[PDF] Correction – physique-chimie – CCP TSI 2016

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Mickaël Melzani -www.mmelzani.frRévisions

Correction - physique-chimie - CCP TSI 2016Problème I - Mirages acoustiques

I.1 - La propagation du son

I.1.aUne onde est la propagation de proche en proche d"une grandeur physique dans un milieu. Elle se fait sans transport macroscopique de matière. L"amplitude de la grandeur varie en fonction de l"espace et du temps, les deux variations étant reliées par l"équation différentielle décrivent la propagation de l"onde. A une onde acoustique est associé la variation de pression et de vitesse des couches de fluide. I.1.bSon milieu de propagation est un milieu matériel (pas de propagation dans le vide). On peut

citer les ondes à la surface de l"eau suite à une perturbation, ou les ondes le long d"une corde

tendue. I.1.cOndes sonores audibles : entre 20Hz et 20kHz.

Les ultrasons correspondent à des fréquences supérieures à 20kHz. Ils sont utilisés dans les sonars,

l"échographie...

I.1.dLa vitesse de propagation de la lumière de l"éclair est de 300000km/s, très supérieure à celle du

son, et on suppose donc qu"elle est instantanée. Soitt0l"instant d"émission de l"éclair et du son à l"endroit de l"impact. t

0est donc aussi l"instant de réception de l"éclair lumineux.

L"instant de réception du tonnerre a lieu à un instantt1=t0+dc air.

D"après le texted=t1t03

avecden km ett1t2en secondes. On a donc par identification,cair= 1000=3 = 333m/s.

I.2.aLe sonar émet une onde sonore, s"il y a présence d"un objet ou obstacle à l"avant du sonar alors

l"onde est réfléchie et revient vers le sonar. Le sonar enregistre l"onde reçue. Du temps mis par

la propagation on en déduit la distance entre l"objet et l"obstacle.

I.2.bL=tecmer2

= 29:1m. I.2.cOn a 2.5 périodes dans l"intervalleti. DoncT=ti2:5, puisf=2:5ti= 3:13kHz.

I.2.dx=cmerti= 1:2m.

I.2.eÀ l"instantt1= 12ms le signal s"étend dex=t1ceau= 16:8m (début de l"impulsion, c"est le

premier maximum àt= 0de la figure 2) jusqu"àx= (t1+ti)ceau= 18m (fin de l"impulsion, c"est le dernier minimum àt= tide la figure 2).

I.2.fMême chose que la figure 2, mais décalé dans le temps : le signal commence àt=L=cmer=

19:4ms.

I.3.ac0= 347:0m/s.

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I.3.bc0=r

RT 0M . On noteT=T0+ Tetc=c0+ c.

On a doncc=r

RT M =r

R(T0+ T)M

=r RT 0M r1 + TT 0=r RT 0M

1 +T2T0

c 0

1 +T2T0

D"oùc=c0T2T0. On trouve0:6m/s pourT= 1K.

I.3.cIl fait plus froid en haut que proche du sol. La vitesse du son est donc plus faible en haut, plus

grande proche du sol. Il en résulte que les "rayons" sonores sont incurvés comme sur le schéma

ci-dessous. zone d'ombre : quelqu'un dans cette zone n'entendra pas le tonnerre rayon limiteProblème II - Eau oxygénée et propulsion

II.1 - Concentration d"une eau oxygénée

II.1.aZdonne le nombre de protons dans le noyau, et donc également le nombre d"électrons pour un

atome neutre. Adonne le nombre de nucléons dans le noyau (donc de protons + neutrons). On a donc ici, pour l"hydrogène H : 1 proton, 1 électron. Et pour l"oxygène O : 8 protons,168 = 8neutrons, 8 électrons. II.1.bHydrogène H :1s1. Il y a un électron de valence :1s1. Lewis :H Oxygène O :1s22s22p4. Il y a six électrons de valence :2s22p4. Lewis :O

II.1.cSchémas de Lewis :HO

H OO HOOH

Prenons un atome d"hydrogène d"hydrogène dans la molécule d"eau. Il est entouré d"un doublet,

et possède donc deux électrons : la règle du duet est satisfaite.

Prenons l"atome d"oxygène de la molécule d"eau. Il est entouré de 4 doublets, il possède donc 8

électrons : la règle de l"octet est vérifiée. correction - CCP physique TSI 20162 / 9Pierre de Coubertin | TSI2 | 2017-2018

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II.1.d?DansH

2O:n:o:(H) = +I;n:o:(O) =II(cas classique, pas d"exception ici).

DansO

2:n:o:(O) = 0(en posantx=n.o.(O), on a2x= 0doncx= 0).

DansH 2O

2: n.o.(H) = +I (cas classique), mais un n.o. de -II est impossible pour O car sinon

on aurait une charge totale de21 + 2(2) =2, orH 2O

2est neutre. Il faut donc poser

x=n.o.(O), on a21 + 2x= 0, doncx=1, d"oùn:o:(O) =I:?Il y a donc existence du coupleH 2O 2/H

2O, où le n.o. de l"oxygène est de -I dans l"oxydant

H 2O

2et de -II dans le réducteurH

2O. ?Il y a également existence du coupleO 2/H 2O

2, où le n.o. de l"oxygène est de 0 dans l"oxydant

O

2et de -I dans le réducteurH

2O 2.

