Devoir surveillé n°6 3/3/2020 seconde Exercice 1 : (4 points
Devoir surveillé n°6 3/3/2020 seconde. Exercice 1 : (4 points) configuration (ou structure) électronique d'un atome. Remplir le tableau suivant.
Cours de Chimie Structure de la matière
Le deuxième chapitre est consacré à l'étude de la structure de l'atome Mise en évidence ; Chapitre 4 : Structure électronique de l'atome.
Seconde générale - Atome et cortège électronique - Exercices
Quelle est la structure électronique de cet atome ? Données : masse d'un nucléon m = 17 x Physique Chimie Seconde générale - Année scolaire 2021/2022.
Chapitre 3 : Structure de latome
3.2.2 Structure électronique . En second lieu le modèle de la configuration électronique d'un élément chimique ... Spécialité Physique-Chimie Seconde ...
Physique-chimie MODÉLISER LE CORTÈGE ÉLECTRONIQUE
seconde). • Identification des électrons de valence d'un atome de numéro atomique Z ? 18. • Configuration électronique des atomes de gaz nobles présentée
Exercices Seconde Constitution et transformation de la matière
a) Combien d'électrons comporte cet ion ? b) Donner la formule de cet ion. c) Donner la structure électronique de l'atome X. Exercice 2:
Cortège électronique et classification
2) Compléter les structures électroniques des feuilles distribuées. 3) Répondre à la question. II – Défi 2 : classer les éléments chimiques.
DS différencié niveau 2nde Chapitre : Latome et son cortège
Je suis une entité chimique de masse approximative m = 5344.10-26 kg. Mon noyau a une charge électrique. QN = 2
Devoir surveillé n°3
15.pdf
Chapitre 2 - Constitution de la matière
de structure électronique (K)2(L)4 possède 4 électrons dans la couche de valence L. La seconde période correspond au remplissage de la couche L.
[PDF] (4 points) configuration (ou structure) électronique dun atome Remplir
Devoir surveillé n°6 3/3/2020 seconde Exercice 1 : (4 points) configuration (ou structure) électronique d'un atome Remplir le tableau suivant
[PDF] Chapitre 3 : Structure de latome - Lycée dAdultes
Ce chapitre présente tout d'abord la structure d'un atome de son noyau à son cortège électronique en s'attachant à définir les dimensions caractéristiques de
[PDF] Chapitre 2 - Constitution de la matière - Lycée dAdultes
Ainsi pour trouver la structure du cortège électronique il faut tout d'abord trouver le nombre d'électrons de l'atome puis compléter les couches électroniques
[PDF] Chapitre 3 :Structure électronique des atomes - Melusine
Chaque colonne contient les éléments qui ont la même configuration électronique de valence On observe une structure en blocs (voir chapitre 1 : classification
[PDF] Seconde Chapitre 5 Cours : La stabilité des éléments chimiques
Configuration électronique d'un atome a Remarques Nombre d'électrons : Un atome a Z électrons et un ion monoatomique a Z-q électrons Etat fondamental
[PDF] Exercices Seconde Constitution et transformation de la matière
a) Combien d'électrons comporte cet ion ? b) Donner la formule de cet ion c) Donner la structure électronique de l'atome X Exercice 2:
[PDF] 1h Exercice n°1 : Atome et structure électronique (6 points)
Exercice n°1 : Atome et structure électronique (6 points) On donne le numéro atomique des atomes suivants : aluminium Al (Z = 13) ; Néon Ne (Z = 10)
[PDF] Seconde : Exercice du chapitre 5 le cortège électronique des atomes
15 nov 2019 · 1- Combien d'électrons peut contenir la couche électronique = 2 2- Quelle est la configuration électronique de l'atome d'oxygène 8 18 ?
[PDF] Seconde générale - Atome et cortège électronique - Fiche de cours
Atome et cortège électronique – Fiche de cours 1 Structure de l'atome 1 1 Modèle de Bohr Les atomes sont les constituants de la matière
[PDF] Atome et cortège électronique - Exercices - Devoirs
Quelle est la structure électronique de cet atome ? Données : masse d'un nucléon m = 17 x Physique Chimie Seconde générale - Année scolaire 2021/2022
1°) Donner la constitution générale d'un atome en précisant le signe de la charge
électrique des particules qui le compose.
2°) Rappeler ce que désignent les lettres A et Z dans la notation XZ
A du symbole d'un
atome X.3°) A quelle condition deux noyaux atomiques sont-ils isotopes?
4°) Rappeler la définition d'un ion.
5°) On considère un atome de symbole X. Après avoir gagné deux électrons sa structure
électronique est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 .
a) Combien d'électrons comporte cet ion ? b) Donner la formule de cet ion. c) Donner la structure électronique de l'atome X.Exercice 2: L'atome à notre échelle
L'atome de germanium est assimilable à une sphère de rayon Ra = 1,23.10-10 m. Le noyau de cet atome a un rayon Rn = 4,99.10-15 m.1°) Si on représente le noyau de l'atome de germanium par une sphère de rayon r = 0,50
cm, quel serait le rayon R (en m) de l'atome à cette échelle? On pourra utiliser un tableau de proportionnalité.2°) Expliquer la phrase : " A l'échelle des atomes, la matière est essentiellement
lacunaire » . Exercice 3 : Pourquoi la surface de Mars est-elle rouge ? La couleur rouge de la surface de la planète Mars est entre autre due à la présence d'oxyde de fer dont on cherche la composition chimique.1°) L'ion fer de cet oxyde est issu d'un atome de fer de symbole Fe qui a perdu 3
électrons. Quel est la formule de cet ion ?
