intermoléculaires et solvants grande des forces intermoléculaires à la polarité et ... 1°) Définition de la liaison hydrogène.
1) Liaisons intermoléculaires
1) Liaisons intermoléculaires. Pour comprendre et interpréter la cohésion de la matière III) Polarisation d'une liaison covalente ... IV.1) Définition.
Caractérisation de la liaison hydrogène dans des systèmes
10 juin 2008 des interactions intermoléculaires telles que la liaison hydrogène. ... Par définition du facteur de structure nous avons à transfert de ...
– Chapitre II – Les différents types de liaisons et leur influence sur
La liaison covalente est obtenue par le recouvrement d'orbitales intermoléculaire de composés macromoléculaires qu'ils soient de synthèse (polyamides
Coefficient de partage
FHB = 1 s'il y a une liaison hydrogène intramoléculaire 0 sinon (Fo = 0 si FHB = 1). La constante c n'intervient que lorsque plusieurs inducteurs agissent sur
Pourquoi les glucides sont-ils solubles dans leau
Document 3 – La liaison hydrogène. La liaison hydrogène est une liaison intermoléculaire. Elle s'établit entre deux molécules qui portent des charges partielles
Quatrième chapitre Première période Plan du cours Forces
dipolaire d'une molécule ou d'une liaison. grande des forces intermoléculaires à la polarité et ... définition de la liaison chimique selon l'IUPAC ...
COURS DE CHIMIE ORGANIQUE Semestre 2 SVI
II/ NATURE ELECTRONIQUE DES LIAISONS EN CHIMIE ORGANIQUE La liaison hydrogène peut être intramoléculaire ou intermoléculaire.
[PDF] 1) Liaisons intermoléculaires - Prophychi
Cette loi a été énoncée par Charles Coulomb en 1785 : Deux corps chargés sont soumis à une interaction électrique ATTRACTIVE si leurs charges sont
Définition Liaison intramoléculaire - Futura-Sciences
11 fév 2017 · Une liaison intramoléculaire — à l'opposé d'une liaison intermoléculaire — correspond à une liaison chimique qui s'établit comme son nom
[PDF] Forces intermoléculaires
Le moment dipolaire d'une molécule est la somme vectorielle des moments dipolaires permanents des liaisons composant cette molécule é Une molécule est dite
[PDF] Plan du cours Forces intermoléculaires
Interactions de van der Waals Liaison hydrogène Ordres de grandeur énergétiques Lier qualitativement la valeur plus ou moins grande des forces
[PDF] Les différents types de liaisons et leur influence sur les structures
La liaison covalente est obtenue par le recouvrement d'orbitales atomiques associées aux électrons de valence1 des atomes liés Le recouvrement donne lieu à des
[PDF] Forces intermoléculaires - AlloSchool
Les liaisons physiques résultent des forces intermoléculaires qui s'exercent entre molé- cules atomes ou ions distincts par opposition à la liaison
[PDF] ch ci4 : liaisons de van der waals et liaison hydrogene - solvants
Longueur de la liaison de Van der Waals : distance intermoléculaire ? d'équilibre (minimum d'énergie potentielle du système) de l'ordre de
[PDF] Chapitre 4 :La liaison chimique - Melusine
I La liaison de covalence A) Définition Une liaison covalente c'est la mise en commun d'une ou plusieurs paires d'électrons par deux atomes
21 – Forces intermoléculaires – La Chimie Générale pour les Gee
Les forces intermoléculaires sont les attractions entre les molécules qui déterminent Cependant pour rompre les liaisons covalentes entre les atomes
Quelles sont les liaisons intermoléculaires ?
Les liaisons intermoléculaires sont : Les forces de Van der Waals. Elles portent de nombreux noms différents - par exemple, forces de London, forces dipolaires induites ou forces de dispersion. On les trouve dans toutes les molécules, y compris les molécules non polaires.Quels sont les trois types de liaison ?
Il existe 4 types de liaisons chimiques :
la liaison covalente non polaire ;la liaison covalente polaire ;la liaison ionique ;la liaison hydrogène.Quelles différences Existent-ils entre les liaisons intramoléculaires et les liaisons intermoléculaires du point de vue énergétique ?