II.1.eCoupleO

2/H 2O 2:O

2(g)+ 2H

(aq)+ 2e=H 2O

2(aq):

CoupleH

2O 2/H 2O:H 2O

2(aq)+ 2H

(aq)+ 2e= 2H 2O (l): On somme les deux demi-équations afin d"éliminer les électrons. On obtient : 2H 2O

2(aq)= 2H

2O (l)+O 2(g):

II.1.fUne dismutation est une réaction dans laquelle une même espèce chimique est consommée en

jouant à la fois le rôle d"oxydant et de réducteur. Une réaction de médiamutation est la réaction inverse.

Ici on est en présence d"une dismutation, carH

2O

2joue à la fois le rôle d"oxydant et de réducteur.

II.1.gOn peut placer les deux couples sur l"échelle desE0(on place l"oxydant à gauche, le réduc-

teur à droite). La règle du gamma est alors respectée, et on en déduit que la réaction (3) sera

thermodynamiquement favorisée dans le sens direct (sonK0est grand devant 1). II.1.hPrenons un volumeVde solution. La masse de cette solution estm= (d)V, avecla masse volumique de l"eau etdla densité de la solution.

La masse deH

2O

2dans cette solution est doncmH2O2=x(d)Vavecx= 3%.

La quantité de matière deH

2O

2estn=mH2O2M

H2O2=xdVM

H2O2.

Et la concentration estC=nV

, soitC=xdM

H2O2= 0:92mol=L:(Attention pour l"A.N. à mettreMen kg/mol, et au fait que le résultat est enmol=m3par

défaut.)

II.2 - Décomposition de l"eau oxygénée

II.2.aLa vitesse de la réaction estv=kC(t)car on fait l"hypothèse d"un ordre 1 par rapport à l"eau

oxygénée.

Et on sait également que

dCdt=d[H 2O 2] dt=iv, aveci=2le coefficient stoechiométrique deH 2O 2.

On a donc

dCdt=2kC(t):D"autre part, la vitesse de disparition deH 2O

2estvdisp;H2O2=d[H

2O 2] dt=dCdt.

On a doncvdisp;H2O2= 2kC(t):kest ens1.

correction - CCP physique TSI 20163 / 9Pierre de Coubertin | TSI2 | 2017-2018

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II.2.b

dCdt=2kC(t):II.2.cSolution :C(t) =C0e2kt:II.2.dLe temps de demi-réaction est défini par la relationC(t1=2) =C0=2.

On a doncC0e2kt1=2=C0=2, soitt1=2=ln(2)2k= 1:73102s;soit 2min et 53s.

II.2.eOn ne peut pas commenter grand chose...

II.3 - Propulseur à eau oxygénée

II.3.aOn utilise la loi de Hess. On obtientrH0(298K) =196kJ=mol:Le signe négatif indique que la réaction est exothermique, ce qui implique que l"on peut s"en

servir comme carburant (il y aura donc potentiellement montée en température et en pression).

II.3.bTableau d"avancement, en moles:

2H 2O

2(l)= 2H

2O (g)+O

2(g)E.I. 1 0 0

122 E.F. (=max= 0:5) 0 1 0.5Dans l"état final, le réactif est épuisé car on indique que la réaction est totale. L"avancement est

donc maximal. Il est donné par l"épuisement du réactif, soit12max= 0, doncmax= 0:5mol. On complète alors les deux cases pour les produits dans l"E.F.

II.3.cOn considère le système {ensemble des composants physico-chimiques}. La transformation est

un avancementmaxde la réaction. On la suppose ici isotherme et isobare. ?Réaction chimique d"avancementmax, isotherme à 25°C :H=maxrH0. ?Premier principe version isobare etp=pext:H=Qreçu=Qcédé. ?On a doncQcédé=maxrH0. Application numérique avecmax= 0:5mol (ce qui correspond à 1 mole deH 2O

2consommée) :

Q cédé= 98kJ. On a donc un transfert thermique cédé, par mole deH 2O

2consommée,Qm=rH02

= 98kJ=mol:Soit, par unité de masse deH 2O

2consommée,q=rH02MH2O2= 2:88MJ=kg:II.3.dLe catalyseur accélère la réaction, qui sinon est lente. Il est donc indispensable.

II.3.e?Le premier principe indique que, entre l"entrée et la sortie d"un système en écoulement

stationnaire : h+ ec+ ep=wi+q; avech=hshela variation d"enthalpie massique,ec=12 (v2sv2e)la variation d"énergie cinétique massique,ep=g(zsze)la variation d"énergie potentielle de pesanteur,wile travail

massique indiqué reçu (travail autre que celui des forces de pression d"admission et de refoulement,

donc travail fourni par les parties mobiles dans le système), etqtransfert thermique massique reçu. correction - CCP physique TSI 20164 / 9Pierre de Coubertin | TSI2 | 2017-2018

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?Pour l"appliquer il faut choisir le système. On prend ici le fluide en écoulement dans la tuyère.