2°) L'ion oxyde est issu d'un atome d'oxygène de symbole O qui a gagné 2 électrons.
Quelle est la formule de cet ion ?
3°) L'oxyde de fer présent à la surface de Mars peut s'écrire [...Fe... , ... O... ]. Sachant que
cet oxyde de fer est électriquement neutre, recopier et compléter l'écriture de l'oxyde en remplaçant les pointillés par les nombres appropriés manquants et la charge électrique.4°) Sur Terre, la bauxite, principal minerai dont on extrait l'alumine de formule Al2O3, doit
sa couleur rouge à la présence de l'oxyde de fer précédent. Sachant que l'alumine (électriquement neutre) est composé de l''ion oxyde de la question 2 et de l'ion aluminium, déduire de la formule de l'alumine la formule de l'ion aluminium.Exercice 4:
1°) Compléter le tableau suivant:
NomSymbole
de l'atomeNotation XZANombre de
protonsNombre de neutronsNombre d'électronsStructureélectronique
AluminiumAl1314
H11Carbone
C614Na1112
N714ChloreCl1817
Oxygène88
Aide : Ordre des couches électroniques : 1s 2s 2p 3s 3pExercice 5 : Les alcènes
Les alcènes forment une famille d'espèces chimiques comportant uniquement des atomes de carbone C et d'hydrogène H. Ils possèdent donc tous une seule double liaison carbone-carbone.1°) Déterminer la formule développée puis brute de l'alcène comportant deux atomes de
carbone.2°) Même question pour l'alcène comportant trois atomes de carbone.
3°) Déterminer les formules semi-développées des alcènes à 4 atomes de carbone.
Donner leur formule brute.
4°) Donner la formule brute générale d'un alcène comportant un nombre n d'atomes de
carbone. Exercice 6 : Deux molécules aux effets différents A une certaine dose dans l'organisme, l'acide lactique (à gauche) provoque des crampesmusculaires. L'éthanoate d'éthyle (à droite) est un arôme à odeur de fraise utilisé dans
certains médicaments. En noir : carbone ; en rouge : oxygène ; en blanc : hydrogène. Ecrire les schémas de Lewis de ces deux molécules.Corrigé :
Exercice 1 :
1°) Un atome est constitué d'un noyau autour duquel circulent des électrons chargés
négativement. Le noyau est formé de protons chargé positivement et de neutrons de charge nulle.2°) A représente le nombre de nucléons (protons + neutrons) et Z le nombre de protons.
3°) Deux noyaux sont isotopes lorsqu'ils possèdent le même nombre de protons mais un
nombre de neutrons différents.4°) Un ion est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
5°) a) Cet ions comporte 2+8+8 = 18 électrons.
b) formule de l'ion : X2- c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6Exercice 2 :
1°) Avec un tableau de proportionnalité :
Rn = 4,99.10-15 mr = 0,50 cm
Ra = 1,23.10-10 mR (cm)
On a donc R=r.Ra
Rn= 0,50x1,23.10-10
4,99.10-15= 1,20.104 cm = 120 m
2°) La dimension du noyau de l'atome est très petite devant celle de l'atome. Il n'y a que
du vide entre le noyau et les électrons d'où le qualificatif de lacunaire employé pour décrire la matière à cette échelle.Exercice 3 :
1°) L'ion fer a pour formule Fe3+ car il possède 3 charges positives en excès du fait du
départ de 3 électrons.2°) L'ion oxyde a pour formule O2- car il gagné deux électrons.
3°) La charge totale de l'oxyde de fer doit être nulle. L'ion fer portant 3 charges positives et
l'ion oxyde portant 2 charges négatives, on obtient une charge totale nulle avec 2 ions fer (6 charges positives) et 3 ions oxyde (6 charges négatives). La formule de l'oxyde de fer
est [2Fe3+ , 3O2- ].4°) La charge portée par l'ion oxyde est -2 en prenant pour unité la charge de l'électron.
Soit y la charge portée par l'ion aluminium. La charge totale de l'alumine doit être nulle, soit 2y + 3x(-2) = 0. On obtient y = 3. L'ion aluminium s'écrit Al3+ .Exercice 4 :
NomSymbole de
l'atomeNotationXZANombre de
protonsNombre de neutronsNombre d'électronsStructureélectronique
AluminiumAlAl13
27131413 1s2 2s2 2p6
3s2 3p1
HydrogèneHH111011s1
CarboneCC6146861s2 2s2 2p2
SodiumNa
Na11231112111s2 2s2 2p6
3s1AzoteNN7147771s2 2s2 2p3
ChloreClCl17
35171817 1s2 2s2 2p6
3s2 3p5
OxygèneO
O8168881s2 2s2 2p4
Exercice 5 :
1°) H2C = CH2 ; C2H4
2°) H2C = CH - CH3 ; C3H6
3°) H2C = CH - CH2 - CH3 ; H3C - CH = CH - CH3 ; C4H8
4°) On remarque qu'il y a deux fois plus d'atomes d'hydrogène que d'atomes de carbone
dans ces molécules. Si n est le nombre d'atomes de carbone dans ces molécules, alors il y a 2n atomes d'hydrogène. La formule générale d'un alcène s'écrit alors Cn H2n .Exercice 6 :
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