Une liaison intramoléculaire -- à l'opposé d'une liaison intermoléculaire -- correspond à une liaison chimique qui s'établit, comme son nom l'indique, entre deux atomes constituant une molécule. Les liaisons intramoléculaires sont, par nature, plus fortes que les liaisons intermoléculaires.11 fév. 2017- Ainsi, une liaison peut être directe ou indirecte, démontable ou indémontable, rigide ou élastique, complète ou partielle.
Chimie
03 1) Liaisons intermoléculaires
Pour comprendre et interpréter la cohésion de la matière et la solubilité il faut connaitre
les différentes interactions entre molécules ou ions.I) Interaction électrostatique
I.1) Enoncé de la loi
Cette loi a été énoncée par Charles Coulomb en 1785 :Deux corps chargés sont soumis à une interaction électrique ATTRACTIVE si leurs charges sont
de signes opposés, REPULSIVE si leurs charges sont de même signe. Deux corps, assimilables à des charges ponctuelles A et B, de charges qA et qB, séparées G·XQH GLVPMQŃH G VRQP VRXPLV j XQH IRUŃH G·LQPHQVLPp ŃRPPXQH :Forces attractives Forces répulsives
charges de signes opposés charges de même signeLa force s'exprime en Newton (N)
Les charges s'expriment en Coulomb (C)
La distance s'exprime en mètre (m)
I.2) Influence du milieu
avec ߳ Pour un autre milieu on peut calculer la permittivité : ߳ La permittivité d'un milieu autre que le vide ou l'air est supérieure à ߳électrostatique va diminuer.
Il s'en suit que la force électrostatique est maximale dans le vide ou l'air.Exemples :
Vide (ou air) : ߳
Méthanol : ߳
Eau : ߳
Céramique : ߳
DANS LE VIDE ET L'AIR
k = 9.109 SIII) Electronégativité
L'électronégativité est une grandeur
qui traduit l'aptitude d'un atome à attirer vers lui les électrons dans une liaison covalente.On retiendra, pour les éléments les
plus usuels, la liste suivante du plus au moins électronégatif :F O N Cl Br I S C H
III) Polarisation d'une liaison covalente
Lorsque deux atomes différents sont
liés (ils partagent un électron au moins), le doublet n'est pas situé à mi distance des deux atomes : il est plus proche de l'atome le plusélectronégatif.
Ceci induit un déséquilibre de charge entre les deux atomes, la molécule est alors
polarisée.IV) Moment dipolaire
IV.1) Définition
Cette grandeur traduit le déséquilibre des charges électriques au sein d'un dipôle. Dans la molécule HCl par exemple, qui est pourtant neutre, nous avons vu que les charges négatives étaient plutôt vers l'atome de chlore.On le représente par un vecteur nommé "mu".
Il s'exprime en Debye (D) ou C.m
IV.2) Polarité d'une molécule
Une molécule est polarisée si les barycentres des charges positives et négatives ne sont pas
confondus. On peut dire aussi que la somme des moments dipolaires n'est pas nulle.Exercice 1 :
1. Représenter le moment dipolaires des
molécules CO2 et H2O.2. Pourquoi dit-on que la molécule d'eau est
polaire ? V) Les différentes liaisons intermoléculairesV.1) Liaison de Van der Waals
Ces liaisons de type électrostatique agissent sur de faibles distances (0,1 nm) et possèdent une énergie assez faible (de 0,1 à 10 kJ/mol). Il est donc assez facile de les briser (en chauffant par exemple). a) Dipôles permanents Certaines molécules sont polaires, ce sont des dipôles permanents.Exemples : le monoxyde de carbone
Elles vont donc pouvoir interagir entre elles (interaction électrostatique). b) InductionDes molécules apolaires peuvent être polarisées par induction au voisinage d'une molécule
SROMLUH"
Exemple : ----
Le dichlore (non polaire) va être polarisé par le monoxyde de carbone.V.2) Liaisons hydrogène
Bien plus fortes que les liaisons de VdV (10 kJ/mol), elles restent 100 fois moins fortes que les liaisons covalentes. Pour qu'il y ait des liaisons hydrogènes il faut deux conditions :1. Une liaison X-H très polarisée
2. Qu'on atome posède un doublet non liant
VI) Quelle liaison ?
La différence d'électro négativité
entre les atomes peut permettre de prévoir le type de liaison qui sera mise en jeu.Attention, il existe de nombreuses
exceptions !IH *HŃNR SHXP PRQPHU MX[ YLPUHV"
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