On awi= 0car il n"y a pas de parties mobiles dans la tuyère, etq= 0car la tuyère est calorifugée. On néglige égalementep.

On a doncec=h.

Or la température en sortie de tuyère est plus faible que celle en entrée (car les gaz arrivant en

entrée ont été chauffés par la réaction chimique précédente). Donch <0. Doncec>0;il y

a bien accélération des gaz.

II.3.fOn aec=12

(v2gaz,maxv2e)'v2gaz,max2

D"oùvgaz,max=p2(hehs):II.3.g?Si on suppose les gaz parfaits, on ahehs=cp,tot(TcTf)avecTc= 1350°C la tempéra-

ture des gaz en entrée de la tuyère (température obtenue grâce à la décomposition exothermique

de l"eau oxygénée), etTf= 400°C la température des gaz en sortie de la tuyère.

?Il faut trouver la capacité thermiquemassiqueà pression constantecp,totdu mélange s"écoulant

dans la tuyère, c"est-à-dire du mélange deO 2etH

2Oproduit par la réaction. Attention, les

capacités massiques ne s"ajoutent pas, seules les capacités molaires le font. Il faut donc passer

par celles-ci.

On considère une mole deH

2O

2consommée, ceci représente une masse

m= 1molMH2O2= 34:02g:

Ceci produit 0.5 mole deO

2et 1 mole deH

2O, soit une capacité thermique totale

C tot= 0:5molCp;m(O

2(g)) + 1molCp;m(H

2O (g)):

On a donc

c p,tot=Ctotm =0:5Cp;m(O

2(g)) +Cp;m(H

2O (g)) M

H2O2= 2:33103JK1kg1

?On obtient alorsvgaz,max=q2cp,tot(TcTf) = 2104m=s:II.3.hL"énergie coûteuse est ici le transfert thermique fourni par kg d"eau oxygénée consommée, et

l"énergie utile est l"énergie cinétique massique en sortie du dispositif. On a donc bien=v2gaz2q:Ici on a= 0:77:Il s"agit d"un rendement maximal car on a effectué un certain nombre d"hypothèses idéales (tuyère

calorifugée,Tc= 1350°C donnée par un raisonnement de température de flamme (et même supérieur... voir remarques), gaz parfaits).

II.3.iD"après 3.c, la réaction de décomposition de l"eau oxygénée fournit un transfert thermique

massiqueq= 2:88MJ=kg(par kg d"eau oxygénée consommée). Pour avoir la puissance associée, il faut utiliserPth=Dmq, avecDmle débit massique d"eau oxygénée. On a iciDm=H2O22VH2O2t=219:0L21:0s(il y a deux bouteilles).

D"oùPth=2q H2O2VH2O2t= 7:50MW:correction - CCP physique TSI 20165 / 9Pierre de Coubertin | TSI2 | 2017-2018

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II.3.jréel=1:10MW7:50MW= 0:15:C"est bien inférieur au rendement théorique maximal de 0.77, ce qui

est normal car il s"agit du système réel (tuyère non calorifugée, réaction pas nécessairement totale,

températureTcen fin de combustion inférieure, gaz non parfaits, etc...).

Remarque :

•Dans la question 3.c on a supposé que la réaction est isobare isotherme. Ce n"est pas le cas

en pratique, la chaleur dégagée par la réaction sert justement à chauffer le mélange réactionnel

lui-même. Ce chauffage mène à la température deTc= 1350°C de l"énoncé, température des gaz

avant leur entrée dans la tuyère. Le calcul de la question 3.c pourqest toutefois valide si on effectue l"approximation d"Ellingham.

•Le rendement calculé en question 3.h est un peu étrange, car on a calculévgaz,maxsans se servir

de la valeur deq, mais en utilisant la valeurTc= 1350°C donnée dans l"énoncé. Mais à quoi

correspond cette température? À la température mesurée dans le système réel? Si c"est le cas,

alorscorrespond à un mélange entre un rendement expérimental et un rendement théorique. Ou bien à une température calculée par un raisonnement simplifié? Voyons ce que cela donnerait en théorie. Avec un raisonnement classique qui utilise le premier

principe pour un écoulement ouvert (transfert thermique massique reçuq, évolution supposée

isobare), ou bien avec un calcul de température de flamme, on obtient pour la température du mélange après réaction chimique : T max=TimaxrH0 maxCp;m(O

2(g)) + 2maxCp;m(H

2O (g)) =Ti0:5rH00:5Cp;m(O

2(g)) +Cp;m(H

2O (g)) = 1261°C

(On a prisTi= 25°C.) C"est différent de la températureTc= 1350°C donnée dans l"énoncé, en

étant (étonnamment) légèrement inférieur.

On obtient alorsvgaz,max= 2003m/s, et= 0:70.

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